气体的等温、等容变化,理想气体状态方程_第1页
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文档简介

1、气体的等温变化,1、文字表述：一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。,2、公式表述：pV=常数或p1V1=p2V2,3.条件:一定质量气体且温度不变,4、适用范围：温度不太低，压强不太大,二、玻意耳定律,三.等温变化图象1、特点:(1)等温线是双曲线的一支。,(2)温度越高,其等温线离原点越远.,同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？,结论:t3t2t1,2、图象意义,(1)物理意义:反映压强随体积的变化关系,(2)点意义:每一组数据-反映某一状态,(3)结论:体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原来的几倍.体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几分之一.,例.某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气压是1.0105Pa。,解设容器原装气体为研究对象。,初态p1=20105PaV1=10LT1=T,末态p2=1.0105PaV2=？LT2=T,由玻意耳定律p1V1=p2V2得,即剩下的气体为原来的5。,就容器而言，里面气体质量变了，似乎是变质量问题了，但若视容器中气体出而不走，就又是质量不变了。,练习：,一定质量气体的体积是20L时，压强为1105Pa。当气体的体积减小到16L时，压强为多大？设气体的温度保持不变。,答案：1.25105Pa,用气体定律解题的步骤,1确定研究对象被封闭的气体(满足质量不变的条件)；,2用一定的数字或表达式写出气体状态的初始条件(p1，V1，T1，p2，V2，T2)；,3根据气体状态变化过程的特点，列出相应的气体公式(本节课中就是玻意耳定律公式)；,4将各初始条件代入气体公式中，求解未知量；,5对结果的物理意义进行讨论,气体的等容、等压变化,一、气体的等容和等压变化1、一定质量的理想气体在体积不变时压强随温度的变化叫等容变化2、一定质量的理想气体在压强不变时体积随温度的变化叫等压变化,气体的等容变化(查理定律）,1、一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，温度每升高（或降低）10C，升高（或降低）的气体的压强为标准大气压强的1/273PP0（11/273),气体的等容变化(查理定律）,P,t,2、查理定律：一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，压强P与热力学温度成正比PCT,例1一定质量的气体，保持体积不变，温度从1升高到5，压强的增量为2.0103Pa，则A它从5升高到10，压强增量为2.0103PaB它从15升高到20，压强增量为2.0103PaC它在0时，压强约为1.4105Pa
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