重庆市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题-精

重庆市第一中学2017-2018高中化学下学期第一次月考可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16mg-24al-27s-32cl-35.5一、多项选择题(本题目包括21项，每项2分，共42分。每个项目只有一个选项。1.下列化学术语不正确A.羟基电子学：b .聚丙烯的结构式：C.乙酸的实验公式：CH2OD2-丁烯的键线公式：2.有机分子CH3CH2OH的下列推论结论是错误的其质谱中的最大质荷比是46B.红外光谱中有c-h、c-o和o-h键的吸收峰。C.它的核磁共振氢谱有三个吸收峰，强度比为3: 2: 1它与金属钠反应，释放出H2，这证明它是酸性的。3.以下关于有机化合物的陈述是正确的A.2，2-二甲基丙烷也称为异丁烷b。由乙烯生成1，2-二溴乙烷是一种取代反应C.C4H9OH有3种异构体，天然气和可燃冰中含有甲烷4、下列说法是错误的A.汽油和煤油属于碳氢化合物，甘油不属于碳氢化合物。乙醇在室温下在水中的溶解度大于溴乙烷乙烷可在室温下与浓盐酸发生取代反应，乙烯可用作生产食品包装材料的原料5.以下关于有机化合物的陈述是正确的A.乙烯和聚乙烯是彼此的同系物丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面上C.当交警用酸性的K2Cr2O7检查司机是否饮酒时，乙醇发生了氧化反应。D.乙醇中的乙酸杂质可以通过加入Na2CO3溶液进行洗涤和液体分离来去除。6.化学与生活和技术密不可分。以下陈述是错误的A.天然气是一种高效清洁的化石燃料。煤的碳化是一种化学变化。B.无污染、安全、优质、营养的食品属于“绿色食品”。生铁是我国最早使用的合金7、下列说法是正确的环己烷和己烯可以淡化酸性高锰酸钾熔体煤粉碎后更容易燃烧，因为粉碎提高了煤的还原性。硝基苯和水可以通过分液漏斗分离D.含有相同物质的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗更多的氧气。8、关于下列物质的使用是错误的A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌和消毒。乙二醇可用于制备汽车防冻剂C.一些卤代烃可以用作灭火剂。福尔马林可以用于保存动物标本9、以下叙述错误是由于不同的原因，乙烯和苯都会使溴水褪色。B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。煤油可以通过石油的分馏获得，并可以用作燃料和保存少量的金属钠。D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应。L0，下面的陈述是不正确的二氯甲烷是四面体结构，没有异构化。甲苯的一氯化物有四种沸点不同的异构体C.邻二氯苯和间二氯苯没有异构体D.C4H8Cl2有8种异构体11.下图中关于有机物的陈述是不正确的A.有机物的分子式为C8H9O4Br1摩尔这种有机物最多能与3摩尔氢反应C.可以发生酯化、水解、银镜和缩聚D.当1摩尔有机物质与氢氧化钠溶液反应时，消耗的氢氧化钠的最大量为2摩尔12.纳是雅芳加得雷奥常数。以下陈述是正确的A.60 g丙醇中共价键的总数为10NA乙烯和聚乙烯的混合物为7g，完全燃烧产生的CO2的分子数必须为0.5NAC.在标准条件下，2.24氯代甲烷含有0.3NA氯D.在一定温度下，1l1mol-1 CH3COONa溶液中含有氰化钠CH3COO-13.为了净化以下物质(括号中显示了少量杂质)，杂质去除试剂和主要分离方法都是正确的选择混合杂质去除试剂分离方法A苯(甲苯)高锰酸钾(酸化)，氢氧化钠溶液调剂用液体B乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾溶液洗涤气体C溴苯(溴)碘化钾溶液配药A.如果氢的燃烧热是-285.5千焦/摩尔，水电解的热化学方程式如下：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H=285.5千焦/摩尔B.当一摩尔甲烷完全燃烧产生CO2和H2O时，释放出890千焦的热量，其热化学方程为：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H=-445千焦/摩尔C.当已知碳(石墨，s)碳(金刚石，s)H=1.9千焦/摩尔时，金刚石比石墨更稳定。D.在500和30兆帕下，将0.5毫摩尔氮气和1.5毫摩尔氢气置于密闭容器中充分反应生成NH3(g ),放热为19.3千焦，热化学方程为：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=-38.6千焦/摩尔15.分子式为C9H18O2的有机物a具有以下转化关系当乙和丙的相对分子质量相等时，甲的可能结构是甲16种乙10种丙8种6种16、下面的实验中，相应的现象和结论都是正确的，两者有因果关系的是选择实验现象结论A将钠颗粒加入医用酒精中出现气泡酒精分子含有羟基B电石与饱和盐水混合，产生的气体被引入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色产生的气体是乙炔C向甲酸甲酯中加入少量稀硫酸，共加热几分钟，然后加入少量新制备的氢氧化铜悬浮液，加热至沸腾不会产生砖红色沉淀。甲酸甲酯在酸性条件下不再能水解。D向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共加热，冷却，滴加硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液形成淡黄色沉淀溴乙烷经历水解反应L7。在工业中，铬经常被镀在其他金属表面上，并与铁和镍一起形成各种性能的不锈钢。在下图所示的装置中，在图1所示装置的铜电极上观察到大量无色气泡，而在图2所示装置的铜电极上没有产生气体，并且在铬电极上产生大量有色气体。以下陈述是正确的A.图1是原电池装置，其中盐桥中的阴离子移动到铜电极的烧杯中B.从实验现象可以看出，金属活性铜铬C.出现在图2的装置中的铜电极上的电极反应公式是：Cu-2e-=Cu2D.在这两种装置中，电子从铬电极流向铜电极18.在正常温度下，下列溶液中每个颗粒的量和浓度之间的关系是正确的A.在0.1摩尔氨中，c (NH4)=c (oh-)=0.1摩尔氨-1在氯化铵溶液中，如果溶液的酸碱度=6，则c (cl-)-c (NH4)=9.910-7 mol-1C.在0.1 mol-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)c(Na )c(OH-)=c(H)D.在0.1摩尔Na2SO3溶液中，c(Na )=2 c(SO32-) c(HCO3-) c(H2SO3)19.众所周知，在常温下，CH3COOH的电离常数k为1.610-5，1g4为0.6。在此温度下，将0.01摩尔-1氢氧化钾溶液滴加到20毫升0.01摩尔-1毫升氢氧化钾溶液中，其酸碱度变化曲线如图所示(温度变化被忽略)。以下陈述是正确的滴定过程中应选择甲基橙作为指示剂B.a点的c(H)浓度为110-4摩尔-1点e是在点C.a，b，c，d和e处水电离程度最大的点d点处溶质的水解常数为6.2510-1020.众所周知，在常温下，0.01摩尔/1摩尔氢氧化钠溶液的酸碱度为10，摩尔正盐的H=-24.2千焦摩尔-1是由氢氧化钾(水)和硫酸(水)反应生成的，强酸和强碱的中和热为H=-573千焦摩尔-1。那么水溶液中摩尔电离的H为A.-69.4千焦-1b-45.2千焦-1c 69.4千焦-1d 45.2千焦-121.在图中所示的装置中，A、B、C、D、E和F是惰性电极，电解质溶液足够。当电源接通时，D极附近将显示红色。以下陈述是正确的A.电源的b端是正极B.红棕色在f极附近变暗，表明氢氧化铁胶体粒子带正电C.对于带有丁基装置的镀银铜，n应为银，电解液应为硝酸银溶液直流和交流电极都含有元素物质，产生它们的物质的量之比为2: 1第二，非多项选择题(共4题，共58分)22，(15分)。有机化合物的性质可以根据分子中包含的官能团来预测。(1)在下列化合物中，容易二。根据要求写出下列反应的化学方程式：(1)(CH3)2C(羟基)CH(羟基)CH2(羟基)催化氧化反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)1，2-二溴丙烷的消除反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)银镜反应发生：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三。水杨酸的结构式为：水杨酸合成阿司匹林的结构式为：(1)水杨酸可以通过与_ _ _ _ _ _ _ _ _溶液反应生成。请写下要转换成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。(2)阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)同时记下符合下列条件的水杨酸异构体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)银镜反应，(2)氯化铁溶液显色，(3)1221核磁共振氢谱，(4)水解(4)有_ _ _ _ _ _(不包括立体异构)与阿司匹林异构的芳族二羧酸。23.(16分)某校学生肖红利用右下图所示装置合成乙酸乙酯的步骤如下：向圆底烧瓶A中加入乙醇、浓硫酸和乙酸，将仪器B垂直安装在瓶口，加热回流一段时间后，更换蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗品。请回答以下问题：(1)仪表B名称为_ _ _ _ _，冷凝水流入方向为_ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”)。(2)将碎瓷片放入烧瓶中，其功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果你在加热一段时间后忘记添加碎瓷片，正确的做法是_ _ _ _ _ _(填写字母)。A.冷却后，加入b。立即加入c，不加入d。重新配料后加入。(3)为了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，向反应中加入过量的乙醇。加入几滴浓硫酸可以起到催化作用，但实际用量比这多，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _；浓硫酸的量不应太多，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果将上述实验程序改为向蒸馏瓶中加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗滴加乙酸，同时加热进行蒸馏。由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该操作可以提高酯的产率。(5)学生甲和乙想提纯含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗品。将粗产物分别与一定量的氢氧化钠溶液混合，在7678下蒸馏收集产物(已知：乙醇沸点为78，乙酸沸点为117.9，乙酸乙酯沸点为77)。实验结果：A得到溶于水的液体X；b不溶于水。但是酸性液体y；那么：X主要包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) y主要包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)同学c重新设计了提纯粗品的方案，流程如下：这回答了以下问题：(1)试剂A为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶解乙醇，消耗乙酸和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分离方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，试剂B为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分离方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)用30g乙酸与46g乙醇反应，产率67%，制得的乙酸乙酯质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g(保留3位有效数字)。24、(12分)有机物质X是某种药物的主要成分。该化合物的一种工业合成路线如下(省略部分反应物和反应条件):众所周知，酯和含羟基化合物可以如下进行酯交换反应：(其中r、r和r都代表烃基)(1)反应所需的反应条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)E中的官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _；除x以外的反应4的产物。另一种产物的名称是_ _ _ _ _ _。(3)D在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物化合物，该聚合物化合物的结构式为_ _ _ _