第三节化学反应的速率和限度(第二课时)精品.ppt

学习目标：1.通过实验和习题总结影响探究化学反应速率的因素。2、了解控制化学反应条件的目的和意义。3、掌握控制化学反应条件的基本措施,第二课时,第三节化学反应的速率和限度,科学探究：实验25,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢。,快速产生气泡,热水中,结论,现象,外界条件对化学反应速率有没有影响呢？,5%H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化剂对化学反应速率的影响,科学探究：实验26,较慢产生少量气泡,不加其它试剂,很快产生大量气泡,加入FeCl3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入MnO2,结论,现象,科学探究：实验26,正催化剂，增大反应速率（负催化剂，减小反应速率）,得出结论,决定反应速率的主要因素（内因）：,反应物本身的性质,决定反应速率的外界因素（外因）：,温度,催化剂,表面积,浓度,原电池,压强,想想这些因素使得速率怎么变？,问题思考,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。,3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？,配成溶液反应能增大反应速率。,4.增大反应物浓度能增大反应速率。,3、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）,盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度A、B、C、D、,速率,t,t,t,时间,C,4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,B,自学P49神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,1对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是_。A增大正反应速率，减少逆反应速率B提高反应物的转化率C以同样程度改变正逆反应的速率D改变反应后混合物的组成,C,2.某反应在催化剂的作用下进行：AB=C+DC+B=F+G此反应的催化剂是，总反应的方程式为。,C,A2B=D+F+G,小结：,影响反应速率的因素：,（1）温度：升高温度，增大反应速率,（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。,决定反应速率的因素：,反应物本身的性质,思考:下列反应进行得快还是慢?H2+F2=2HFH2+I2=2HI从上述例子你可以知道影响化学反应速率的本质因素是:_,那么外界条件对反应速率有没有影响呢?下面做课本P48的实验2-5,2-6结论:1.当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率_.(填“增大”或“减小”)2.化学反应中能够_(填“加快”“减慢”或“改变”)其他物质的化学反应速率,而本身的_和_在化学反应前后都没改变的物质叫催化剂.,性质,质量,改变,自身性质,增大,讨论:课本P49“思考和交流”,影响化学反应速率的因素有:_等,温度固体表面积反应物的状态,溶液的浓度催化剂,总结：,影响反应速率的因素：,（1）温度：升高温度，增大反应速率,（2）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率,（3）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快,（4）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率,（5）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身质量和性质都不发生改变,做好笔记,决定化学反应速率的主要因素：,注意：,反应物本身的性质,1.下列说法正确的是()A.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素B.温度是影响化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应,只要使用催化剂,都会增大反应速率,练习:,2、关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应都需要催化剂,BC,AB,3、决定化学反应速率的主要因素是（）温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABCD,B,3、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成的HgI2。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。（5）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有慢。,（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L的盐酸中反应不同。,（7）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象。,反应温度,光,反应物的接触面积,在溶液中，水做溶剂增大了接触面积,催化剂,反应物自身的性质,反应物的浓度,4、在N2+3H22NH3合成氨气反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（）A、增大氮气的浓度B、扩大容器体积C、使用催化剂D、适当升高温度,B,课本P49“科学视野”,5.下列各组反应（表中物质均为反应物），则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）,D,小结：,使用催化剂，化学反应速率改变,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,反应物性质,内因,规律(在其它条件相同时),影响化学反应速率的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压