江苏省常州市2020学年高二化学期上学期期中阶段性四校联合测试试题新人教版

江苏省常州市高二化学期中阶段性四校联合测试试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选 择 题1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：考查常见化学电源工作原理的判断3下列说法正确的是 A增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4有关下图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生考点：考查电化学基础，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。5有关金属腐蚀的叙述正确的是A生铁抗腐蚀能力比纯铁强B钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀6一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是A放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是负极C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L7对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D原电池，加快反应速率，正确，答案选B。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强。平时学习中注意相关基础知识的积累和总结即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。8在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )A0.1 mol / (LS) B0.05mol /( Lmin) C0.05mol / (LS) D0.8mol / (LS) 9可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反考点：考查可逆反应平衡状态的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。10铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)放电充电 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的是A放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO42(aq)D充电时电解质溶液的pH逐渐增大【答案】D【解析】试题分析：可逆电池放电是原电池充电是电解池。A、正确；B、原电池中阳离子向正极移动，正确；C、正确；D、根据方程式得出充电时产生硫酸，pH逐渐减小，错误。考点：考查电化学有关问题。11下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)12下列叙述正确的是A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH13关于下列装置说法正确的是 ZnSO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液酸化的3%NaCl溶液ZnCu盐桥a(石墨)b(石墨)cdZnSn A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成14反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A在密闭容器中通入水蒸气 B升温C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大15在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数值为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL117在2 L密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A在2 min末的反应速率：v (B)0.3 molL-1min-1B用A表示的反应速率为：v (A)0.4 molL-1min-1C用D表示的平均反应速率为：v (D) 0.05 molL-1min-1D分别用B、C表示的反应速率其比值为2318一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）第II卷（非选择题）19某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图20（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）C（s）+O2（g）=CO2（g） 2C（s）+O2（g）=2CO（g） 则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的H_。. （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_，电池工作时CO32移向_极。（3）用该电池电解1L 1 molL1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为_；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为_（溶液体积变化忽略不计）21（16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）锌为 极，电极反应式为 ；铜为 极，电极反应 为 ，原电池总离子反应式是 。（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向 移动，在该电极上析出铜的质量为 g。【答案】(正、负极每空1分，其余每空2分)（1）负 ， Zn-2e=Zn2+，正， 2H+2e=H2， Zn+2H+=Zn2+H2；（2） 不变，阴极、阴极，3.222（18分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是 。(2)打开K1，闭合K2，E为_极，检验F极产生气体的方法是 。该装置中发生反应的化学方程式为_。(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F）。（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为_极，请写出正极反应的方程式 ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。 23（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能kJmol143639194524某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 min，原因是 ；(2)哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ；(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是 (填写字母代号)。【答案】（1）23min（1分），因反应放热（1分）（2）45 min（1分），此时氢离子浓度小（1分）（3）AB（2分）【解析】25用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ 26在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。（4分）(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 （4分）考点：考查化学平衡中利用三态法进行计算的能力。27是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。 请