2010届高考化学复习强化双基系列课件04《化学计量在实验中的作用》.ppt.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件,04化学计量在实验中的作用,【考点要求】理解阿伏加德罗常数的涵义.【教学重点】阿伏加德罗常数与其它量的关系,知识点1、物质的量及其单位摩尔,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号:n。,1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。(3)物质的量的计量标准阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是个，含氢原子个,知识梳理,课堂练习,1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,思考：在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。,知识点2、摩尔质量,1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。,阿伏加德罗常数：符号：N单位：mol-1每摩尔粒子集体所含粒子数目计算时使用近似值.,专题阿伏加德罗常数,课前诊测判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数),1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.,2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.,3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.,4.18gH2O所含的电子数为8NA.,(错),(错),(错),(错),8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA.,6.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.,5.5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA.,7.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.,(错),(错),(错),(错),918g重水（D2O）所含的中子数为10NA。,107.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。,11在1.01105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。,121.6gNH-2离子含有的电子数为NA。,1362g白磷含有2NA个白磷分子。,1416g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。,1.单位:mol-12.精确值:阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子数,6.021023是它的一近似值.3.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的.如果改变了它的标准,则摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等发生改变,而质量,粒子数,一定质量的气体体积,气体密度等客观存在因素并不会因此而改变.4.与阿伏加德罗常数有关的计算-解题关键:抓住物质的量为中心的计算,【关于阿伏加德罗常数】,物质的量浓度（CB),物质的量（n）,气体在标准状况下的体积(V),粒子数(N),质量（m）,高考零距离：,1（05广东）3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA,D,高考零距离：,2.（06上海）12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,C,3（06全国理综I）8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA,C,4.（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA,D,(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个,B,（08四川）下列说法不正确的是A1mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13,C,（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA,BC,解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.,指点迷津,(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等.(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等.(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.,概念适用范围1.1mol甲基含有10NA电子2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒3.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移NA个电子时，产生的气体体积是22.4升4.常温常压下，4.6克NO2气体含有0.3NA个NO2分子。,(错),(错),(错),(错),二.物质结构1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA2.31g白磷分子中含NA个P-P键3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA,(3NA),(1.5NA),(对),三.化学平衡1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子2.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.,(错),(对),(错),四.电解质溶液1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA2.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA,(错),(错),(错),五.特殊氧化还原反应1.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA2.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA3.1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去2NA个电子。,(aNA),(生成过氧化钠不是),(对),例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NAB.溶液中含有0.2NA的NO3-离子C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/LD.500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L,AC,例2:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是:A.O，2.02105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6LB.16克NH2-共含电子1NA个C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0.2NA个E.60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个SiO键和CC键F.常温常压下，1mol羟基所含的电子数为8NA,BCE,例3.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的磷中含pp键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,判断对错,1、在密闭容器中建立了2SO2+O22SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025NA个SO2分子.2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1NA4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为NA5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1NA个电子,(对),(错),(错),(对),(错),再见了，希望你能记牢,【练一练】你的能力有提高,1.下列叙述中不正确的是（）A.每摩H3O+离子中含质子数为11NAB.每摩OH-离子中含中子数为8NAC.每摩Na+离子含电子数为10NAD.每摩F-离子含有的质子数与电子数之和为10NA2.(MCES98)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（）A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m,3.若agFeS2在空气中充分燃烧,共失去n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为（）A.12n/aB.60n/aC.11a/120nD.120n/11a4.下列叙述正确的是（）A.常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移2NA个电子C.1molCH3+含有8NA个电子D.标准状况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同,5.下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1molNe含有原子数为NAB.在同温同压下,1mol任何气体单质所含的原子数为NAC.1molO2在反应中得到电子数一定是4NAD.71gCl2所含的质子数和中子数之和为71NA6.下列说法正确的是的是（）A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为NAC.16g氧气中所含的氧原子数为NAD.18g水中所含的电子数为8NA,7.下列说法正确的是（）A.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6NAB.标准状况下,VL戊烷所含分子数为VNA/22.4C.常温常压下,0.2molSiO2所含分子数为0.2NAD.31gP4中含有3NA/2个别P-P键8.下列叙述中正确的是（）A.1mol18O2所含的中子数为16NAB.10g氖气所含原子数为0.5NAC.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NAD.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA,9.下列说法正确的是()56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2NA含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L6g13C含有的中子数为7NA1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA1molNa2O2与水反应只有NA个电子发生转移1mol十七烷分子中共价键数为52NA质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z-n)mNA/A标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为NA9g水含质子数为4NA标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为NA,知识点3物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系,2、气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm（22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：mVM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）标准状况是指温度为0，压强为101KPa。,知识