硫及其化合物 单元测试

第一部分第四章第三节一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D2(2015黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ()A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蚕白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。答案：D3(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 ()ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性解析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是4和6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故D错误。答案：B4(2016届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：考查SO2的产生、现象、鉴别的知识。A.SO2有还原性，可以被具有氧化性的物质KMnO4氧化，因此能使酸性KMnO4溶液迅速褪色，正确；B.SO2和CO2都可以与Ca(OH)2发生反应产生难溶性的白色固体，因此不可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，错误；C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2，错误；D.由于酸性HClH2SO3，所以SO2通入浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误。答案：A5(2016届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是 ()ASO2、H2SBSO2、NO2CNH3、CO2DCO2、SO2解析：考查物质化学性质及反应现象。A.SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入H2S,2H2SSO2=3SH2O，有沉淀生成，和题目现象符合，A错误；B.SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入NO2，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2或(SO)氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，和题目现象符合，B错误；C.NH3和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入CO2；2NH3H2OCO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3BaCl2=BaCO32NH4Cl，有沉淀生成，和题目现象符合，C错误；D.二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，D正确，答案选D。答案：D6(2015江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种 ()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3B4C5D6解析：SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，错误；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。答案：A7(2015.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3解析：二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有气泡产生，故D正确。答案：A8(2015福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 ()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析：铜和浓硫酸的反应需要加热，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定，D错误。答案：C9已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 ()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KABCD解析：无法排除SO的干扰；确定K元素要通过蓝色钴玻璃，正确。答案：C10(2015江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是 ()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊ABCD全部解析：本题考查的是常见无机物的性质。浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，是因为浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是与品红化合，后者将其氧化，二氧化硫能使溴水褪色是利用它的还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者与浓硫酸化合，后者被浓硫酸氧化；均是被浓硫酸氧化；浓硫酸能在白纸上写字，是利用其脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是SiO2与其反应生成SiF4；均是酸性氧化物与碱的反应，故B正确。答案：B11锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是 ()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.54 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。答案：B二、非选择题12(2015北京四中高三期中)某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO210 ，SO3 45)装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重 4.8 g，则装置中发生总反应的化学方程式是_。解析：(1)根据表格提供的物质可知：第二组的物质中S元素的化合价都是4价，其排列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以X是H2SO3。(2)二氧化硫和氧气在催化剂存在时发生氧化还原反应产生SO3，反应的方程式是：2SO2O22SO3；甲同学按、的顺序连接装置，I是SO2氧化为SO3，三氧化硫的熔点较低，只有16.8 ，所以装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；SO2有强还原性，能被高锰酸钾氧化成硫酸根离子，MnO被还原为Mn2，使溶液的紫色褪去，装置中溶液逐渐褪色，根据电子转移数目相等，结合电荷守恒及原子守恒，可得该反应方程式为：5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H；SO2是大气污染物，应该进行尾气处理，由于该气体是酸性氧化物，所以可用碱液NaOH吸收；乙同学按、的顺序连接装置，则反应后的气体中的SO2与NaOH发生反应，如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6 g，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增加是6.4 g，实际质量增加4.8 g，所以是两种物质的混合物，反应的方程式是：3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案：(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O13(2015上海青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：_。(2)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(4)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_；其中，仪器b常用于_操作。(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。 解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反应，还可与碳、硫等非金属反应，产生CO2、SO2等气体；浓硫酸作为难挥发性酸，还可与NaCl固体反应制易挥发性酸HCl；浓硫酸在有机反应中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。(2)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(3)根据(2)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑