氧化还原反应复习32229PPT课件

1.理解氧化还原反应的有关概念,课标要求,2.认识氧化还原反应的特征和实质,3.知道氧化性和还原性的判断方法,4.学会氧化还原反应在实际生产、生活的应用,一、化学反应的分类,（1）据反应物、生成物的类别和种类分（2）据有无电子转移（3）据是否有离子参加（4）据反应进行的程度（5）据反应的热效应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,离子反应分子反应,可逆反应不可逆反应,吸热反应放热反应,氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：,得电子,所含元素化合价降低的反应物,失电子,所含元素化合价升高的反应物,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,二、氧化还原反应,1、有关概念,氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：,失电子，物质所含元素化合价升高的过程,得电子，物质所含元素化合价降低的过程,物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力,2、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂氧化性价降低得电子被还原还原产物反应物性质特征本质反应生成物还原剂还原性价升高失电子被氧化氧化产物,3.特征：本质:,电子转移,元素化合价变化,(1)、IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?,(2)、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为零,思考:,C,（3)、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,(4).下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl,D,4.氧化还原反应电子转移的表示,1）双线桥法,表示同种元素间的电子转移情况。要注明“得到”和“失去”,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-10,得到5e-,失去5e-,5e-,2）单线桥法,表示氧化剂和还原剂间的电子转移情况。不注明“得到”和“失去”,用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,练习,5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。,6、常见的氧化剂、还原剂,1）重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,2）重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2SH2SO3等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。,7、氧化还原反应的规律,1）得失电子相等规律,2）性质规律,化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值,最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性,得失电子总数相等,3）归中规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,-2+60+4,同种元素的不同价态的物质相遇时，若无中间价态，则不能发生反应,4）强弱规律,较强氧化性的物质与较强还原性的物质反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物,越易失电子的物质，失后就越难得电子;越易得电子的物质，得后就越难失电子；同一氧化剂同时与几种还原剂相遇，先与还原性强的反应。,8、氧化性、还原性强弱比较,1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,）根据元素周期表判断,同周期从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。,点燃,氧化性：Cl2S,6）根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,7）根据电极反应判断,如MnO4-、NO3-在酸性条件下的氧化性强于在中性或碱性条件的氧化性,8）根据浓度判断,具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。,9）根据溶液的酸碱性判断,1、在S2-Fe3+Fe2+Mg2+SCl-H+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。,练习：,2、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2=Hg+SO2D.2AgNO3=2Ag+NO2+O2,CD,练习：,3、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl,例4:,已知在IVA族元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定.,+2,+4,(1)据此可判断PbO2具有较强的_性,SnCl2具有较强的_性。a.写出PbO2溶于浓盐酸的离子方程式_；b.写出PbO2为正极,Pb为负极,H2SO4溶液为电解质溶液的电池的电极反应式_；C.SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式_；(2)a.PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序：b.Pb2+、Cl-、Fe2+、Sn2+还原性由强到弱的顺序：,0,+5,0,-1,化合价升高5,化合价降低2,5,2,2,10,5,8,2,例1：,9、氧化还原反应方程式的配平,得失电子总数相等化合价代数和为零,配平原则,KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2,+7,+2,-1,0,化合价降低5,化合价升高12,2和5的最小公倍数为10,2,2,2,5,5,5,3,8,例题2配平化学方程式,1、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应的元素的化合价。,2、列出元素的化合价的变化。,3、使化合价的升高和降低的总数相等。,4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。,Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O,+1,化合价升高2,化合价降低3,10,6,3,8,+2,10,多变，找整体配。,+6,3,3,10,-2,+5,+2,12,(+8),例题4配平离子方程式,要求：原子个数相等，升降价数相等，,As2S3+H2O2+OH-AsO43-+SO42-+H2O,+3,12,2,-2,+5,14,3,+6,4,2,-1,-2,20,(+24),14,右边AsO43-和SO42-共带12个单位负电荷，,故左边OH-应带12个单位负电荷。,反应前后离子所带电荷总数相等。,1.配平下列方程式1、K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O2、Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O3、NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-4、NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+,5、FeS2+O2Fe2O3+SO26、CrI3+Cl2+K2CrO4+KIO4+H2O7、NO2+NH3N2+H2O,2.已知反应：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），不必配平此方程式判断：（1）若Cl2的计量数为a，则AgF的计量数为_，判断的依据是_。（2）若AgClO3的计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的计量数为_，判断的依据是_（3）在水溶液中N2H5将Fe3还原成Fe2，发生如下反应：作为N2H5的氧化产物Y可能是（填写化学式）_。,10、氧化还原反应的计算,基本思路：由化合价变化入手进行分析，弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解,氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；（3）确定反应前后某一元素的价态变化。,1.（03上海）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11B21C12D23,B,2、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）(A)+6(B)+3(C)+2(D)0,3、某金属与稀硝酸均恰好完全反应生成NO，消耗金属和HNO3的物质的量之比为1：3，则该金属可能是（）(A)Cu(B)Ag(C)Fe(D)Al,4、R2O4x离子在酸性溶液中与MnO4反应，产物为RO2、Mn2+、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为25，则X值（）,5、（03年上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。、上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价；、以上反应中的氧化剂是_，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。、CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。_Cu2_I=_CuI_I3,6、（06上海）（1）请将5种物质