高一化学必修1课件化学：4.4《氨、硝酸、硫酸》课件(人教版必修1)

第四节氨硝酸硫酸,高一年级化学第四章非金属及其化合物,德国物理化学家。是合成氨法的发明者。1868年12月9日生于西里西亚的布雷斯劳(现属波兰)。接受预科教育后,到柏林、海德堡及苏黎世等大学学习。毕业后即进入其父经营化学药品的商店工作,因缺乏兴趣,后转到耶拿大学研究有机化学课题,1891年获得哲学博士学位。在1894年,去卡尔斯鲁厄工学院执教,1898年任物理化学教授。主要从事化学平衡、硝基苯电解还原和电弧法、合成氨法固定氮等研究工作。著有工业电化学理论基础(1898)、工业气体反应中的热力学(1905)等。1909年7月2日,哈伯在实验室内利用高压装置进行合成氨的实验得到浓度为6的氨。其后,在工业化学家C博施的协助下,成功地解决了工业生产中的技术问题。1913年巴登苯胺纯碱公司利用哈伯的发明在德国奥堡建成的世界第一座日产30t氨的工厂投产(见合成氨工业发展史)。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,哈伯获1918年诺贝尔化学奖金,1918年诺贝尔化学奖,哈伯,F.FritzHaber18681934,1931年诺贝尔化学奖,柏吉斯,FFriedrichBergius18841949德国燃料化学家.,一、氨,N2+3H2=2NH3,催化剂,高温、高压,工业合成氨：,氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物,1.氨的性质,氨的物理性质（实验4-8）,-氨气的喷泉实验,实验48：演示实验,无色有刺激性气味的气体,(NH3)(空气)=,极易溶于水，,1729,密度比空气小，,体积比1700,易液化（可做制冷剂）,颜色状态气味：密度：水溶性：,现象：,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈。,原因：,氨气极易溶于水（1700）。使烧瓶内气压急剧下降。,氨气水溶液呈。,红色,碱性,氨的化学性质,、氨气与水的反应：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要),离子：NH4+、OH-、微量H+,氨水的性质,弱电解质:,可溶性一元弱碱（具有碱的通性）,易挥发，不稳定，易分解,NH3H2O=NH3+H2O,保存：棕色试剂瓶、密封,NH3与酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生大量白烟,【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？,NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）,铵盐都易溶于水,铵盐受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,铵盐与碱反应,（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O,实质：NH4+OH-=NH3+H2O,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,(3)NH3,的还原性,-3,氨的用途,制氮肥铵盐,制硝酸纯碱,有机合成工业原料,致冷剂,氨的用途,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),(与氧气的制取装置相同),（6）尾气吸收：,稀硫酸溶液,（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,2.氨的实验室制法,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,NaOH和CaO的混合物,讨论,氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？,二、硫酸和硝酸的氧化性,思考与交流P100,稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸,酸的通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应,浓硫酸,浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发酸，如盐酸。,浓H2SO4的特性,吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水物质本身含水。,应用：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S,脱水性（蔗糖炭化实验）将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水,强氧化性,A.与金属单质反应(实验4-9),a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。,Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O,浓硫酸表现强氧化性、酸性,b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，,应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。,B.与非金属单质反应,2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2+CO2,硫酸的用途,浓硝酸,物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸发烟硝酸,不稳定性：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,久置浓硝酸为什么呈黄色？,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,与金属（除