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第2节物质的基本粒子复习练习1。从原子、分子、质子、中子、电子和原子核中选择适当的粒子来填空：(1)物质的三个粒子是离子和。(2)组成原子的三种粒子是、(3)构成原子核的粒子是，(4)不带电荷的粒子是，带正电荷的粒子是；带负电的粒子是。下面的因果关系是正确的(a)原子是不可分的粒子，所以原子的化学变化没有变化(b)原子量几乎全部集中在原子核上，而原子核很小，所以原子核外有很大的运动空间(c)。 因为原子核是由质子和中子组成的，所以原子都含有中子，请完成下表：如何用适当的图表来表示原子？ 在原子中：核电荷=质子数=核外电子数相对于原子质量质子数中子数，原子核，带正电荷的原子核，质子数(核电荷数)，第一电子层，第三电子层，第二电子层，电子层上的电子数，最外层，原子结构图，规则：第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，在电子充满第一层之后，在第二层中， 最外层中的电子数高达8(最外层中的8个电子被称为稳定结构)和8 (he: 2)，它们相对稳定，通常小于4，容易失去电子，通常大于4，并且容易获得电子。 例如，在氯化钠形成过程中，离子化合物指：因此，最外层的电子数决定了元素的化学性质。概念：带电粒子(包括原子团)被称为离子。钠，镁，氯-，氧-，氨，氢-，二氧化碳-，2，离子分类，阳离子：带正电荷的原子失去电子的产物。负离子：原子获得带负电荷的电子的产物。讨论：在原子变成离子的过程中，质子的数量有没有改变？元素类型(或原子类型)改变了吗？那么是什么决定了元素(或原子)的类型呢？3、离子表达方法：如：钠，氯-，如何根据结构图判断粒子是原子结构图还是离子结构图，质子数-核外电子数=n，n=0原子，n0阳离子，n0阴离子，失去一个电子，得到一个电子，结合，分解，聚集，如氧，水，醇，失去或得到电子，得到或失去电子，组成，如氯化钠，组成，如金属，稀有气体， 根据核荷数为1-18的元素的原子结构图，回答下列问题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)上图中硫元素的核荷数_ _； 氯元素的最外层电子数为_ _(填充值)，那么化学性质与氯元素相似的元素为_ _。(2)核电荷为12的元素的原子失去两个电子后形成的粒子的符号是_ _，核电荷为17的元素的原子得到一个电子后形成的粒子的符号是_ _。(3)上图的排列有一定的规律。例如，在同一行中，元素的核电荷数从左到右依次增加。你还能找到其他什么规则？试写其中之一：练习：根据原
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