高中化学 第一章第三节化学键课件 新人教版必修

第四节化学键（二）,共价键,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,讨论,氯化氢的形成过程,我才不会失电子给你,l2气体分子,H2气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,共价键,定义：成键元素：成键方式：成键粒子：成键结果：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,非金属原子间(一般),有电子的偏移共用，没有电子得失,形成共价化合物或单质,原子,只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。,常见共价化合物包括：非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等),只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。,大家练习一下这些物质电子式的书写H2F2O2N2HClH2SCH4NH3CCl4CO2,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：不用箭头表示电子的偏移；右边相同原子不能合并在一起；没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,说明：1）共价键可形成单质，可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氢,2H,3H,2,H2O2HClO的电子式？,两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？,不一定，与提供共用电子的元素种类有关,同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键,思考,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2,离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2,共价键：CH4H2OHFO2CO2,在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？,大家思考一下，这些复杂离子里存在什么类型的键？OHO22NH4,如何书写它们的电子式？,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？,NaOHNa2O2NH4Cl,它们是共价化合物还是离子化合物？,思考与交流,（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物,含有离子键的化合物,只含有共价键的化合物,离子化合物定义：,共价化合物定义：,（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物,（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。,（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+例外，如NH4Cl等）；共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。,离子化合物与共价化合物有什么区别,请你写出它们的电子式,NaOHNa2O2NH4Cl,1化学键(1)定义：的作用力(2)分类,使离子相结合或原子相结合,(3)化学反应的实质化学键的形成化学键的形成与有关化学反应的本质反应物分子中和生成物分子中,原子结构,旧化学键的断裂,新化学键的形成,3.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力定义：把的作用力，又叫特点A分子间作用力比化学键；B影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质C只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等,分子聚集在一起,范德华力,弱得多,熔点、沸点、溶解度,共价化合物,气态非金属单质,规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔沸点例如：熔沸点：HClHBrHI.,越大,越高,(2)氢键定义：的相互作用特点A作用力的大小：氢键B影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如.,分子之间存在着一种比分子间作用力稍强,化学键,分子间作用力,较强,F、O、N,2：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化