轮复习策略娄老师.ppt

2010年高考化学第二轮复习策略,1.用物质的量浓度均为0.1molL-1的氨水和氢氧化钠溶液，分别中和等体积pH=2的盐酸，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A.V1V2D.V1V2,2.2009年全国甲卷6某金属单质与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4B.1：5C.2：3D.2：53.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L（标准状况下）气体，这4.48L气体的质量为A8.8gB.6.4gC.8.2gD.6.2g,4某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。,下列分析正确的是A平衡后加入N2，该反应的H增大B平衡后升高温度，平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高,5（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。,I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）,（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。,元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位置。（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。（3）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。,6.检验该装置的气密性的方法：,7.（01全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。,回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。,8.,9.最近，我国某高校一研究小组将0.383ggCl0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（图7-4），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。（1）写出合成A的化学方程式，标明A是什么。（2）溶于水的物质有：_。,10.某中学生取纯净的Na2SO37H2O50.00g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是：_（请用化学方程式表达）（2）他设计的验证实验是：_（请用化学方程式表达）,11.,12.,13在温度为t时，一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6molL-1，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，达到新平衡后，测得B气体浓度为0.4molL-1，下列叙述正确的是A.重新达到平衡时,D的体积分数减小B.a+bc+dC.平衡向右移动D.重新达到平衡时,A气体浓度增大,14.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。,15.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。,写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O5的电极反应式为。,16.如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-存在的缘故，且不破坏MnO4-。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液，接通直流电源。,（1）设计本实验的原理是。（2）加入KNO3溶液的作用是。（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论。,17.Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。浓氨水水止水夹黄绿色气体。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是。证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是。,18.测定饮用水的质量指标，常需用Na2S2O3具有下列性质：Na2S2O3+O22Na2SO4+2SNa2S2O3微生物Na2SO3+SNa2S2O3+CO2+H2ONaHCO3+NaHSO3+S在配制标准Na2S2O3溶液时常加入少量HgI2，其作用是，还需加入少量Na2CO3溶液，其作用是。,19.实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：,试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t1=3.4。则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g）计算。（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H（填“”、“”或“=”），理由是_。,20.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）.实验装置如图所示,（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出：“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。,21.现有高纯度锌粒(99.8%)、稀盐酸、浓硫酸、一大捆铜丝等物质。某同学想利用上述物质和下列仪器（如下图）组装成一个随用随制、随关随停制2的发生装置。支撑仪器、导管均未画上（f、g两塞均为单孔塞）。,（1）该同学应选用的化学试剂有_（填名称）。（2）该同学应选用的仪器有_（填编号）。（3）细铜丝在该实验中是否有用，如无用，说明理由；如有用，说明其作用。（4）锌粒应如何放置，简述操作过程。,222009江苏16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（1）反应I前需在溶液中加入（填字母），以除去溶液中的。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。,23.为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是_。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥气体NH3。缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：_。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是_；若观察不到预期现象，主要原因是_。,24.广东2009-20.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：,某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：,甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：,（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：,请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。,（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。,25.2009年海南15(9分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。,26.Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是。通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是。,27.工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：,锂辉石,滤液1,滤渣1,滤液2,滤渣2,Li2CO3粗品,93%98%硫酸,250300,石灰乳调pH至11,饱和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示。,（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。,28.2009广东15取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,29.上海2009-22实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是,30.2008年山东33化学有机化学基础苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：,苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：,据以上信息回答题：BD的反应类型是。C的结构简式为。FG的化学方程式是。,31.四川2009-28.（14分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：,请回答下列问题：（1）A的结构简式是_。（2）C生成D的化学方程式是。（3）A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。（4）F的结构简式是。（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。,32.2009年宁夏39化学选修有机化学基础（15分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：,实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。,请根据以上信息回答下列问题：A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；D的结构简式为_;由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；G的结构简式为_;由I生成J的化学方程式_。,33.2009年江苏19.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成