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文档简介
电化学基础,原电池,第1课时,A,B,D,E,没有两个活泼性不同的导体作电极,没有电解质溶液,没有形成闭合回路,【自学反馈】,原电池的构成条件:,1.能自发进行氧化还原反应,2.两个活泼性不同的导体作电极,3.有电解质溶液,4.形成闭合回路,1、根据反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池,完成下表。,【导学导思】,CuSO4溶液,Cu,Zn,Cu2+2e-=Cu,Zn-2e-=Zn2+,锌片不断溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转,实际实验现象,锌片被红色物质覆盖,电流表读数不断减小,1.锌片上的红色物质是什么?为什么锌片上有红色物质生成?,因为锌与CuSO4溶液直接接触,发生置换反应,所以锌片表面有铜析出。,2.为什么电流表读数不断减小?,因为铜在锌表面析出后,与CuSO4溶液一起形成了原电池,产生的电流并没有经过电流表,所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后,相当于两个电极都是铜,已不能发生原电池反应,所以最后没有电流产生。,3.如何才能获得稳定的电流?,实验方案,【合作探究】,请根据反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个能产生持续、稳定电流的原电池,并进行实验。,实验装置构成及实验现象,CuSO4溶液,ZnSO4溶液,Cu,Zn,盐桥,稳定,原电池的工作原理,1.外电路中电子从锌片铜片,e-e-,2.内电路中阴离子锌片(-)阳离子铜片(+),1.连通内电路2.平衡电荷,Cl-,K+,盐桥:用饱和KCl侵泡过的琼脂,盐桥的作用,盐桥的优点,能源利用率高,提供电流稳定,1.原电池:,原电池,2.含盐桥的原电池:,定义,正负极判断(电极反应式书写),构成条件,工作原
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