酸碱盐知识点及练习题

初三化学精讲资料课 题九年级化学 酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标与 考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；熟练掌握相关反应方程式的应用；掌握综合题的分析方法。学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH值1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 (4)调节溶液的酸碱性3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pHCB B.ABC C.CAB D.BCA9.下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag三、填空题(8)书写H2S的电离方程式： 淡蓝色火焰点燃无色气体白色固体冷却、滴加足量稀HCl固体残留白色沉淀通入澄清石灰水无色气体隔绝空气加强热固体混合物某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：混合物肯定含有（化学式）： 、 、 。某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示） ； 。四、阅读理解（10）2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。请写出配制硫化氢的化学方程式： 这个反应是 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）硫化氢有毒，是它的 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 （选填“纯净物”或“混合物”）写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式： 在这个反应中， 是氧化剂。发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式： 仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。甲烷 氢氧化钙 乙醇 氟化氢 水五、实验题(20)有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。无色气体肯定含有 。由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。E装置是为了排除对验证 的影响。E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。六、计算题(20)Na2CO3nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：（1）反应后生成CO2的质量（2） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2） （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3）t 某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5) （2）t 下氢氧化钙的溶解度（5）8.2常见的酸基础练习1、写出下列物质的化学式：硝酸 碳酸 硫酸 盐酸 2、盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是 。盐酸中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色。 3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把 注入 里。浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有 性。 4、铁锈的主要成分是 ，将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反应的化学方程式为 ；过一会儿，又看到有气泡产生，此时的化学方程式为 。5、金属活动性顺序是： 在顺序中越靠前的金属，活动性就越 ，越靠后的金属，活动性就越 。排在氢前面的金属 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属 置换出酸中的氢。金属和酸发生置换反应的条件是： 。（练习）判断下列置换反应能否发生，不能反应的说明理由，能的写出化学方程式Cu + HCl = Fe + HCl =Al + H2SO4（稀）= Ag + HCl=6、长期存放石灰水的试剂瓶内壁上会出现白色固体，它是 ，可用 除去，反应的化学方程式为 。下列物质的序号填空浓硫酸 稀盐酸 （1）胃里含有的能帮助消化的物质是_（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_（3）铅蓄电池中含有的酸是_8、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）盐酸中溶质是氯化氢 B、 盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体中含有胃酸，可以帮助消化 D、浓盐酸在空气中形成酸雾9、能用金属和稀盐酸产生盐的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、ZnCl2 D、AgCl10、只用一种试剂来区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,这种试剂是（ ）酚酞试液 B、石蕊试液 C、硝酸钙溶液 D、硫酸钠溶液11、小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（ ）A立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 D立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水12、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A、氯化钠 B、浓硫酸 C、浓盐酸13、下列关于浓硫酸的叙述错误的是（ ）A、溶于水放出大量的热 B、有强烈的腐蚀性 C、稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸中8.2常见的碱基础练习1、 纯净的氢氧化钠是 色固体， 溶解于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收 ，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做 。该过程是 （填“物理”或“化学”）变化过程。因此，氢氧化钠可用做某些气体的 。因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫 、 、 。在使用氢氧化钠时必须十分小心。2、 由于氢氧化钠在空气中不仅吸收 ，还能跟 起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。3、 生石灰的化学式为 ，当它与水化合时，生成 ，俗称 或 ；它 于水，其水溶液俗称 。4、 用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示） 。5、 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。写出这种变化的化学方程式 检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 （写名称）6 、下列物质属于碱的是( ) A氯化钠 B 苛性钠 C 生石灰 D 甲醇(CH3OH)7、 氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是( ) A 、在水溶液中都能电离出氢氧根离子 B 、都易潮解 C 、都易溶于水 D、 都能与二氧化碳反应生成白色沉淀8 、下列属于同一种物质的是( ) A、 纯碱、烧碱、火碱 B、 盐酸、氯化氢、食盐 C 、石灰石、生石灰、熟石灰 D 、氢氧化钙、熟石灰、消石灰9 、下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是（ ） A 浓盐酸 B 浓氨水 C 氢氧化钠溶液 D 浓硫酸10 、下列各组气体不能用NaOH作干燥剂的是（ ） A CO2，O2 B H2，O2 C N2，CO D CH4，H2 11 、澄清的石灰水敞着放置较长时间后，液面往往结有一层白膜，该膜的成分是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D CaCO3 12、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）A、生石灰 B、氢氧化钠 C、食盐 13、下列物质的序号填空熟石灰 浓硫酸 稀盐酸 苛性钠固体（1）胃里含有的能帮助消化的物质是_（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_（4）铅蓄电池中含有的酸是_（5）通常用来中和酸性土壤的是_ 能与油脂反应，在生活中可用来去除油污的是 在空气中放置易潮解且易变质的是 14、含CO、N2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ） A、N2和CO2 B、N2和H2 O C、N2和CO D、无任何气体15、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱化学式 8.2常见的酸和碱提高练习一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是（） A.CaOB.CaCO3C.CuD.CuO2.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是() A.O2、CO、CO2B.H2、O2、CO2C.O2、SO2、HClD.H2、O2、CO3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，表示质量分数）（） 4.向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图则下列说法错误的是（） A.P点溶液中的溶质只有一种 B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大 C.N点的溶液显碱性 D.整个反应过程中，氯离子个数不变5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，正确的是（） A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体6.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是() A.将该溶液倒些在pH试纸上 B.往瓶中的溶液里投入pH试纸 C.将pH试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上7.苏州对菜场的管理比较严格，因为在蔬菜生长过程中，常常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀溶液或清水浸泡一段时间下列对蔬菜上残留农药性质的推测不合理的是() A.残留农药一般都有一定的水溶性 B.农药残留液一定是呈碱性 C.残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应 D.农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色8.图是收集某气体的装置由实验装置推测该气体的有关说法正确的是() A.该气体的密度比空气的密度小B.该气体能与NaOH发生反应 C.该气体极易溶于水D.该气体可能是O29.在pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是() A.K+、Cu2+、Cl-B.K+、S、Ba2+ C.Cl-、Mg2+、Na+D.Cl-、Na+10.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是() A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2主要表现了弱酸性 B.将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性 C.H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性 D.久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，因为双氧水具有强氧化性11.通常加入指示剂来判断下列反应是否发生的是() A.Ca(OH)2+CO2B.CuCl2+NaOHC.NaOH+H2SO4D.CaCO3+HCl12.在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识下列叙述中，正确的是() A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B.酸的组成中一定含有氧元素 C.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D.置换反应不一定都要在溶液中进行14.在A+B=C+D的反应中，下列叙述不正确的是() A.此反应可能是复分解反应 B.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 C.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换 反应 D.若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g15.你认为下列实验方案中，可行的是() A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH16.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入() A.氢氧化钠B.10%硫酸溶液C.水D.碳酸钠溶液17.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊符合以上实验现象的一组试剂是() A.AB.BC.CD.D18.下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（） A.AgNO3B.FeC.CuOD.NaOH19.下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸就能鉴别出来的是（） A.NaOH、NaCl、Na2CO3B.Na2CO3、Ba（NO3）2、KOH C.Ba（OH）2、NaNO3、KClD.K2CO3、Ba（NO3）2、BaCl220.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（） A.CaCO3CO2B.ZnZnSO4C.CuOCuCl2D.KOHKCl21.等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（） A.金属铝和镁比较，镁反应速度快，但生成氢气的质量少 B.镁与氧化镁比较，镁消耗的盐酸质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小 C.碳酸钙粉末与石灰石比较，碳酸钙粉末反应速度快，消耗的盐酸质量少 D.氧化铜与氢氧化铜比较，反应后溶液中的溶质质量相等，溶液质量也相等22.构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（） A.NaOH，CuSO4，Na2CO3B.KOH，HNO3，K2CO3 C.Ba（OH）2，CuSO4，CuOD.NaOH，HCl，Ba（NO3）23.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（） A.C CuO H2SO4（稀）B.Fe HCl（稀） CuSO4 C.Ba（OH）2HCl（稀） K2CO3D.CO2Ca（OH）2HCl（稀）四、计算题(本大题共2小题，共10.0分)35.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰75g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g，已知K2CO3的化学性质与Na2CO3，化学性质相似假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应试计算： 该草木灰中K2CO3的质量分数 反应后所得溶液中溶质的质量分数二、填空题(本大题共8小题，共8.0分)24.按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸 _ ； （2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 _ 30.按要求简要回答下列问题： 除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式_ 分离液态空气制取氧气，根据的原理是_ 从含有泥沙的粗盐中，提纯氯化钠的主要操作步骤有_ 证明氨水显碱性的一种试剂是_ 只用_一种试剂就可以把CaCl2、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来8.4常见的盐知识点1、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 和 的生产。2、碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂3、碳酸钙化学式为 ， 色晶体或 状固体， 溶于水，生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作 ，在实验室可用作 。【盐的通性】物理性质1、盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子，如 。2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 。3、食盐是 ，但是盐不专指食盐。4、钾、钠、铵盐、硝酸盐类都_，钾、钠、铵、钡 _ 硫酸盐_不溶，。盐酸盐_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_化学性质1、和金属反应（金属活动性顺序“前”置“后”）（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸_ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱_-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐_例如： 【练一练】（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_；盐_酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生【练习】1下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 2下列说法正确的是( )A盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色固体 D盐是一类物质的总称3食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：金属钠氯气盐酸硫酸烧碱纯碱等，以上正确的是( )A B C D4下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )A成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右B通常的食醋中约含3%5%的醋酸C医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处5、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾6、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液7、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是_（3）中实际参加反应的离子是_9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列化学方程式的正误，错误的要说明理由或改正。Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OFe(OH)3+H2SO4=FeSO4+H2O CaCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Ca(OH)2NaNO3+KCl=NaCl+KNO3 SO2+H2O=H2SO4Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3 2KNO3+CaCl2=2KCl+Ca(NO3)2Cu(OH)2+CO2=CuCO3+H2O CuO+H2O=Cu(OH)211.日常生活中的下列物质，不属于盐的是( )A.调味用的食盐 B.消毒用的高锰酸钾 C.洗涤用的纯碱 D.供食用的蔗糖12.下列各组物质中的两种物质不能用同一个化学式表示的是( )A.食盐、氯化钠 B.苛性钠、烧碱 C.胆矾、硫酸铜 D.熟石灰、消石灰13.下列说法正确的是( )A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸14.下列各组物质中