安徽省舒城县千人桥中学2020学年高一化学上学期竞赛试题（无答案）

安徽省舒城县千人桥中学2020学年高一化学上学期竞赛试题（无答案）可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 C 12 N 14 Mg 24 Al 27一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ()A.胶体：微粒直径是否在1nm100nm之间B.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C.离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在D.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化2. 下列仪器，常用于物质分离的是（ ）漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧匙A. B. C. D.3. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为 () A. B. C.18mnN A D.4.已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是 ()A. B. C. D.5.标准状况下，6.72L NH 31.20410 23个 H 2S 6.4g CH 40.5mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小： B.密度大小： ()C.原子数目： D.质量大小：6. 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是 ()A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n：m B.气体A与B的相对分子质量之比为m：n C.同质量气体A与B的分子个数之比为n：m D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m：n7. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.22.4LCO和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A B.标准状况时， 22.4 L水中含氧原子数为N AC.常温常压下， 32gO 2和 32gO 3所含氧原子数都是2N A 千中高一竞赛化学 第1页 (共6页)D.1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为N A8. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3，NaH+H 2O=NaOH+H 2有关Na 3N和NaH的叙述正确的是 ()A.H2O都不是氧化剂，不是还原剂 B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.可用浓盐酸鉴别两种物质9. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 () A.NH 3、NO 2、N 2(体积比5164) B.NH 3、NO、CO 2(体积比5812)C.NH 3、NO 2、CO 2(体积比384) D.NO、CO 2、N 2(体积比8125)10. (NH 4) 2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH 4) 2SO 4 N 26NH 33SO 2SO 37H 2O，将反应后的混合气体先通过 置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl 2溶液，结果为 ()A.产生BaSO 4和BaSO 3沉淀 B.无沉淀产生C.产生BaSO 4沉淀 D.产生BaSO 3沉淀11. 下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有 B.只有 C.只有 D.全部12. 如图表示在某溶液中滴加Ba(OH) 2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH) 2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是 ()A.MgSO 4 B.KAl(SO 4) 2C.Al 2(SO 4) 3D.NaAlO 213.关于CO 2和SiO 2的比较错误的是 () A.都是酸性氧化物B.熔沸点都比较高C.都能与强碱溶液反应D.都具有一定的氧化性14. 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比可能为 A. 72 B.54 C.35 D.27 ()15. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是 () A.氯化钾和碘B.氯化钠和溴 C.氯化钾、氯化钠和碘 D.氯化钾和氯化钠16. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS 2+14CuSO 4+12H 2O7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 关于此反应，下列说明正确的是 () A.Cu 2S既是氧化产物，又是还原产物B.5 mol FeS 2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO 有一部分是氧化产物D.FeS 2只作还原剂二、实验题(本大题共1小题，共16分)17.（16分）如图是实验室制取NH 3，并验证 NH 3性质和制备少量纯净N 2的实验装置（固定装置未画出）。请回答下列问题： （1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请解释A中产生氨气的原理 。（3）装置B中盛放的试剂是 。（4）反应一段时间后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色，导管处收集到纯净、干燥的N2，则硬质玻璃管中发生反应的方程式为 。该实验证明了NH3具有 性。（5）干燥管D中无水硫酸铜的作用是 ；洗气瓶E中浓硫酸的作用是： 。（6）从导管处收集纯净、干燥N2的方法是 。三、简答题(本大题共3小题，共15分)18.（6分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 查阅资料 名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270 时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 实验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作 ，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。 19.（10分）某待测液中可能含有大量Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、K +、H +、NO 3 -、SO 4 2-、OH -离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。20.（13分）铝是地壳中含量最高的金千中高一竞赛化学 第3页 (共6页)属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛; （1）铝的原子结构示意图是_（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_ （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 aNaOH溶液 b氨水 cCO2 d盐酸（4）下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是_，ab段发生反应的离子方程式为_（5） 某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。732 g该合金恰好溶解于14 L 50 molL-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。四、推断题(本大题共1小题，共7分)21.（7分）AG为中学化学中常见的物质，转化关系如下