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文档简介

第一节化学实验的基本方法，第一章从实验化学，混合物的分离和提纯，过滤和蒸发，世界因为混合物而美丽，因为健康，需要分离，如何从金矿中获得金？金是一种非常惰性的高密度金属(19.3克/立方厘米)。地壳中最丰富的金属是什么？其性质决定了制备方法。如果有铁屑和沙子的混合物，你怎么能把铁屑分开？用磁铁分离混合物中的铁屑，加入盐酸？杂质去除和分离的区别，如何从铜粉中去除铁屑？实验步骤，溶解，过滤，干燥，加入过量的盐酸，搅拌，充分反应后，过滤，粗盐纯化，1。溶解，需要哪些仪器？托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，2。过滤，设备绘图：漏斗颈下端靠近烧杯内壁，玻璃棒轻放在滤纸的三层边上，烧杯靠近玻璃棒。一棒、两低、三稀，滤纸紧贴在漏斗壁上，滤纸的上边缘低于漏斗口，溶液的液位低于滤纸的上边缘。实施例1粗盐通常含有可溶性杂质，如Ca2、Mg2、SO42-血浆。你如何检查它？如何去除这些杂质，获得纯净的氯化钠晶体？离子检测、Ca2、Na2CO3、Mg2、NaOH、SO42-、BACL2、某些物质的溶解度、HCl、OH-CO32-Ba2、CO32-、Mg2 Ca2、特征杂质去除试剂、OH-、Ba2、CO32-、Na、Na、C1-、过量杂质去除离子、Na2CO3、HCl、HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl、杂质去除、蒸发和酸碱度控制。为了去除原盐中的Ca2、Mg2、SO42-和沉淀物，可以将原盐溶于水中，然后进行以下五个操作：过滤，加入过量的氢氧化钠溶液，加入适量的盐酸，加入过量的碳酸钠溶液，加入过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是(a)(b)(c)(d)试剂的作用，Na2CO3，盐酸，试剂的组合，Ba (OH) 2，氢氧化钠 BaCl 2 Na2CO3 盐酸，羟基，Ba，它们能组合吗？讨论优点和缺点优点两个步骤合二为一缺点Mg2、so42-、ba2、oh-、Mg2、ba2、Na2CO3、so42-、oh-、HCl、碱溶解度、能量除杂务外，添加的试剂是“足够”还是“太多”，如何检验“做”呢？氢氧化钠氯化钡碳酸钠盐酸，向上清液中加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀，如果没有，将其除去。如何去除硝酸钾中的少量KCl杂质？如何将含有KCl和硝酸钾的两种固体物质分开？重结晶、溶解、蒸发、结晶、趁热过滤、冷却热饱和溶液、蒸发，(1)适用于分离溶解在溶剂中的溶质。(2)主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯和玻璃棒。(3)装置图：玻璃棒的功能：过滤：蒸发：搅拌，加速溶解，排水，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止溢出。溶解：搅拌以防止液滴或晶体因局部过热而飞溅。回顾与思考：一种过滤方法固液分离、过滤前转化、沉淀、结晶、思考：如何控制过滤质量？加入水浸泡沉淀，静置，水自然
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