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文档简介

.,1,配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用,.,2,知识点,一般步骤及注意事项,误差分析,.,3,什么是容量瓶？,构造：,细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞;常用的容量瓶有100ml、250ml、1000ml等多种。,使用范围：,用来配制一定体积浓度准确的溶液。,容量瓶上标有温度和容积；容量瓶上有刻线而无刻度。,.,4,容量瓶使用前,应先检查：瓶塞是否漏水；标线位置距离瓶口是否太近,图2,图1,.,5,计算：,n(NaCl)=0.8mol/L0.25L=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g,配制250ml0.8mol/LNaCl溶液：,2.称量：,.,6,3.溶解,5.转移,用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解,用玻璃棒引流A.引流时玻璃棒伸入容量瓶内的一端紧靠容量瓶内壁B.烧杯口紧靠玻璃棒倾倒。注意离容量瓶口不能太远,4.冷却：如NaOH固体、浓硫酸等,.,7,6.洗涤,7.定容,蒸馏水,用蒸馏水冲洗烧杯内壁及玻璃棒2-3遍，并将洗液也转移至容量瓶中。,到刻度线以下12cm处，改用胶头滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。,.,8,8.摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转（约10次），使溶液混合均匀。,.,9,小结,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：,计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：,天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,.,10,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,物质的量浓度=,？,.,11,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,、溶解、转移、洗涤产生误差,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,.,12,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3.定容误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,未等溶液冷却就定容,溶液体积减小，浓度变大,俯视,溶液体积增大，浓度变小,仰视,.,13,随堂检测,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,.,14,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应
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