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文档简介

离子方程式的书写,法门高中程丽娟,1,知识回顾：,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,2,离子方程式的书写步骤：,例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,写：写出正确的化学反应方程式：,改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：,3,删：删去两边相同的离子：,Ba2+SO42-=BaSO4,查：检查（质量守恒、电荷守恒）,写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。,Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,4,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。,拆成离子形式的：易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）,如：向澄清石灰水中通入少量CO2,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,向石灰乳中通入少量CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,向石灰乳中加入Na2CO3,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-,5,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,、可溶性盐:盐的溶解性基本规律如下：,6,思考：哪些物质的化学式不得改写？,气体、单质、氧化物、难电离物质（弱电解质如：弱酸，弱碱和水）难溶的物质（沉淀）,7,1.氨水作为反应物写成NH3H2O；作为生成物若有加热条件或浓度很大时可写成NH3(标号),2.固体与固体间的反应不能写离子方程式,注意：,只有在水溶液中才能写离子方程式,8,3.浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。,浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式,9,巩固练习：写出下列反应的离子方程式,(1)稀HNO3与NaOH溶液,(2)稀H2SO4与KOH溶液,H+NO3-+Na+OH-=Na+NO3-+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+OH-=H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,2H+SO42-+2K+2OH-=2K+SO42-+2H2O,H+OH-=H2O,10,(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,2H+2Cl-+Ba2+2OH-=Ba2+2Cl-+2H2O,H+OH-=H2O,11,小
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