云南省高中化学会考复习纲要

必需1，必需2，可选1化学基础知识点模式是必需的学业水平考试复习大纲必需11.一般有机物包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、碳水化合物、脂肪和蛋白质等。2.一般混合物是煤、石油、漂粉、轻质铝、黄铜、钢等合金、氯水、氨等溶液、胶体。液氯、液氨、冰醋酸属于纯净水。4.一般电解质是酸、碱、盐等，水溶液中会发生电离。确认溶液和胶体的方法：丁达尔效应6.反应前后元素原子价变化的反应中氧化还原反应。一般而言，反应物或产物中的元素中必须有氧化还原反应。7.氧损失还原剂：随着化合价的提高，失去电子，氧化的还原剂8.摩尔是物质的量单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4 mol/l使用条件：标准条件(0101 kpa)；煤气。注：水在标准条件下是液体。11.n=NNA=mm=VVM=cv12.c(浓溶液)v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)13.制造特定物质的浓度溶液所需的器具：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、橡胶头滴管。14.过滤用于分离固体和液体的混合物。主要器具：漏斗。蒸馏用于分离液体混合物，如乙醇和水的混合物。凝结水“进入”。萃取可用于从碘水中提取碘元素。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于四氯化碳等水，不能使用酒精。17.分液用于分离互不溶的液体，例如乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、植物油和水。主要机构：分液漏斗。使用时注意“向上倒下”。18.蒸发的主要工具：蒸发盘。如果蒸笼中出现更多固体，则停止加热。19.氢氟酸应该保存在塑料瓶子里，而不是玻璃瓶里。氢氧化钠溶液保管时不能使用玻璃塞。金属钠，钾储存在煤油里。氯水保存在棕色的瓶子里。23.托盘秤精确到0.1克，量筒精确到0.1毫升。可直接加热的仪器：试管、蒸发盘、坩埚。点燃可燃气体之前，必须测试其纯净度。26.如果酒精着火，要迅速用湿布盖住，如果钠，钾着火，要用沙罩关掉27.离子检验离子添加的试剂现象离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3引起白色沉淀Cl- ag=AgCl，SO42-稀HCl和BaCl2添加稀盐酸没有明显的现象，BaCl2溶液中有白色沉淀So42-ba2=baso 4，Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2从KSCN溶液开始添加加氯水首先没有明显的变化，然后溶液呈红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-NH4直出溶液，加热湿润的红色石蕊试纸试卷变蓝了NH4 OH-NH3H2ONa火焰反应火焰黄色k火焰反应透过蓝色钴玻璃，火焰是紫色的Al3超过NaOH溶液白色先下沉，然后逐渐融化Al3 3oh-=al (oh) 3，Al (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o钠柔软，密度小，熔点低。氧化钠是淡黄色固体，可以用作供氧剂。碳酸钠与碳酸氢钠的比较特性我2co 3NaHCO3俗称苏打会，苏打会小苏打溶解度溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应建立CO2。反应速度Na2CO3 NaHCO3与Ca(OH)2反应产生白色沉淀与CaCl2反应产生白色沉淀没有现象31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法：加热32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通过CO233.铝在空气中可以是稳定的。这是因为铝表面复盖着坚硬的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34.能对HCl和NaOH反应的物质是Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO335.常温下遇到铝，铁浓的硫酸，浓硝酸就会钝化。36.al (oh) 3的制备：在AlCl3溶液中过量添加氨Al (oh) 3不溶于氨。38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH39.Fe2O3红褐色固体Fe(OH)3红褐色沉淀40.Fe (oh) 2为白色沉淀，在空气中容易被黄褐色Fe(OH)3氧化41.除杂FeCl2(FeCl3)方法：添加铁粉42.除杂FeCl3(FeCl2)方法：氯或氯的数量43.元素硅是可以用于制造硅芯片、太阳能电池板等的半导体材料44.山羊：黄绿色的气体，有刺激性的气味，密度比空气大，毒性大45.如果Fe在Cl2上燃烧，则仅生成FeCl3，而不生成FeCl2氯溶于水产生HCl盐酸和次氯酸HClO47.氯具有很强的氧化性，可以用于消毒、杀菌、漂白。48.氯可以使品红溶液褪色，红色不可恢复。49.NaOH溶液吸收的额外氯漂白剂的有效成分：Ca(ClO)251.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52.SO2可以使洋红色溶液褪色，但加热后红色可以恢复浓硫酸作为干燥剂不能烘干氨(NH3)浓硫酸和金属反应不能产生氢。55.NO是无色气体，与O2反应很大，产生红褐色的NO256.NO2红褐色，有刺激性气味的气体，容易溶于水，有毒，NO2与水反应，产生硝酸和NO57.NH3是无色刺激的气体，密度比空气小，溶于水，形成氨58.氨检查：湿润的红色石蕊试纸变蓝59.氨是通过向下空气排放法收集的硝酸不能产生金属和氢。61.Al2O3Al(OH)3，Fe2O3Fe(OH)3，SiO2H2SiO3，SSO362.H2SO4=2H SO42-，ba (oh) 2=ba2oh-，na2co 3=2n co32-63.离子反应中可分解的物质：强酸(HCl，H2SO4，HNO3)，强酸KOH，NaOH，Ba(OH)2，ca (oh) 2，可溶性盐(钾)64.离子方程式的典型错误：1)电荷，原子不保存。例如，Fe Fe3=2Fe2，2)分割错误，碳酸钙和稀盐酸反应不能用：co32-2h=CO2H2O，必须记录：CaCO 3 2H=Ca2 CO2H2O化学原理错了例如：Fe和HCl响应不能写为2fe 6h=2fe3 H2，必须写为Fe 2h=Fe2 H2。H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为h oh-so42-ba2=baso 4 H2O，应该写成2h 2oh-so42-ba2=baso 42h2o65.不能与h共存的离子是OH-，CO32-，HCO3-66.不能与OH-共存的离子是除k，Na，Ba2，Ca2以外的所有阳离子，HCO3-67.不能与CO32-共存的离子是除k，Na，NH4以外的所有量68.不能与cl-Ag共存69.不能与so42-Ba2共存70.有色温度为Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)学业水平考试复习大纲必需21.符号ZAX，其中：质量=A，质子=Z，中子=A-Z电子数=Z原子序数=原子核数目=质子数=原子的核外电子数质量(a)=质子数(z)中子数(n)例如：614C，其中质量=14，质子=6，中子=14-6=8电子=62.周期表的横行称为周期，共7个周期，13个周期共18个元素。周期表中的垂直线称为族，共7个主族、7个子族、1个0族和1个族。朱族的表达： a， a， a， a， a，a， a， a。3.第三周期元素(元素1117)的特性比较原子序数11121314151617元素符号NaMg蛋SipsCl元素名称钠镁铝硅磷黄山羊原子半径大小元素性质金属减弱，非金属增强最高标价1234567最高价氧化物的水合物和酸碱性质直强碱Mg(OH)2中江碱al(oh)3男女H2SiO3弱酸H3PO4井冈山H2SO4强酸HClO4强酸变性碱性减弱，酸性强化最低负-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性提高稳定性4.元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢，因此氢氧化物碱性越强。元素非金属越强，越容易与H2反应生成氢化物，因此氢化物越稳定，最高价格的氧酸也越强。5.元素周期表左下角的元素原子半径大，元素金属性最强。6.在周期表中，右上元素的原子半径较小，元素的非金属最强7.短周期元素中原子半径最大的是Na，最小的是h。最活跃的金属是Na，最活跃的非金属是f，最强的碱是NaOH，最强的氧酸是HClO4，最稳定的氢化合物是HF。8.o和f元素没有标价9.半导体材料可以在周期表中金属和非金属的边界上找到。10.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵离子(NH4 )和负离子之间共享连接存在于非金属元素之间11.离子化合物：包含金属元素或铵离子(NH4)的化合物。NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：均由非金属元素组成的化合物(不包括铵盐)。H2O、CO2、H2SO4等。12.电子：化学式电子化学式电子H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2我2o直13.异构体在丁烷(C4H10)中与正丁烷()、异丁烷()的两种异构体具有相同的分子式。戊烷有n-戊烷、异戊烷、新戊烷三种异构体。14.化学键的破坏和形成是物质在化学反应中引起能量变化的主要原因。15.断裂的耦合吸收能量，形成耦合释放能量。放热反应：反应物的总能量产物的总能量；吸热反应：反应物的总能量产物的总能量17.一般的发热反应包括金属和酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大部分化合反应、氧化钙和水的反应、钠和水的反应、铝和氧化铁的反应等18.一般的吸热反应是氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，碳酸钙的热分解，大部分的分解反应19.原电池是把化学能转变成电能的装置。其中活跃的金属制造阴极。阴极损失电子产生氧化反应，电子从阴极转移到阳极。CuZn稀硫酸主电池工作原理：Cu-Zn主电池：阴极(Zn片):Zn-2e-=Zn2 (Zn片溶解) (氧化反应)阳极(Cu片):2h 2e-=H2(Cu片上生成气泡) (还原反应)电子流向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：Cu到Zn21.影响化学反应速度的条件包括温度(温度越高，速度越高)、反应物的浓度(一般浓度越大，速度越大)、固体表面积(粉末大于块状速度)、催化剂等。H2o2分解催化剂为MnO2和FeCl3。23.可逆反应的情况下，反应物都不能转换成产物。可逆反应达到平衡状态时：正反应速度=逆反应速度0；各物质的量保持不变。在这种条件下，反应达到了可执行的最大限度。此时所有反应物和产物同时存在。天然气的主要成分是甲烷石油馏分属于物理变化，煤的蒸馏属于化学变化27.工业中的乙烯来自石油的热解，苯来自煤的蒸馏。甲烷的结构是29.乙烯的结构为简单CH2=CH2，结构有碳双键。苯的结构没有碳-碳双键。乙醇的作用机理是羟基(-oh)醋酸的作用机理是羧基(-COOH)甲烷和乙烯是常温下的气体。34.苯、乙醇、乙酸在室温下是液体。其中苯不溶于水，乙醇，乙酸溶于水。甲烷可以引起替代反应。36.乙烯易受添加反应的影响，会使溴水、酸性高锰酸钾褪色。乙烯可以制造熟化剂。38.苯容易发生取代反应，高锰酸钾不能褪色。39.乙醇可以引起替代反应，容易氧化(高锰酸钾或O2)，与Na反应一起生成H240.一般高分子化合物包括纤维素(棉、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、丝绸)和聚乙烯41.乙酸呈酸性，可以与乙醇一起生成乙酸乙酯(取代反应)42.有机反应类型：替代反应A BC D加成反应A BC氧化反应：反应物有O2、高锰酸钾和其他物质加成反应：nA B43.产生温室效应的气体CO2可能导致酸雨中的气体SO2和NO244.金属冶炼方法：kcanamgal Zn fesnpb(h)Cu