常见的酸和碱

一般的山和碱，榕江人-龙前，学习目标，1，山，碱的定义，可以通过山，碱的定义进行物质分类；2、可以从离子角度了解酸碱组成和酸碱完整性。凉菜中适量的醋酸口感好，醋酸是酸溶液还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？如何检查Ph？你知道有什么酸和碱吗？稀盐酸、稀硫酸溶液和紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用现象分析、盐酸、稀硫溶液显性。稀氢氧化钠溶液，石灰水和紫色石蕊试液，无色酚酞试液作用现象是稀氢氧化钠溶液，石灰水显性。酸性是什么：问题-分析-归纳-摘要，溶液酸碱特性的原因是什么？盐酸、硫酸等其他酸为什么能使石蕊测试溶液变红？HCl=hcl，h2so 4=2hso42盐酸，硫酸等从水溶液中去除正离子和负离子的过程称为电离。说明：溶液中的氢离子起作用，石蕊溶液变红，使溶液呈酸性。盐酸和硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子(h)的化合物，称为酸。酸，1，定义：水溶液中电离出来的阳离子都是氢离子的化合物。例如：硝酸、硫酸、盐酸等，2，组成特性：3，分类：(1)氧酸，取决于是否含氧：命名：“酸”，例如，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO，厌氧酸：命名：“氢氟酸”如HCl盐酸、氢硫酸H2S等。(2)氢离子数，一元酸(HCl盐酸，HNO3)二元酸(H2SO4，碳酸H2CO3)三元酸(H3PO4磷酸盐)，氢离子和酸根离子。碱是什么，氢氧化钠溶液，石灰水中有哪些粒子使指示剂变色？ca(oh)2=Ca2 2ohNaOH=na ohKOH=k oh，由于溶液中的氢离子，指示剂变色并有碱性。电离时产生的负离子都是氢氧根离子的化合物，称为碱。碱，定义：水溶液中电离产生的负离子都是氢氧化物离子的化合物。成分特性：金属离子(或铵离子)和氢氧化物离子。命名：氢氧化钠、氢氧化钙等。知识反馈，1，山有什么共同点？2，碱基有什么特性？3，以下物质属于酸类的a，Na2CO3B，NaHCO3C，SO2D，H2SO44，以下物质属于碱类的a，Na2CO3B，NaOHC，CaOD，Cu2(OH)2CO3，2，稀盐酸，稀硫酸都是酸性的，氢氧化钠溶液，石灰水具有碱性。3、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水具有展示这些溶液中存在的导电性：摘要，1，酸定义：水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。特点：氢离子和酸根离子。分类：氧酸：命名：“酸”如硫酸、硝酸、碳酸等。取决于氧无氧酸是否：命名为“氢莫酸”(如盐酸、氢硫酸等)。单酸(盐酸，硝酸)氢离子数二元酸(硫酸，碳酸)三元酸(磷酸)2碱定义：水溶液中电离产生的所有负离子都是羟基离子的化合物。特性：金属离子(或铵离子)和氢氧化物离子。命名：氢氧化钠、氢氧化钙等。作业，1，写下一个物质的化学式。硫酸-硝酸-盐酸-碳酸-氢氧化钠-氢氧化铜-乙酸- 2，电离方程H2SO4NaHCO3Ca(OH)2KOHP171，2，3题，一些常见的酸和酸特性，酸的化学性质，酸的化学性质，1，酸和指示剂作用，酸的化学性质，2，酸与活性金属反应生成氢，反应规律：在酸和金属的反应中，氢前面的金属能对酸和酸进行取代反应，后面的金属不能与酸反应。钾、钙、钠、镁、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、取代反应：元素对一种化合物的反应，其他元素和其他化合物的反应。思想，铁，铝，锌等金属产品能浓缩酸性溶液吗？铁、铝、锌等金属产品能与酸反应，因此这些金属产品不能盛酸性溶液。为了防止金属设备酸腐蚀，化学生产中使用的金属设备表面经常将搪瓷涂上保护层。搪瓷防腐，除锈，溶液中使用黄色，铁锈，溶液中使用黄色，酸的化学性质，金属表面除锈的工业和生活中常用酸和金属氧化物的反应。观察-分析-归纳，1，将盐酸降在含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，说明溶液的颜色，溶液的碱性。2、添加盐酸后，溶液的温度(“减少”或“上升”)说明氢氧化钠和盐酸的反应是(发热或吸热)反应。3、上述反应后蒸发溶液得到的固体物质(是或否)如果是氢氧化钠，原因是。反应的化学方程式：酸的化学性质，中和反应：酸和碱的作用下产生盐和水的反应，(4)酸可以和碱反应，中和反应的用途，1，酸或碱废水的酸碱调节，酸性废水和土壤中添加熟石灰，2，土壤的碱度调节，酸的化学性质，酸盐，特定盐后面的金属不能与酸反应。(3)酸金属氧化物盐h2so 4 CuO HCl Fe2O3 (4)酸盐碱水HCl NaOH(5)酸盐HCl CaCl HCl agno 3 H2 so 4 bacl 23，用途：氢、二氧化碳制备、废水处理、土壤ppl、取代反应、中和反应、1、取代反应：一个分子与一个化合物反应，产生另一个单一质和另一个化合物的反应。A BCB AC2，中和反应：酸和碱产生盐和水的反应，知识反馈，1，2个烧杯分别放入同样质量的浓盐酸，浓硫酸，在空气中放多长时间，质量会发生什么变化？2、在实验室制造氢气，然后可以确认试剂()A .铜和稀硫酸b .石灰石和稀硫酸c .锌和稀硫酸d .银和稀盐酸3 .无标签氢氧化钠、盐、盐酸的试剂()A .石蕊测试b .酚酞测试c .HCl5，用玻璃棒拍摄以下哪种溶液，并在石蕊试纸上写字，笔迹首先呈红色，a . 浓b .稀盐酸c .浓硫酸d .稀硫酸6，CuCl2 .制备时，()组的物质相互作用。a、铜、稀盐酸b、氧化铜、稀盐酸c、铜、稀硫酸、稀盐酸d、氢氧化铜、稀盐酸，以下物质属于酸：碱是盐。CaCO 3H2Smg(oh)2、NH4Clkno 3NaOHh2so 4、HCl 熟石灰，试一下，1，1，氧酸，厌氧酸。2，酸的水溶液中均包含，因此酸类具有相似的性质。例如：颜色石蕊测试溶液酸溶液变成颜色。3，在含有氢氧化钠溶液的烧瓶上滴几滴酚酞，溶液就会变成颜色，PH7。在烧杯上滴一滴盐酸，当其冲击溶液无色刚褪色时，继续滴PH .盐酸，PH。4，PH为9.5，注入试管，注入几滴酚酞试液，溶液呈彩色。要降低试管中溶液的PH值，可以采取方法。5、有一瓶溶液，其PH为4.5，注入试管，注入几滴酚酞试液，溶液呈彩色。要提高试管中溶液的PH值，可以采取方法。6、将大量稀硫酸放入含有少量氧化铜和铜的试管，加热后留在滤纸上，使用相关化学方程式。7.将生锈的铁钉放在稀盐酸中刚刚开始的现象是对反应化学方程式，稍后对反应化学方程式。知识反馈，2 .写下一个反应的化学方程式，判断替代反应是什么？HCl Fe HCl alh 2so 4 Zn HCl Fe 2 O3 H2 so 4 CuO HCl CaCO 3 HCl ba(o