初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点综述知识点一：质量守恒定律1.参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。这个定律叫做质量守恒定律。所有化学变化都遵循质量守恒定律。注：(1)物理变化不能用来解释质量守恒定律：例如，2克水加热到2克水不能用来解释质量守恒定律；(2)注意“每种物质”的总质量，不要遗漏任何反应物或产物；(3)该定律强调质量守恒，不包括体积和其他方面的守恒；(4)正确理解“参与”的含义，不考虑未参与反应或反应后残留的物质的质量。知识点2:质量守恒的原因从微观角度来看，化学反应的本质是反应物的分子分解成原子，原子再结合成新的分子。反应前后，原子的类型不变，原子的数量不增不减，原子的质量不变。因此，化学反应前后所有物质的总质量必须相等。化学变化反应前后：原子的类型保持不变。微观原子的数量保持不变。五个恒定原子的质量是恒定的。元素的类型保持不变宏观的反应物和产物的总质量保持不变材料类型必须改变(宏观)这两者必须改变构成物质的粒子必须改变(微观)一个可能的变化33，354个总分子可能改变知识点3:化学方程式一.定义：用化学式表示化学反应的公式叫做化学方程式。二。意思是：化学方程式“二氧化碳”的表达有什么意义？1.表明反应物是碳和氧；2、表示产品是CO23、表示反应条件是点火；4.物质之间的质量比=相对分子量和化学计量数的乘积；5.每种物质的粒子数比=化学式前面的化学计量数比；6.气态反应物与气态产物的体积比=化学计量比。阅读：1.宏观上：碳和氧在点火条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量：每12质量份的碳和32质量份的氧在点火条件下反应生成44质量份的二氧化碳。对各种符号的解读是“和谐”或“脚跟”，而“=”则是“反应产物”。例如：2H2 O2是什么意思，你是怎么理解的？课后练习：一、填空：1、化学反应前后，必须相同；必须改变的是：可能改变的是。2.质量守恒定律的应用：确定物质中元素的类型：例如：O2CO2 H2O，那么A一定含有元素，也可能含有元素(2)推断反应物或产物的化学式：例如：A 6O2=6CO2 6H2O，则A的化学式为。(3)确定反应物或产物的质量：例如，如果物质A分解为56克B和44克C，则反应后的A的质量为g3.当36克水通电并完全分解时，可以同时得到4克氢和6克氧。如果已知电解过程中收集的氢气和氧气的质量为1.8 g，则电解水的质量为_ _ _ _ _ g4.将6.1 g干燥的纯氯酸钾和二氧化锰混合物置于试管中，加热直至氯酸钾完全分解。冷却后，剩余固体的质量为4.2 g。根据该定律，获得氧g。二氧化锰在反应中起作用。5.在现有的反应甲乙=丙中，有10克甲和5克乙反应，反应后仍有3克甲。如果没有剩下B，生成的C的质量是克。6.化学方程式是指代表化学反应的公式。第二，选择题：1.化学反应前后，下列项目绝对没有变化： ()(1)原子数量，(2)分子数量，(3)元素类型(4)物质总质量(5)物质种类(6)原子种类A.b .c .d .2、下面的陈述，符合质量守恒定律的是()A.电解8克水得到4克氢和4克氧。6克碳与6克氧反应生成12克二氧化碳8克氧与1克氢结合生成9克水。6克氧与2克碳反应生成8克二氧化碳3、化学反应前后的判断，不正确的是()A.物质的总质量必须相同。元素的类型和质量必须相同C.物质分子的数量必须相同。原子的总数和质量必须相同铁硫酸铜镁条二氧化锰H2O2Na2CO3稀盐酸A.学士学位4.下列实验可以直接用来验证质量守恒定律的是()5.对质量守恒定律的理解，最准确的是()通过加热将10克冰融化成10克水参与反应的氢和氧的体积必须等于生成的水的体积反应物的质量等于产品的质量参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。6.下列陈述完全符合质量守恒定律的是()水结冰前后的质量保持不变混合有50毫升乙醇的50毫升水的总体积小于100毫升C.在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70克水。D.1.2克碳和3.2克氧完全反应生成4.4克二氧化碳7.从右边的水分子分解图中获得以下信息，其中错误的是()A.水由氢和氧组成；化学反应前后元素的类型保持不变C.在化学变化中，分子可以分为原子或d 1水分子由2个氢原子和1个氧原子组成8.将一克一氧化碳和一克氧气引入一个封闭的容器中，点燃它们。完全反应后，产生的二氧化碳质量为()A.必须大于(a b)g。C.小于(a b)g d不大于(a b)g9.在4X 5Y2=2Z2的反应中，z的化学式由x和y表示为()甲、X4Y5 B、X2Y4C、XY2D、X4Y1010.得到1克氯酸钾和二氧化锰的混合物。加热使反应完全后，得到乙克氧和丙克氯化钾。混合物中二氧化锰的质量为()甲，(甲乙丙)乙，(A-B丙)丙(甲乙丙)丁，(甲丙)庚11.从化学方程式CxHyOz 5O2=4CO2 4H2O，我们可以看到，X，Y和Z的值是()a1、2、3B.2、4、1 C.4、8、2D.4、4、112.根据蜡烛燃烧后产生蒸汽和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)必须含有()A.碳是元素b。氢是元素C.碳、氢和氧三种元素3.将甲、乙、丙混合物各10克加热后，甲将全部参与反应生成4gD，同时加入8gC，则反应中甲与乙的质量比为()a1:5 b . l:4 c . 4:1d . 5:114.化学反应肯定在()前后发生了变化A.原子序数b .元素类型c .原子类型d .分子类型15.烟花粉末中含有的硝酸铜在燃放时会产生绿色火焰，并发生以下反应：2Cu(NO3)2=2CuO O24X以下说法是错误的()A.根据质量守恒定律，x的化学式是NO2该反应的基本反应类型是分解反应铜(NO3) 2中铜的价态是1D.产品中的氧化铜属于氧化物16.NH4Cl 4(高氯酸铵)可以用作火箭推进剂。当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A.N217.将20克纯甲、5克乙和8克丙混合，在密闭容器中加热进行化学反应。分析表明，反应后的混合物含有5克的甲，16克的丙和一种新的物质丁a12g b . 9g c . 4g d . 17g18.图1是反应的微观示意图，其中“和”代表不同元素的原子。以下陈述是正确的()图1A.反应前后原子数发生了变化。反应前后分子类型没有变化C.该反应属于组合反应d。参与该反应的两个分子的数量比为1219.纯物质M可以通过微热分解成NH3、H2O和CO2，因此不能得出的结论是()A.m .不稳定b.m .是化合物c.m. d.m .中所含的水，由四种元素组成20.一种物质在空气中完全燃烧，只产生二氧化碳和水，然后该物质()A.只含有碳和氢C.它必须含有碳、氢和氧。它必须含有碳、氢和可能的氧。21.化学方程式不能提供的信息是()A.在什么条件下会发生反应b .哪些物质会参与反应C.物质之间的质量比d .化学反应速率22.化学方程式用于表示化学反应，因为：A.化学方程式可以表达反应物、产物和反应条件的客观事实。化学方程式简洁、科学、通用。C.化学方程式能反映化学反应的本质。化学方程式可以表明反应物和产物之间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学方程式二氧化硫可以读作()A.硫磺加氧气等于二氧化硫。硫磺加氧气在点燃后产生二氧化硫C.硫和氧被点燃以产生二氧化硫24.磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷。反应中磷、氧和五氧化二磷的质量比为()公元43360533602年，公元前31336024336047年，公元3140142年。43337.4444444444525、实验证明x气体在空气中燃烧时有水生成，只有根据这个结果，x的成分猜对了()A.x是氢b.x是甲烷c.x含有氢d.x含有氢和氧26.纯物质M可以通过微热分解成NH3、H2O和CO2，因此不能得出的结论是()A.m .不稳定b.m .是化合物c.m. d.m .中所含的水，由四种元素组成燃烧23.向气体中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，以提醒人们注意气体泄漏。乙硫醇在气体燃烧过程中也能充分燃烧。该反应的化学方程式为：2c 2 H5 sh 9o 2=4c 22x 6h2o，则x的化学式为()一、SO2B、SO3C、H2SO3D、一氧化碳24.在n克氧气中燃烧m克硫，产生的二氧化硫的质量是你认为在以下答案中最合理的(m可以等于或不等于n)A.必须等于(m n)gB.必须小于(mn)g . c可能小于或等于(m n)g . d .以上答案是正确的。25、在一定条件下，一定量的化合物a与O2刚刚完全反应生成44gCO2和9gH2O，那么物质a的相对分子质量不可能是()公元前26年，公元前40年，公元58年三、综合应用：1.一个同学在一个敞开的容器里做了两个实验。一种是氧化汞(HgO)通过加热分解产生汞和氧。第二，铝粉在氧气中燃烧产生固体氧化铝。他准确地称出了反应前后容器及其内容物的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧产生的氧化铝质量为(填入“大”、“小”或“常数”)参与反应的铝粉质量。(2)你认为这两个反应遵循质量守恒定律吗？_ _ _ _(可选“是”或“否”)(3)请写下氧化汞热分解的书面表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.右边的图片显示了化学反应的微观过程，其中 和 代表两个不同的原子。(1)反应中的反应物(