高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(20)VIP

为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码,电解质溶液中离子浓度的大小比较科目：化学序号：,说课内容,说课内容,教材分析,教学目标,教学重难点,教学方法,教学设计,教学反馈,（一）本节内容的地位和作用：,一、教材分析,1、本节内容是本章所学知识的综合应用，本章是化学平衡学习的继续与拓展，是高中化学的重要内容之一，也是学生整个高中阶段学习的重点和难点。,2、高考考察的热点。,（二）学情分析：,一、教材分析,化学平衡原理,第二章,第三章,电解质的电离平衡,盐的水解平衡,二、教学目标,1.知识与技能掌握不同类型溶液中离子浓度比较的解题思路能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题,3.情感、态度、价值观勤于思考，勇于探究的科学品质，提高学生自主构建知识的能力,2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。,三、教学重、难点,教学重、难点,重点：电离平衡和盐类水解平衡在比较离子浓度大小时的应用,难点：溶液中同时存在多种平衡时，主要是哪种平衡为主，溶液中的三大守恒关系,四、教学方法,教法：分类讨论归纳总结,通过对不同题型进行比较，总结解题思路，培养学生的探索精神，分析问题，解决问题的能力,分析例题,讨论概括,应用练习,学法：,五、教学设计,1、直接入题,给出解决此类题目的一个总体思路和解题原理，为学生后面做题提供一个切入点和框架性思路。,比较大小,用电离和水解平衡分析,求相等关系,用三大守恒分析,无论是哪种类型的题目,认真分析溶液中的微粒种类,分析这些微粒的水解和电离情况,总体思路:,分别以弱酸H2S,弱碱NH3.H2O为例，比较溶液中离子浓度大小,五、教学设计,2.弱电解质溶液中离子浓度的比较(弱酸或弱碱),例题讲解,归纳总结,通过做题，由学生自己总结出此类溶液只需考虑电离平衡的程度大小,规律应用,在以上总结规律的基础上，举出几个例题让学生加以应用，既增加学生对以上解题规律的感性认识又使学生在情感上产生一种成就感，增强了学习化学的信心。,例1：H2S溶液,NH3H2O溶液,c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),c(H2S)c(H+)c(HS)c(OH),多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。,五、教学设计,3、可水解的盐溶液中离子浓度比较(正盐或酸式盐)教学思路同上仍然是“例题-总结思路-练习”。分别以Na2CO3、NaHCO3为例，介绍不同盐类存在的水解、电离情况。,五、教学设计,五、教学设计,Na2CO3溶液中,主,次,c(Na+)c(CO3)c(OH)c(HCO3),五、教学设计,C(Na+)C(HCO3)C(OH)C(H2CO3)C(H+),NaHCO3溶液(比较以下几种离子浓度的大小),五、教学设计,4、混合溶液中离子浓度的比较,以上两种类型溶液的综合,各组分的基本平衡,谁主要谁次要,例题设计恰好完全反应、某种物质过量。解题思路“先计算，后判断”“先宏观，后微观”。,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1:1,例2：向0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的醋酸溶液混合。请判断下列几种情况下，溶液中离子浓度的大小关系。等体积混合(恰好反应型)V(NaOH):V(CH3COOH)=1:2(最终显酸性)(某物质过量),五、教学设计,CH3COONa,CH3COONaCH3COOH,等体积混合(恰好反应型),溶液中的三个守恒原理,CH3COONa,1.电荷守恒原理,任何电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,2.物料守恒原理,某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和。,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二式联立约去不水解的Na+,五、教学设计,5、不同溶液中同种离子浓度比较,例3：物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2SO4NH4AlSO4NH4HCO3NH4HSO4NH4ClNH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是,五、教学设计,小结解题思路先确定溶液最终的成分，找出存在哪些微粒。找出各成分存在的水解平衡或电离平衡。根据溶液酸碱性及分步电离或水解的一般规律，判断各平衡的主次关系。按各平衡进行程度由大到小的顺序得出离子浓度的大小顺序