工程热力学思考题答案,第四章

第四章气体和蒸汽的基本热过程以4.1以上气体的恒温过程为例，总结气体热力过程中需要解决的问题和使用方法。答：主要解决方法：(1)根据工艺属性(和状态表达式)确定工艺表达式(2)根据过程方程确定开始和结束状态参数之间的关系(3)热力学的一些基本定律计算(4)能源转换关系(p-v和t-s图)分析(可以根据需要定性或定量)范例：1)程序方程式：=常数(特征)=常数(方程式)2)起始和终止状态参数之间的关系：=3)计算数量：=0，=0，=4) p v图、t s图的工质状态参数变化规律和能量转换对于4.2以上的气体，以下两组公式都适用吗？答：不是全部适用。第一组公式适用于所有流程。第二组公式适用于定容工艺，适用于定压工艺。4.3在一定容量过程和一定压力下，可以通过将其中气体的比热容乘以温差来计算气体的热量。在恒温过程中气体的温度保持不变，在恒温过程中需要给气体加热吗？添加时如何计算？答：特定的温度过程需要添加气体中添加的热量。4.4进程列和进程操作是进程的数量，与进程的路径相关。通过理想气体可逆温度调节过程的热公式可以知道，因此，只要状态参数、和确认，的数值也将确定，与路径无关？答：对于恒温过程，已确认流程路径。因此，理想气体的可逆过程与路径有关。问4.5封闭热系的一定容量过程中是否进行了外部向系统搅拌的工作。a:成立。这是热力学第一定律。这是因为固定容差为零。因此，与外部世界是否对系统执行操作无关。4.6隔热工艺和技术工作计算：=，=仅限于理想气体吗？仅限于可逆绝热过程吗？怎么了？答：不限于理想气体和可逆绝热过程。和是因为绝热过程无论可逆还是不可逆，都是适用于所有工质任何过程的通用公式。因此=，=不仅限于可逆绝热过程。4.7判断以下陈述是否正确：(1)固定容量过程没有扩展(或压缩)操作。(2)绝热过程是熵过程。(3)变化的过程是随机的过程。a:(1)()；(2)()；(3)()4.8图4-17:请参阅试验证明。途中，1-2、4-3是固定容量过程，1-4、2-3是固定压力过程。证明：=，=由于：的状态量与进程无关，并且与启动状态相同，因此=，如图所示：4.9如图4-18所示。两个随机过程A-B和a-c、B点和c点现在位于同一单列线上。和哪一个大？(2)如果b，c在同一温度线上，会发生什么情况？A: b，c在同一单列线上，b，c在同一温度线上，则是相同的。A-b加上b-c阶段=a-c阶段，而b-c是隔热过程，因为=0=，0，所以为零。在固定温度线上=0。4.10以上气体恒温过程的膨胀等于技术功能扩大到随机气体吗？a:不。因为他们的方程式推导中引入了理想气体状态方程，不适用于一般气体。4.11以下三个使用条件是什么？，答：使用条件异常气体可逆绝热过程。如何在T-s图中表示4.12绝热过程的技术力和膨胀力？答：绝热过程是不是可逆过程，都是：在这里，您可以表示(图中的深色部分)(1-2绝对热线)以及扩展操作和技术操作的变化。如何在4.13 P-V和T-s图中确定进程的正负程度？请举例说明4.14水蒸气的热过程和理想气体的热过程的分析和计算的异同。答：可逆绝热过程中的水蒸气和理想气体有：水蒸气没有合适的简单状态方程，都是温度的单值函数，这是区别。4.15实际进程是不可逆转的。本章介绍的理想可逆过程有什么意义？答：意义与实际过程非常复杂，不可逆转的过程，可以分析为理想的可逆过程，