第8单元金属和金属材料.ppt

总复习,第八单元金属和金属材料,1、金属材料,纯金属,合金,（属于混合物）,合金,一、金属材料,：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。,合金属于纯净物还是混合物,合金中,各成分以单质形式存在。,钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。,合金优点,（1）熔点高、密度小,（2）可塑性好、易于加工、机械性能好,（3）抗腐蚀性能好,（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽,2、金属的物理性质,（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）,（3）有良好的导热性、导电性、延展性,二、金属的化学性质,1、大多数金属可与氧气的反应,2、金属+酸盐+H2,3、金属+盐另一金属+另一盐,（排H前）,（盐酸、稀硫酸）,是不是所有的金属和酸都可以,（条件：“前换后，盐可溶”）,三、常见金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,在金属活动性顺序里：,（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强,（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）,（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）,四、金属资源的保护和利用,1、铁的冶炼,（1）原理：,（2）原料：,常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,2、铁的锈蚀,（1）铁生锈的条件是：,铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）,（2）防止铁制品生锈的措施：,表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。,制成不锈钢。,保持铁制品表面的清洁、干燥。,（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。,（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,日常生活中为什么常使用铝制品,铝制品,3、金属资源的保护和利用,保护金属资源的途径,防止金属腐蚀,回收利用废旧金属,合理开采矿物,寻找金属的代用品,意义：节约金属资源，减少环境污染,意义何在,相信你能行,1下列物质中属于纯净物的是()A24K金B不锈钢C生铁D铜钟2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是()A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在含铁元素较多的酸性土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在干燥、致密、不透气的土壤中,D,D,3.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是()A价格便宜B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好,C,4.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是()A硫酸锌B氯化镁C氯化铁D硫酸铝5.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是()A铁B氯化亚铁C氯化铁D碳,C,D,6国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血”我国政府将启动“酱油补铁工程”这里的铁是指()A铁元素B铁单质C四氧化三铁D三氧化二铁,A,7小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,8.下列有关铁的叙述中，正确的是()A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈,C,9.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2=Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()AXHYZBYZXHCZYXHDXHZY,B,10.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag,B,11铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是（）A加入足量稀硫酸，过滤B在空气中灼烧C高温下加热并通入氢气D加入足量硫酸铜溶液，过滤,D,12.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度数天后观察U型管内的水面（）Aa比b高Bb比a高CU型管中的水从b管中全部溢出D一样高,A,13.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）,FeSO4溶液（CuSO4）,混合物,铜粉（锌粉）,除去杂质的化学方程式,主要操作步骤,加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤,加入足量铁粉搅拌，过滤,14（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是:（2）在C处看到的现象是:说明反应后有生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是,其优点是。,赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。,澄清石灰水变混浊,二氧化碳,防止一氧化碳污染环境,节约燃料,15某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？,16、小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（Zn=65H2=2Cu=64）,17化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸