实验2-15 KMnO4标准溶液的配制与标定 实验2-16 市售双氧水中过氧化氢含量的测定_第1页
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实验2-15 KMnO4标准溶液的配制与标定实验2-16 市售双氧水中过氧化氢含量的测定学院/专业/班级：_ 姓名： 实验台号：_ 教师评定：_【实验目的】1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法； 2. 学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法；【实验原理】（请根据实验2-15及2-16中的相关内容自行完成）【实验试剂】Na2C2O4 （基准物，105C下干燥2小时后装入称量瓶中保存于干燥器中备用）KMnO4浓溶液：_molL-1H2SO4溶液：3 molL-1市售双氧水（待测样品）【实验步骤】1. 0.02 molL-1 KMnO4标准溶液的配制与标定（1）量取_mL_molL-1 KMnO4溶液于_mL棕色玻璃瓶中，稀释至_mL，摇匀备用；（2）准确称取_ _g Na2C2O4至于250 mL锥形瓶中，加入_mL水及_mL 3 molL-1 H2SO4溶液，溶解后加热至7080C（刚好冒出蒸气），趁热用KMnO4溶液进行滴定，开始滴定时要慢而摇动均匀，一定等前一滴KMnO4的红色完全褪去后再滴入下一滴，随着滴定过程的进行，滴定速度可适当加快，直至滴定的溶液呈微红色色并保持半分钟中不褪色即为终点。注意整个过程中温度应该保持在60C以上。平行滴定三份，计算所配制的KMnO4溶液的准确浓度。2. 市售双氧水中H2O2含量的测定（1）用吸量管吸取_mL 市售双氧水（30 %） 于_mL容量瓶中，加水定容后充分摇匀。（2）用移液管移取_mL上述稀释过后的双氧水溶液，置于250 mL锥形瓶中，加入_mL 3 molL-1 H2SO4 ，用KMnO4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。平行测定3次，计算市售双氧水中H2O2的含量（以g100 mL-1表示）。【数据记录及处理】表1. KMnO4标准溶液的配制与标定滴定次数数据记录与计算IIIIII/gmI=mII=mIII=/mL V终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/molL-1/molL-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%* 表2. 市售双氧水中H2O2含量的测定移取 mL的双氧水试样至 mL的容量瓶中，用水稀释至刻度。（稀释倍数n= _ ）滴定次数数据记录与计算IIIIII/ mL/mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/ molL-1/g100mL-1/g100mL-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%* 【思考与讨论】1. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，加入H2SO4溶液的作用是什么？H2SO4加入量的多少对标定是否有影响？可否使用HCl或者HNO3代替H2SO4？2. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围是多少？温度过高或者过低对滴定有什么影响？3. 可否用碘量法测定H2O2？如果可以其基本反应式是什么？4. 如果在滴定进行中出现棕色浑浊现象，你认为可能是
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