无机及分析化学(南京大学)课件-第1章

1，无机和分析化学，南京大学化学与化学工程学院，(第5版)，2，第一章气体和溶液，3，1.1气体，1.1.1理想气体的状态方程，pV=nRT，理想气体的其他形式的状态方程：4，1.1.2道尔顿分压定律，并在1801道尔顿(道尔顿)中通过实验发现，混合气体的总压力等于气体所有组分的分压之和。上面的定律是道尔顿定律。5、实验室常用的排水采气方法是收集气体(见上图)。该方法收集的气体含有饱和水蒸气，因此其总压力为p(总压力)=p(气体)p(水蒸气)。6.实施例1-3在25下，将0.100摩尔O2和0.350摩尔H2加入到3.00升容器中，并且氧气和氢气在通电后反应生成水，留下过量的氢气。计算反应前后气体的总压力和各组分的分压。在解聚反应之前，7，0.100摩尔O2仅与0.200摩尔H2反应生成0.200摩尔H2O，而剩余0.150摩尔H2。与容器的体积相比，液态水占据的体积可以忽略不计，但是必须考虑由此产生的饱和水蒸气。因此，反应后，8、扩大知识面。在一定压力下，随着温度的升高，物质由固态变为液态，再变为气态。随着温度继续上升，气体分子分解成单个原子。如果温度进一步升高，原子外层的电子脱离原子核的束缚，变成自由电子，失去电子的原子变成带正电的离子，这一过程称为电离。处于高度电离状态的气体称为等离子体。9、等离子体、1.2溶液、1.2.1分散体系，该体系具有相同物理和化学性质的部分称为一相。阶段和阶段之间有一个清晰的界面。只有一相的系统称为单相系统或同相系统。具有两个或更多相位的系统称为多相位系统。10，1.2.2稀溶液的一般性质，如蒸气压降、沸点升高、冰点降低和渗透压，称为稀溶液的“依数性”。1。溶液的蒸汽压降低，纯水溶液的蒸汽压降低，11。拉乌尔定律在一定温度下，非挥发性稀电解质溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。12岁。如果溶剂是水，溶解在1千克水中的溶质的钠含量(当量)在数值上等于溶液的摩尔浓度B，则为13，2。溶液的沸点升高和冰点降低，图1-3溶液的沸点升高，图1-4溶液的冰点降低，表1-2 Kb和Kf，15，3。渗透压，图1-5渗透压图，图1-6渗透压图，16，1887年，荷兰物理化学家凡托霍夫对渗透实验结果进行综合，指出稀溶液的渗透压与温度和浓度有如下关系：或17，1.3胶体溶液，1.3.1溶胶的制备，(1)分散法研磨法超声波法电弧法胶溶法，(2)物理凝聚法和化学凝聚法，18，1。动态特性布朗运动，图1-7廷德尔效应，2。光学性质廷德尔效应，3。电性能电泳，胶体溶液特性，19，1.3.3胶束结构和动电位，1。胶束结构，图1-8 AgI胶束结构示意图，20，2。动电位胶体粒子和扩散层之间形成扩散双电层，图1-10电解质对电位的影响。图1-9胶体粒子和介质之间的双电层和电位差，21，1.3.4溶胶的稳定性和沉淀。sol是一个热力学不稳定系统。溶胶相对稳定的主要原因是：(1)布朗运动，(2)胶体粒子的充电，(3)溶解作用，钠和氯的水合作用，在图1-11，22中，是影响溶胶：2沉淀的主要因素。溶胶的相互沉淀，(1)离子的价态越高，沉淀能力越强，即沉淀值越小。(2)具有相同价态的不同电荷离子具有略微不同的聚集和沉淀能力。3.供暖，23。扩展知识。纳米粒子的尺寸通常定义为1 100纳米。纳米材料是指随着对纳米材料的光学、电学、磁学、热学和力学性能研究的深入，其应用前景将十分诱人。因此，纳米材料被誉为21世纪的新材料。纳米材料、24、1.3.5大分子溶液和凝胶。相对分子质量大于1