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高一期中考试试题,赵县石塔中学,1、实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20gcm-3的浓盐酸配制100mL3.00mol/L的稀盐酸。(1)需浓盐酸mL。(2)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：_。计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀,25,(3)配制过程中需用仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器是。(4)对所配制的稀盐酸酸进行测定，发现其浓度大于3.0molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是。A、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C、将稀释后的盐酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E、定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容,100ml容量瓶，胶头滴管；,AC。,2有一铁的氧化物样品，用5molL的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能与1.12L氯气（标准状况）反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,C,3已知KClO3和浓盐酸在加热条件下会生成两种气体，二氧化氯和氯气。请回答下列问题：（1）请写出上述化学方程式_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生1molCl2，则转移的电子的数目为_。（4）氧化剂与还原剂物质的量之比是：_。（5）氧化性：KClO3_Cl2（用“、或”填写）,2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,2NA（或1.2041024）,1：1,4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NAB.0.5molL1CaCl2溶液中含Cl数目为NAC.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAD.用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒的数目为0.01NA,C,5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A.无色透明的水溶液中，K、Mg2、OH、NO3-B.有存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、ClC.在强碱溶液中：Na、K、D.在强酸性溶液中：K、Fe2、Cl,C.,6.下列关于化学实验安全叙述错误的是（）A.浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔,A,7.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：Na2O、CaO、CuOB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O,A,8.下列实验操作或装置正确的是（）A.B.C.D.,C,9.下列实验可行的是（）A.用乙醇从碘水中萃取碘B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物,C,10.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L,11.标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A.O2B.N2CH2SD.CO2,A,C,12.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A.B.C.D.,A,13.下列说法中正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质,D,14.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,B,15.在无色溶液中能大量共存的是（）A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.H+、K+、OH-、NO3-C.H+、Cu2+、OH-、HCO3-D.K+、Na+、Cl-、CO32-,D,16.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物，又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒,B,17.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是_、_。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；_（请补全实验步骤），步骤的目的是。,溶解,过滤,加适量盐酸,除去Ca2+及过量Ba2+,（3）2010年7月26日，卫生部公布了食用盐碘含量的征求意见稿，面向社会征求意见对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3，可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O，请用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目；如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为。,0.6mol,（4）氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。（5）为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是_、_。,1：5,18.质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，此硫酸的物质的量浓度为。用上述硫酸配制1mol/L的硫酸时，下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响：用量筒量取浓硫酸时俯视，浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。溶解后未冷却就转移至容量瓶中，浓度会。用胶头滴管定容时俯视，浓度会。转移前容量瓶中盛有少量蒸馏水，浓度会。,18.4mol/L,偏低,偏高,偏高,无影响,19.胶体区别于溶液最本质的特征是（）A.分散质粒子的直径大小B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷D.可以通过滤纸,20.现有两组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；分离以上混合物的正确方法依次是（）A.分液、萃取、B.萃取、蒸馏、C.分液、蒸馏、D