中考化学实验探究题及答案

中考化学探究18.(9分)(2014无锡)根据以下实验装置图回答相关问题。(1)图中标记为的仪器名称为。(2)实验室中选择用于制氢的发电机为(用字母填写)。为了获得更纯的氢气，要选择的收集器是(用字母填充的)。为确保安全，在点燃氢气之前，应执行以下操作。(3)实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰产生氧气。反应的化学方程式是。如果装置B用作产生氧气的发生器，应进行以下改进。(PEP高中教科书化学1显示过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。化学方程式是2na2o 22na2co 3 o 2。学生肖翔和萧何分别设计了图a和图b中的实验装置，在检查了良好的气密性后，进行了实验验证。预热后，试管被加热(2nahco3na 2co3co3h2o)。在图a的浓硫酸中观察到气泡，蚊香熄灭。浓硫酸的作用是观察图b中的现象，表明氧的产生。从数据和实验中得出的结论如下。19.(5分)(2014无锡)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。工业废渣的主要成分是Fe2O3，它还含有CaCO8和SiO2(不溶于水和稀硫酸)。实验室中从该废渣制备FeSO 47H2O的过程如图1所示。请根据流程图回答以下问题：(1)稀硫酸与粉末中氧化铁反应的化学方程式为(2)操作(2)所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。(3)测定后，滤渣仅含硫酸钙和二氧化硅。你认为实验室(填充“罐”或“不能”)使用粉状石灰石与稀硫酸反应产生二氧化碳吗？(4)4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为。(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2所示。结晶完成后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：(1)去除附着在晶体表面的杂质；。20.(10分)(2014无锡)纳米氧化亚铜因其优异的催化性能而备受关注。兴趣小组的一组学生在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究研究小组的老师的领导下进行了一系列的研究。纳米氧化亚铜的应用研究获取信息(1)氨是一种刺激性气体，只能在高浓度氧气中燃烧以产生氮气和水。(2)在纳米Cu2O的催化下，氨和氧在一定温度下发生如下化学反应：4NH3 5O24NO 6H2O 4NH3 3O22N2 6H2O工业一氧化氮用于制备硝酸、氮肥和其他化工产品。实验1设计图纸1中的实验装置验证氨在氧气中燃烧：过量的氧气和氨分别从管A和管B的进气口引入，氨在管B的上端点燃。实验组需要先引入氧气，然后引入氨，原因如下。实验2设计如图2所示的实验装置，并分析结果的组成根据气体成分的分析数据，学生们画了一张图表(见图3)，发现在纳米水平在Cu2O的催化下，主要在300下生成。如果使用后续的治疗装置为了模拟硝酸的工业生产，最好将电热丝的温度控制在100左右.二价纳米氧化亚铜的制备利用一些特殊的细菌，在一定条件下将岩石中的不溶性硫化铜转化为可溶性硫化铜，进一步制备纳米氧化亚铜。流程图如图4所示。(1)岩石中的硫化铜在细菌的作用下与空气中的氧气反应生成硫酸铜。反应的化学方程式如下。(2)在(3)中观察到的现象如下。(3)在加热条件下，新制备的氢氧化铜被液态肼还原生成氧化亚铜、N2和H2O。该反应的化学方程式是铜在氧化亚铜中的价态为。(4)确定岩石由硫化铜和其他不含铜的物质组成。目前，用1000克岩石制备21.6克纯氧化亚铜(Cu2O)，纯氧化亚铜(Cu2O)中铜的质量为克，如果制备氧化亚铜(Cu2O)过程中铜的总损失为25%，则岩石中硫化铜(CuS)的质量分数由计算确定(请写下计算过程)。1.分析和比较物质组成和性质的异同，可以为物质的分离和鉴定提供依据。(1)就成分而言，氯化钡和氯化钠都含有元素，但硫酸钡不含元素。(2)将硫酸钡、氯化钡和氯化钠的混合物溶解在足量的水中，充分搅拌并过滤。滤纸上留下的固体是：(3)根据氯化钡溶液和氯化钠溶液中金属离子的不同，可用稀硫酸来区分氯化钠溶液和氯化钡溶液。请写下稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式。(4)当根据以下方案分离氯化钡和氯化钠的固体混合物时，溶液x中的溶质为。A.碳酸钾、碳酸钠、硫酸钠BaCl2氯化钠加入足够的水氯化钠溶液固体氯化钡固体氯化钠固体加入适量的盐酸蒸发蒸发解决办法加入适量的溶液x过滤器2.一所学校化学组的学生从家里带了五种物质：盐、水垢、苏打灰、淀粉和洗衣粉。老师从中取出三种固体，研磨并混合均匀(如图所示)，并要求小组检查他们的组成。查阅资料后，他们以五种已知物质的性能实验为参考，探索未知粉末的组成。(1)使用5种已知材料进行性能实验。每个采样方法如下图所示：五种已知物质的实验记录：实验过程一些实验现象实验1:溶于水取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉和水垢：试管底部的白色混浊物和不溶物洗衣粉：溶解，洗涤剂泡沫漂浮在液体表面实验2:加入酚酞溶液分别滴入实验1得到的液体中2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体是红色的其他物质：无明显变化实验3:加入稀盐酸取另一个样品，分别加入2 mL稀盐酸。洗衣粉：洗涤剂泡沫漂浮在液体表面规模：大量气体逸出盐和淀粉：不产生气体实验4:加入碘水取另一个样品，分别滴入2滴碘水。淀粉：蓝色其他物质：都保持蓝色根据以上实验记录，回答：洗衣粉溶液的ph值为_ _ _ _ _ 7(填写、 或=；写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_ _ _ _ _。(2)小组学生用未知粉末重复上述实验以探索组成。未知粉末的实验记录：实验1溶于水实验2酚酞溶液实验3加入稀盐酸实验4加入碘水未知粉末实验现象白色混浊，试管底部不溶物质，液体表面漂浮着洗涤剂泡沫液体是红色的。大量气体逸出。变成蓝色根据五种已知物质的性质实验，分析了未知粉末的组成：必须包含的两种物质是_ _ _ _ _和_ _ _ _ _，仍然包含的第三种物质是_ _ _ _ _或_ _ _ _ _。请设计一个实验方案来测试这种物质。3.肖钢和小李用下图所示的装置进行实验，验证二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应。(1)小刚关闭了K并引入了二氧化碳。甲、乙双方无明显变化，乙含有_ _ _ _ _溶液。(2)小刚打开K，继续引入二氧化碳。乙中反应的化学方程式是_ _ _ _ _。这个实验的目的是_ _ _ _ _。小李认为，在正常情况下，1体积的水可以溶解大约1体积的二氧化碳，所以上述实验不足以证明这一点。二氧化碳与氢氧化钠反应4.在完成了分别用温度计测量NH4NO3、氢氧化钠和氯化钠在水中的溶解是否引起温度变化的实验后，学生们将用过的溶液倒入同一个大烧杯中，导致产生有刺激性气味的气体。学生对所产生的气体有以下猜想：NH3，SO2，HCl。(1)根据相关物质的构成要素，学生认为推测不合理(填写序号)；用蘸有酚酞溶液的玻璃棒测试气体。酚酞溶液变红，表明推测成立(填写序列号)；(3)如果大烧杯中的废液蒸发结晶，除氯化钠外，一定还有其他固体。5.碱石灰是一种常见的干燥剂，是氧化钙和氢氧化钠的混合物。小惠对长期放置在空气中并在实验室开放的“碱石灰”做了如下研究：加入足够的水过度过滤气泡加入足够的稀盐酸过滤加入足够的稀盐酸苏打石灰样品气泡残渣A.浓氨水；b .固体氢氧化钠；c .湿酚酞滤纸条止水夹abc激增(1)根据实验现象，小惠判断滤渣中含有的物质一定是：请帮助小惠设计一个简单的方案，检查滤液中是否含有氢氧化钠：(3)碱石灰应在实验室保存。6.学习分子和原子后，一位同学对课本中的实验进行了改进，如图所示：(1)在小试管中加入23片氢氧化钠固体的效果如下。(2)滴加23滴浓氨水后，观察到C处的现象如下。(3)改进后的装置具有操作简单、现象明显、用药量少、省时等优点，也具有显著的优势。一位同学在实验结束处理废液时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一个干净的烧杯中。当他用手触摸烧杯壁时，他感到烧杯“热”。这一现象引起了他的注意。为了理解这三种物质之间的反应，他决定从反应后溶液中溶质的组成开始。(4)他对反应后溶液中溶质的组成作了两个合理的假设。假设:溶质是氯化钠，氯化钙假设:溶质是氯化钠，氯化钙，氢氧化钠，氢氧化钙请添加另一个合理的假设。假设3:溶质是。(5)如果假设(3)成立，请根据下表设计一个实验方案进行验证。实验步骤和操作方法实验现象结论假设3成立(6)比较三个假设，学生提出假设的原因是。7.在研究碱的化学性质时，学生们进行了如图8所示的实验。图8(1)在实验A中，写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)在实验B中滴加氢氧化钠溶液后，可以观察到以下现象。(3)碳实验中试管内观察到白色沉淀。(4)实验结束后，学生将实验甲、乙、丙的废液倒入同一个干净的废液罐中。最后，他们看到废液是混浊和红色的，这引起了怀疑。问题废液中含有什么物质？(1)某些物质：碳酸钙、指示剂、水和(写下物质的名称)。(2)它还含有能使废液呈碱性的物质。是什么物质使废液呈碱性？学生们有以下猜想。小云认为：只有碳酸钠萧红认为：只有氢氧化钙小林认为：氢氧化钠和碳酸钠你觉得可能是。(写一个猜测)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红和小林的猜想。根据数据，氯化钙溶液是中性的，并设计了以下实验。请完成小方的实验设计。实验内容预期现象预期结论从废液罐中取少量上清液进入试管，加入过量的氯化钙溶液，静置。(1)有白色沉淀，溶液呈红色。这个猜想是正确的。.这个猜想是正确的。.这个猜想是正确的。反射膨胀在分析化学反应后获得的物质的组成时，不仅要考虑产品，还要考虑产品。8.结合以下实验室气体生产常用设备回答问题：(1)写下标签仪器的名称：；.(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧时，选择的发生装置为(填写序号，下同)，收集装置为，反应的化学方程式为。(3)可由装置C收集的气体的性质必须是。9.小林仔细阅读了加