高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修_第1页
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文档简介

第2节弱电解质的电离盐类的水解,(第二课时),知识回顾,1.水的电离影响因素有哪些？,3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？,2.溶液的酸碱性由什么决定？,7,【活动与探究】P82,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,强碱弱酸盐,碱性,强酸弱碱盐,酸性,强碱强酸盐,中性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,请思考,1、CH3COOH是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,最终OH-H+溶液呈碱性,溶液中离子的浓度:C(Na+)C(CH3COO)C(OH_)C(H+),NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O,水解离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,溶液中离子浓度:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),一.盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,弱酸根离子或弱碱阳离子,对概念的理解,水解条件：盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,水解的结果：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,中和,水解,特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。,（酸或碱必须有一者是弱的）,3.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,弱酸阴离子或弱碱阳离子,二、水解平衡的影响因素,1、内因：盐的本性,其酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结合能力越强,酸根离子越易水解,溶液碱性越强,pH越大,越弱越水解,影响盐类水解的因素有哪些？,1、已知CH3COOH的酸性强于HCN，等浓度的CH3COONa溶液与NaCN溶液水解程度是否相同？哪个PH大？,练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：NaClONaHCO3CH3COONaNaOH若相同PH，其浓度的大小关系呢？,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,2、外界条件(外因)：,（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的
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