电化学中溶液酸碱性的变化规律_第1页
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电化学中溶液酸碱性的变化规律【题记】电化学学习过程中，一些学生对两极区和溶液的酸碱性判断不清，现总结如下，仅供参考：溶液酸碱性的产生无非是三种情况：H+的产生或消耗OH-的产生或消耗H2O的产生或消耗：一、H+的产生或消耗：产生H+，溶液酸性增强，PH降低；消耗H+，溶液酸性减弱，PH升高。二、OH-的产生或消耗：产生OH-，溶液酸性减弱，PH升高；消耗OH-，溶液酸性增强，PH降低。三、H2O的产生或消耗：产生H2O，则使溶液浓度降低，原溶液如果是酸，则酸性降低，PH升高；原溶液如果是碱，则碱性降低，PH降低。消耗H2O，则使溶液浓度升高，原溶液如果是酸，则酸性增强，PH降低；原溶液如果是碱，则碱性增强，PH升高。【例1】：氢氧燃料电池（1）如果电解质是H2SO4，正极：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O，消耗H+，则正极区酸性减弱，PH升高；负极：2H2- 4e-= 4H+，产生H+，则负极区酸性增强，PH降低；反应产物是水，则原电池中H2SO4浓度降低，总溶液酸性减弱，PH升高。（2）如果电解质是KOH，正极：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，产生OH-，则正极区碱性增强，PH升高；负极：2H2- 4e-+4OH-= 4H2O ，消耗OH-，则负极区碱性减弱，PH降低；反应产物是水，则原电池中KOH浓度降低，总溶液碱性减弱，PH降低。【例2】：电解H2O（1）如果电解质是H2SO4，阳极：4OH- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H+ 4e-= 2H2，消耗H+，则阴极区酸性减弱，PH升高；反应中消耗水，则电解池中H2SO4浓度增大，总溶液酸性增强，PH降低。（2）如果电解质是KOH，阳极：4OH- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区碱性减弱，PH降低；阴极：4H+ 4e-= 2H2，消耗H+，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中KOH浓度增大，总溶液碱性增强，PH升高。（3）如果电解质是Na2SO4，阳极：4OH- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H+ 4e-= 2H2，消耗H+，则阴极
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