沪教版初三化学复习知识点全集

第一单元进入化学世界一、常用工具和使用方法(a)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和燃烧的勺子只能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(用石棉网填充，加热均匀)可用于固体加热的仪器是试管和蒸发皿可用于液体加热的仪器有：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、收集筒(2)测量容器-量筒测量液体体积时，量筒必须放置平稳。视线与刻度线和量筒内凹面液位的最低点水平。量筒不能用于加热或作为反应容器。测量范围为10毫升的量筒一般只能读取0.1毫升。(3)秤-托盘秤(用于粗略称重，一般可精确到0.1克。)注意：(1)首先调整零点(2)称重对象和砝码的位置为“左物右码”。(3)称重的物体不能直接放在托盘上。一般来说，称量药物时，将一张大小和质量相同的纸放在两侧的托盘中，并在纸上称重。潮湿或腐蚀性药物(如氢氧化钠)应在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和观察镜)中称重。(4)用镊子夹住重物。添加砝码时，首先添加质量较大的砝码，然后添加质量较小的砝码(先大后小)(5)称重完成后，天平应重置为零。把重物放回重量箱。(4)加热容器-酒精灯(1)使用酒精灯时应注意“三不”:不要在燃烧的酒精灯中添加酒精；(2)用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；(3)熄灭酒精灯应随灯帽熄灭，不可吹灭。(2)酒精灯中的酒精含量不得超过酒精灯体积的2/3，且不得少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层：外火焰、内火焰和火焰中心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧过程中意外翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿布扑灭，而不是用水冲洗。(5)夹钳-铁夹钳和试管夹钳铁夹固定试管的位置应接近试管口的1/3。不要将拇指压在管夹的短手柄上。当试管夹夹住试管时，试管夹应从试管底部向上套住；夹紧位置接近试管口的1/3。用手握住(6)分离物质和添加液体的装置漏斗和长颈漏斗过滤时，漏斗下端的喷嘴应靠近接收烧杯的内壁，以防止滤液飞溅。长颈漏斗的下端喷嘴应插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。二、化学实验的基本操作(a)获得药物1.药物储存：一般来说，固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中(少量液体药物可以放在滴瓶中)，金属钠储存在煤油中，白磷储存在水中2、药品准入的一般原则剂量：按实验要求服药。如果没有规定剂量，应服用最小剂量。建议用固体覆盖试管底部。液体应为12mL。过量服用的试剂不得放回原瓶，也不得乱扔，也不得带出实验室。它们应放在指定的容器中。(2)“三不”:手、舌或鼻子都尝不到药(如果你需要闻到气体的味道，用手轻轻拍打瓶口，使少量气体进入鼻孔)3、获取固体药物(1)粉状和小颗粒药物：药勺或V形纸槽(2)块状和条状药物：用镊子夹住4.获取液体药物(1)液体试剂的倾倒方法：取下瓶盖，放在桌上(以免污染药物)。标签应放在手的中央(以免因残留而腐蚀标签c、在使用过程中，始终保持橡胶奶嘴开启，以免被试剂d腐蚀，滴管使用后，立即用水冲洗(滴瓶上的滴管除外)e，使用时橡胶头滴管不得伸入容器内或接触墙壁，否则会造成试剂污染(2)连接仪器设备的气密性检查装置的气密性检查：首先将导管的一端浸入水中，用手抓住容器的外壁，然后稍停片刻。如果导管气泡从口中出来，松开手掌，导管的口中有一个水柱上升，停顿片刻，水柱不会回落，这意味着该装置不漏气。(3)物质加热(1)加热固体时，试管口应稍微向下倾斜。试管加热时，应先均匀加热，然后再集中加热。(2)加热液体时，液体的体积不得超过试管体积的1/3。加热时，试管应与桌面成450角。加热时，应先均匀加热试管，然后加热试管中液体的中部和下部，并不时上下移动试管。为了避免伤害人，加热时试管口不得转向自己或他人。(4)过滤操作注意事项：“一贴二低三依”“一贴”:滤纸紧贴在漏斗内壁上。“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗开口(2)漏斗中的液位低于滤纸边缘“三面”:1)漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒排水时，玻璃棒的下端轻轻靠在三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒排水时，烧杯顶端紧靠玻璃棒的中间过滤后，滤液仍然混浊的可能原因是：接收滤液的烧杯不干净液位高于滤纸边缘倾倒液体时滤纸损坏(5)蒸发时的注意事项：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(功能：加速蒸发，防止局部温度过高造成的液滴飞溅)；(2)当液体接近蒸发(或有大量固体)时，停止加热，利用余热蒸发剩余的水，避免加热造成的固体飞溅。(3)用坩埚钳夹住热蒸发皿。如果热蒸发皿需要立即放在实验平台上，应垫上石棉网。(6)仪器清洗：(1)将废渣和废液倒入废液罐，将有用物质倒入指定的容器(2)玻璃仪器清洗标准：附着在玻璃仪器上的水既不聚集成水滴，也不向下流动(3)油脂附着在玻璃仪器上：首先用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，然后用水洗涤。(4)玻璃仪器附有不溶性碱、碱性氧化物和碳酸盐：先用稀盐酸溶解，然后用水冲洗。(5)仪器清洗干净后，不能随意放置。试管清洗干净后，应倒置在试管架上晾干。单元2 我们周围的空气知识点1.第一个探索空气成分的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析的化学家)。2.空气的组成和成分气体组成体积比%性用自己的方式氮78化学性质稳定，一般情况下不易与其他物质发生反应。电焊保护气体、食品袋中的防腐剂等氧21它不易溶于水，其密度略高于空气，其化学性质活泼。供给呼吸，经常做氧化剂稀有气体0.03化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光。它被用作保护气体和霓虹灯。它用于激光技术。氦气密度低，用于填充气球。二氧化碳0.03参与植物的光合作用作为温室气体肥料(1)空气中氧含量的测定A.可燃要求：有足够的数量和固体产物；选择红磷B.设备要求：良好的气密性C.现象：产生大量白烟，罐内液位上升约1/5体积。结论：空气是一种混合物；O2账户f空气污染主要由有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物)和烟尘造成。目前，空气污染指数包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入粒子。大气污染物主要来源突出的危险气体污染染色二氧化硫含硫燃料的燃烧造成呼吸道疾病、酸雨和地面设施破坏氧化氮汽车和飞机的废气造成酸雨并破坏高海拔地区的臭氧层一氧化碳汽车尾气和碳燃料的燃烧破坏氧气传递功能氟氯烃空调设备破坏上层臭氧层固体污染染色颗粒物质汽车尾气、建筑、生活垃圾和其他城市垃圾的扩散能见度下降(3)空气污染的危害及防护：危害：严重危害人类健康、作物生长、生态平衡、全球变暖、臭氧层破坏、酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气经处理后才能排放，积极植树造林，种草，除尘废气，综合利用煤炭，减少直接使用煤炭为原料，开发新能源，植树种草等。(4)当前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)温室效应(CO2、CH4等。)酸雨(NO2、SO2等。)白色污染(塑料垃圾等。)6.氧(1)物理性质：在正常情况下，氧气是无色无味的气体。不易溶于水，比空气稍重，液氧是浅蓝色的。氧的化学性质：它是一种化学性质相对活跃的气体，能与许多物质反应，并在反应中提供氧气。它具有氧化特性，是普通氧化剂的独特特性：支持燃烧和提供呼吸。(2)氧与下列物质的反应材料现象碳空气中保持着红色的热量，氧气中发出白光，产生使石灰水变浑浊的二氧化碳气体磷产生大量白烟4P 5O2并点燃2P2O5硫磺空气中发出微弱的浅蓝色火焰，而氧气中发出明亮的蓝色紫色火焰。二氧化硫被产生刺激性气味的二氧化硫气体点燃。镁发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体2Mg O2，点燃2MgO 4Al 3O2，点燃2Al2O3铝金属熨斗激烈的燃烧，到处都是火花，产生黑色固体(Fe3O4) 3Fe 2O2，Fe3O4被点燃固体石腊氧气燃烧发出白光，在瓶壁上产生水滴，产生气体，使清澈的石灰水变浑浊。H2和O2的现象是它发出浅蓝色的火焰。一氧化碳和氧气的现象是它发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是它们发出明亮的蓝色火焰。*燃烧铁和铝的目的是在收集筒底部放入少量的水或细沙：防止飞溅的高温熔体使筒底部开裂*铁和铝不能在空气中燃烧。(3)氧气：的制备从工业氧气中分离液态空气(原理：氮气和氧气沸点的不同物理变化)实验室制氧原理2H2O 2 MnO 2 2H2O 22KMnO4 K2MnO4二氧化锰O22kcl 03 MnO 22kcl 3o 2(4)气体提取和收集装置的选择产生装置：固-固加热型和固-液非加热型收集装置：根据密度、溶解度和是否与水反应。(5)制氧操作步骤和注意事项(以高锰酸钾制氧和排水法收集为例)步骤：检查-安装-设定点-接收-移动-熄灭B.注意事项(1)试管口略微向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管破裂；(2)将药物涂在试管底部：均匀加热(3)铁夹夹在管口的大约1/3处。(4)导管应稍微露出橡胶塞，以便气体排放。应在试管口放置一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。采用排水法收集时，当气泡均匀连续出现时(试管内的空气开始排出时)，再收集一次实验结束时，先移动试管，然后关闭酒精灯：防止试管因水的反向吸入而破裂用空气流量计收集气体时7.催化剂(Catalyst):它可以改变化学反应中其他物质的化学反应速率，但它本身的质量和化学性质不同反应前后性质没有变化的物质。(一个变化和两个不变量)催化剂在化学反应中的作用称为催化作用。8.常用气体的使用：(1)氧气：用于呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发动机助燃剂、液氧炸药等)。)(2)氮气：惰性保护气体(惰性化学品)、重要原料(硝酸、化肥)和液氮冷冻(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等。):保护气体、电光源(通电发射不同颜色的光)、激光技术9、常见气体检验方法(1)氧气：带火花的木条(2)二氧化碳：干净的石灰水(3)氢气：点燃气体，用干燥的冷烧杯将其覆盖在火焰上方；或者，首先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜9.氧化反应：物质和氧(氧元素)之间的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁锈、人体呼吸、食物腐烂、酿酒共同点：氧化反应；放热单元3 自然界的水知识点I .水1.水的成分：(1)电解水实验A.安装-水电解槽B.电源类型-直流电流加入硫酸或氢氧化钠的目的提高水的电导率D.化学反应：2H2O=2H2O2在该位置产生负极和正极体积比2: 1质量比为1: 8F.检查：氧气-一块有火花的木头被放在空气出口处-木头被重新点燃。H2 -一块燃烧的木头被放置在空气出口处-气体燃烧产生一种浅蓝色的火焰。(2)结论：水由氢和氧组成。(2)水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。(3)在化学变化中，分子可以分裂，但原子不能。例子：根据水的化学分子式H2O，你可以读取的信息化学式H2O的含义(1)称一种物质为水这种物质(2)表明这种物质水的成分是由氢和氧组成的表示这种物质的一个分子一个水分子(4)表示该物质的一个分子和一个水分子的组成由两个氢原子和一个氧原子组成。电流2.水的化学性质(1)通电