高中化学离子共存问题

中化学离子共存问题离子共存问题有限条件离子共存及离子方程书写是离子反应的主要测试形式。资格条件包括强酸性、无色透明、pH=1、酚酞的红色、偏离水力发电的h或oh-浓度为110-amol/l的溶液(a可能大于或小于7)、氧化还原反应等学生的吸收能力、测试整合率问题解决能力的信息，直接或间接给出。除了这种知识的考试外，从粒子或离子等微观角度认识化学反应的本质，应在高考说明中明确表明考生应该知道的化学领域特性，并在复学时化学学科和思想方法的高度进行把握。离子共存知识清单离子共存知识清单1，特殊离子的颜色标题限制溶液“无色”不包括颜色离子，即Fe2(淡绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO 4-(紫色)等离子体。透明时，溶液不浑浊或沉淀(无论溶液是否有颜色)。产生不溶性或微溶解性物质(例如Ag和cl-、br-、2、Ca2和co32-、oh-、Ba2和so42)的离子不能广泛共存。3、产生气体的离子不能像h和co32-、HCO 3-、NH4和oh-等多种共存。产生耐火材料(例如4、h和oh-、ch 3c oo-、Fe3和SCN-、oh-和HCO 3-)的离子不能广泛共存。5、不大量共存的氧化还原反应6、水解或电离酸度和水解电离碱性离子7、溶液酸碱表达(1)溶液酸度不能在酸性溶液中共存；常温下pH=2溶液等pH 110-7 mol/l(例如c (h)=10-2 mol/l溶液； c (h): c (oh- 1，例如c (h): c (oh-)=10-4溶液。常见的叙述包括强酸溶液、PH=1溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试验液红色溶液、以甲基橙为红色的溶液、能添加氧化镁释放氢气的溶液等。如果溶液是酸性的，则h存在于溶液中，oh-和弱酸离子(例如co32-，SO3 2-，clo-，ch 3c oo-，po 4 3-，alo 2-，SiO 3 2-，S2-)(2)溶液碱性碱性溶液；常温下pH=12溶液等pH 7；常温下c (h) 110-7 mol/l(例如c (h)=10-12 mol/l溶液； c (h): c (oh-) 1，例如c (h): c (oh-)=10-4溶液。常见的叙述包括强酸溶液、PH=1溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试验液红色溶液、以甲基橙为红色的溶液、能添加氧化镁释放氢气的溶液等。如果溶液是酸性的，则h存在于溶液中，oh和弱酸离子，例如co32-、SO3 2-、S2-、f-、clo-、ch 3c oo-、po 4 3-、alo 2-、sio32(3)溶液可同时表示酸度和碱性。在酸度和碱性条件下均可用。水力发电的c (h) 110-7 mol/l或c (oh-) 110-7 mol/l溶解液；来自首都的c (h) c (oh-) hs-、so 3 2-、HSO 3 -、br-、I-等不能共存。离子共存问题一直是高考考试的核心内容，包含隐性条件的离子共存问题在高考中被首选。对这些问题的答案要注意问题的干燥表达是“必要”还是“可能”。例如：在1，25 浓度为1 mol/L的溶液中，每组离子可以氧化(D) A，盐酸中：k，Mg2，Fe2，MnO 4 7 -，(酸性条件，高锰酸根可以氧化铁) NaClO溶液：k，so 4