弱电解质的电离平衡me.ppt

第一单元弱电解质的电离平衡（第二课时）,专题三溶液中的离子反应,指导教师：蒋绍红,(1)什么叫强电解质？什么叫弱电解质？(2)写出盐酸和醋酸的电离方程式，并根据你已有的知识设计实验证明盐酸和醋酸酸性强弱。,知识回顾,设计方案,（1）测同浓度醋酸和盐酸的导电性能力。（2）测同浓度醋酸和盐酸溶液的pH。（3）比较同浓度醋酸和盐酸与镁条的反应速度的快慢。（4）比较等体积0.1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH与NaOH反应放出的热量多少。,阅读课本P64思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO-、H+结合成醋酸分子的速率会有何变化？,交流与讨论,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,最大,最小,最小,不变,不变,不变,3.1.1弱电解质电离平衡的建立.swf,3.1.1醋酸在水中电离.swf,二、弱电解质的电离平衡,1、定义：电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,V离子化=V分子化,条件前提本质现象,一定条件下弱电解质形成的溶液中分子化速率=离子化速率0各分子、离子浓度保持不变,2、特征：,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离=V结合=0,逆：弱电解质的电离是可逆的,3、外界条件对电离平衡的影响,【实验探究】对比实验分别测定下列两组溶液的pH值第一组：0.1mol/L醋酸溶液第二组：在0.1mol/L醋酸中加入0.5克CH3COONH4晶体，充分搅拌后，测定其pH值,第二组溶液的pH比第一组的大,增加CH3COO-的浓度，电离平衡逆向移动,现象：结论：,化学平衡移动原理同样适用于电离平衡,实验方案,加入固体CH3COONH4后的醋酸溶液,加入固体CH3COONH4,3、外界条件对电离平衡的影响,【问题探究】已知弱电解质电离过程是吸热的,加热0.1mol/L醋酸溶液,其pH与未加热的比较如何变化?,结论：电离吸热，升高温度，平衡正向移动,pH变大。,NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONH4+OHH0若在氨水中加入下表中的物质或改变条件，平衡移动的方向及平衡时各物质的浓度有何变化?,问题探讨：,减小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,正向,增大,减小,正向,逆向,逆向,正向,总结：影响弱电解质电离的因素,温度,促进电离(因为电离过程是吸热的),浓度,促进电离,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质,升高温度,稀释,抑制电离（同离子效应）,促进电离,【实验解释1】：往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，为什么？(1)氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-H0OH-浓度增加,平衡逆向移动,有利于氨气的逸出(2)NaOH溶于水放出大量的热,氨气溶解度降低,实际应用一,家庭实验,少量食用白醋,少量食用碱水,少量食用白醋,少量食用碱水,实际应用二,健康人的血液的pH范围为7.357.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCO3-健康人的血液的pH保持在一定范围内变化医学上称之为血液酸碱平衡。生物体内有许多类似于血液的酸碱平衡如：鸡蛋清、牛奶等。,请思考：(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸）的液体。写出甲酸在溶液中的电离方程式。当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致。若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。试用平衡移动的原理解释上述事实。(2)如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。,思考与练习：,1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为：AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。,2.(1)请设计一实验证明醋酸、碳酸的酸性强弱。(2)试用平衡移动的原理解释为什么强酸可以制取酸？,动笔计算：醋酸达平衡时各种微粒的浓度(25),1.7710-2,1.7910-2,4.2110-3,1.3410-2,三、电离平衡常数,、概念：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。,、计算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示,3、意义：,A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系,B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱,、影响因素：,只与温度温度有关，与浓度无关,A、K只与温度有关，当温度升高时，K值。,B、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。,增大,越强,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平