无机化学(天津大学版)

第一章化学反应中的质量和能量关系学习指南1.“物质的数量”(N)用于测量特定微观基本单位或其特定组合的物理量。它的单位名称是莫尔，它的单位符号是摩尔。2.摩尔质量(M) M=m/n3.摩尔体积(Vm)Vm=V/n4.质量浓度(cB)cB=nB/V5.理想气体状态方程pV=nRT6.理想气体分压定律p=Pb；pB=(nB/n)p7.化学计量和化学计量o=bb；BB8.反应进程()代表化学反应进程程度的物理量。符号是，单位是摩尔。随着反应的进行，任何化学反应中各反应物和产物的变化量为：nB=B9.状态函数状态函数的变化只与系统的初始状态和最终状态有关，而与状态变化的方式无关。10.热量和功系统和环境之间的温差所传递的热量称为热量。除了热，其他形式的能量转移被称为功。11.热力学能量(u)系统中包含的总能量。12.能量守恒定律孤立系统中的能量不会自行消亡。它可以改变形式，但总价值保持不变。13.热力学第一定律封闭系统热力学能量的变化：U=Q WQ 0，W 0，U 0；Q 0，W 0，U 0 .14.恒压反应热(Qp)和反应焓变化(rHm)H(焓)U pV，Qp=rHm15.赫斯定律Qp=QB，RHm=RHm(B)乙乙16.标准条件：p=101.325kPa，T=273.15 K标准状态：p=100千帕气体：纯气体物质液体和固体：最稳定的纯液体和固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为1摩尔-1在标准配置下17.标准摩尔生成焓()是最稳定的基本物质以每单位物质的数量表示的物质=18.标准摩尔反应焓()一般反应CcD=Yy Zz=y(Y) z(Z) - c(C) d(D)= i(产品) i(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度学习指南1.反应速率：单位体积反应进程随时间变化的速率，即：2.活化分子：能量等于或超过Ec(分子有效碰撞所需的最小能量)的分子。3.活化能(1)经验活化能：活化分子的平均能量()和反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。(2)过渡态理论中的势能垒：反应进行必须克服的势能垒。4.反应物浓度对反应速率的影响质量作用定律初等反应=kc(C)cc(D)d5.熵变化和吉布斯自由能变化的计算公式：= i(产品) i(反应物)= i(产品) i(反应物)6.gibbs公式：RGM=rhm-TRSM(t)t-t(t)7.化学反应方向的标准：8.RGm和rGm=RTlnJ之间的关系9.实验平衡常数的表达式：示例cC(g) dD(g) yY(g) zZ(g),10.标准平衡常数关系：11.转化率():反应前后体积保持不变，可表示为：12.平衡运动原理：当系统达到平衡时，如果平衡状态的任何条件(如浓度、压力和温度)发生变化，平衡就会向削弱其变化的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应学习指南1.水的离子产物2.ph值3.弱酸的离解常数：4.离解度和稀释定律是代表弱电解质解离度的特征常数。5.弱酸弱碱溶液酸碱度的计算6.等离子效应：向弱电解质溶液中加入含有相同离子的可溶性强电解质以降低弱电解质解离度的效应。7.缓冲溶液：具有相对稳定的酸碱度的溶液。8.盐的水解反应：盐的组成离子与水解分离的氢或氢氧化物结合形成弱电解质的反应。9.水解常数：一元弱酸强碱盐一元弱碱强酸盐一元弱酸弱碱盐10.影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度和溶解度越低；盐溶液的浓度越低，温度越高，盐的水解程度越大。11.溶度积：在一定温度下，在不溶性电解质的饱和溶液中，每套分离器的浓缩倍率的乘积是一个常数。溶解AmBn(s) mAn nBm-沉淀12.溶度积和溶解度之间的转换：13.溶解度产品规则：14.完全离子沉淀的要求：c(Mn) 10-5 molL-115.分步沉淀：离子产物(J)超过溶解度产物的不溶性电解质首先沉淀。16.溶解不溶性电解质的常用方法：生成弱电解质；氧化还原法；产生配位离子。17.沉淀转化：对于相同类型的不溶性电解质，较大的溶度积容易转化为较小的溶度积。对于不同类型的不溶性电解质，溶解度较高的电解质容易转化为溶解度较低的电解质。第四章氧化还原反应学习指南1.氧化还原反应一种化学反应，其中电子在参与反应的物质之间转移。2.氧化数(氧化值):元素原子在其结合态的形式电荷数。3.氧化还原反应方程的平衡方法：氧化值法；离子电子法。4.原电池：通过氧化还原反应产生电流的装置。5.氧化还原对：在电极反应中由氧化和相应的还原物质组成的电极。6.标准电极电位：在标准状态下，以标准氢电极为比较标准测量的电极相对电位。7.电池的标准电动势：e=e()-e(-)8.能斯特方程：9.影响电极电位：的因素(1)电极的性质；(2)离子浓度或气体分压；(3)温度；(4)溶液的酸碱度；(5)沉淀或形成弱电解质。10.电极电位的应用(1)判断一次电池的正负极，计算一次电池的电动势；(2)判断氧化剂和还原剂的相对强度；(3)计算弱电解质的离解常数；(4)计算不溶性电解质的溶度积；(5)判断氧化还原反应的方向和限度；11.一次电池电动势与电池反应rGm的关系及一次电池电动势与电极电位：的关系rGm=-ZFE=ZF东()-东(-)=-ZFE=ZFE()- E(-)12.氧化还原反应方向标准： E 0，氧化还原反应可以自发进行。13.氧化还原反应的极限可以用它的化学平衡常数K来衡量。K的计算公式为：14.元素标准电极电位图的应用：(1)计算电对：的标准电极电势(2)歧化反应判据：电位图，e(右)e(左)(3)解释元素的氧化还原特性。第五章元素的原子结构和周期性学习指南1.原子和元素：原子是物质的基本单位，由一个原子核和几个核外电子组成。元素是一类单核粒子的总称。2.核素、同位素和同位素：具有确定的原子序数和中子数的单核粒子称为核素。具有相同质子数但不同中子数的相同元素的原子被称为同位素。质量数相同但原子数不同的元素称为等量子。3.微观粒子具有波粒二象性。4.波函数和原子轨道：波函数是描述原子核外电子运动状态的数学表达式，其空间图像称为“原子轨道”。5.个电子出现在原子核外空间某处单位体积内的概率密度和概率称为概率密度(2)，用小黑点代替其分布得到的空间图像称为电子云。6.s.p.d .原子轨道的空间图像。7.量子数：描述原子中五个电子状态的四个参数(主、次、磁、自旋量子数)。8.基态原子的电子分布原理：泡利不相容和最小能量原理，亨特法则。9.鲍林近似能级图和核外电子填充轨道的顺序： ns (n-2)f (n-1)d np10.元素在中的位置(周期、区域、组)范德瓦尔斯半径：基本分子晶体中两个原子核之间距离的一半，相邻分子之间距离最近。第一电离能(I1):气态原子在基态失去一个电子并变成氧化数为1的气态阳离子所需的能量。第一电自亲和能(EA1):气态原子在基态释放的能量，形成电子氧化值为-1的气态阴离子。电负性():分子中元素原子吸收电子的能力。第六章分子的结构和性质学习指南1.化学键：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间的强吸引力。2.共价键(1)定义：由原子间成键电子的原子轨道重叠形成的化学键。(2)特点：方向性和饱和性。(3)分类：按极性根据原子轨道重叠的对称性(4)配位共价键：由原子单方面提供一个公共电子而形成的共价键。3.价键理论的要点(1)当两个原子接近时，自旋方向相反的不成对价电子可以配对形成键；(2)成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越稳定。4.离子键：阳离子和阴离子之间的静电吸引。没有方向性，没有饱和度。5.S-P杂交和分子几何之间的关系(见表6-4)。6.用n=2的同核双原子分子的轨道能级图推断一级和二级周期元素的同核双原子分子的存在和结构；预测分子的顺磁性和抗磁性。7.分子的极性和变形性正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。分子极性通过分子偶极矩(=qd)来测量。如果=0，它是一个非极性分子。测量分子变形性的尺度是分子极化率()。8.分子间力定向力-固有偶极子之间的吸引力。感应力固有偶极子和感应偶极子之间的吸引力。分散力瞬时偶极子之间的吸引力。对于具有相似结构的同一系列物质，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高，硬度越大。溶质和溶剂之间的分子间作用力越大，相互溶解度越大。9.氢键对材料性能的影响(1)分子间形成氢键，物质的熔点和沸点升高，分子内形成氢键，熔点和沸点降低。(2)溶质和溶剂分子之间形成氢键，相互溶解度越大。(3)分子间带有氢键的液体通常相对粘稠，易于缔合。第七章固体的结构和性质学习指南1.晶体特征：具有一定的几何形状；具有固定的熔点；各向异性。2.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的特性和性质(见表7-2)。3.三种典型的A-B离子晶体类型：氯化钠、氯化铯和硫化锌。4.晶格能越大，离子晶体越稳定。5.金属键：金属晶体中金属原子之间的键合力。6.能带理论被用来解释金属的物理性质，阐明导体、半导体和绝缘体的特性。7.混合晶体：层状和链状。8.实际晶体点缺陷类型：空洞、替换和间隙。9.实际晶体的键型变化。10.离子的电子构型：2e，8e，(9 17e)，18e，(182e)。11.离子极化(1)离子极化：电荷越多，阳离子半径越小，极化越强；不同电子构型离子的极化力18e，(182e)，2e (9 17e) 8e。(2)离子变形性：离子半径越大，变形性越大。电子结构是相同的：阴离子阳离子离子电荷相同，半径相似：(18 2)e，18e，(9 17e) 8e电场强度(e)不变，极化率()越大，变形能力越大。(3)离子极化越强，键极性越弱，晶体变成配位数减少的构型，物质的溶解度降低。12.固相反应的特征和重要影响因素(成核和扩散)。第八章配位化合物学习指南1.配合物：通过配位键结合配体形成的复合物。25.配合离子：配合带电荷的个体。6.配位数：在配位体中键合到配体上的配位原子的总数称为配体的配位数。7.与价格的关键理论点：(1)前者的杂化轨道与配位原子的一个