元素周期表的应用(公开课).ppt

元素周期表的应用，综述，什么是元素周期规律？元素的性质随着元素原子数的增加而周期性变化的规律称为元素周期规律。元素的性质主要包括：原子的最外层，电子构型，周期性变化；原子的半径周期性地变化；元素的价态周期性变化；铝(镓)类的发现：1875年，法国化学家布瓦博德兰在分析比利牛斯山脉的闪锌矿时发现了一种叫做镓的新元素。镓的比重测量为4.7。不久，他收到门捷列夫的一封信，指出镓的比重不应是4.7，而是5.96.0。Boisbaudran是唯一一个知道手中有镓的人。门捷列夫是如何知道镓的比重的？在重新测量镓的比例为5.94后，他对这个结果感到非常惊讶。仔细阅读了门捷列夫的周期论文后，他激动地说：“我无话可说。事实证明了门捷列夫理论的重大意义。”联想质疑和探讨了元素同周期、(以第三周期元素为例)、AAAAAAA0的性质变化规律，并探讨了元素同周期、(1)第三周期元素原子的核外电子构型和原子半径如何变化？(2)尝试用元素原子的核外电子组态定律来预测第三周期元素原子的电子损失或获得的相对强度。“交换研讨会”探索具有相同周期、元素属性的变化规律。在“交换讨论”中，第三阶段的元素从na变为cl。随着核荷数的增加，原子半径减小，最外层电子数从1变为8。元素原子的电子损失能力降低，电子增益能力增加。我们如何判断金属元素电子损失能力的相对强度？阅读：P21方法指南，方法指南，金属元素原子电子损失能力强度的判断依据(金属度):1。实验：镁、铝和水的反应，科学探究，铝，注：1。镁和铝带应该抛光。2.当与水反应时，如果看不到明显的现象，可以适当加热，煮沸后立即停止加热。酚酞，酚酞，实验现象和结论：，钠与水反应，与冷水剧烈反应，2na2h2o=2naoh2 ,与冷水缓慢反应，与热水快速反应，mg 2h2o=mg (oh) 2h2 ,与热水缓慢反应，2al6h2o=2al (oh) 3h2 ,电子损失能力：NaMgAl，(2)一组中的两个人向每个含有镁条和带有表面氧化膜的铝片的试管中加入2mL1mol/L盐酸观察到：镁、铝和盐酸的反应。实验现象和结论：剧烈反应，mg 2 HCl=mgcl2h2快速反应但比镁慢，2 al6 HCl=2 ALC l33 H2电子损失容量：MgAl。讨论2:如何根据给定的试剂设计实验来证明氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强度？实验方案：比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱度。取1毫升gcl2溶液，滴加氢氧化钠，直到形成白色沉淀。2.取1毫升LCL 3溶液，滴加少量氢氧化钠，直至形成白色沉淀。将沉淀分成2个试管，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。将沉淀分成2个试管，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。实验现象和结论：结论：电子损失能力(金属)NaMgAl，氢氧化钠为强碱，氢氧化镁为中强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物。实验现象和结论：(金属)纳姆加尔，总结，思考：如何判断非金属元素的电子能力的相对强度？阅读：P22方法指导P21阅读探究，判断非金属元素原子的电子能力(非金属性)强弱的依据是：方法指导：1。元素元素与氢结合的困难。一般来说，反应越容易，元素的电子能力就越强少量高温反应，磷蒸气反应，困难，加热反应，光照或点火组合，非常不稳定，不稳定，不太稳定，稳定，Sih4，ph3，H2S，HCl，h4sio4，h3po4，H2SO4，hClO4，极弱酸，中强酸，强酸，最强酸，研究si，p，s，Cl:SiBrIAt，Cl22 NaBr=2 NaBr 2 NaI=2 NaBr I2C L2 NaI=2 NaCl I2， 元素的金属和非金属性质逐渐总结，非金属性质逐渐增强，金属性质逐渐增强，金属性质逐渐增强，非金属性质逐渐增强，1。 在元素周期表中，种具有最强金属性质的元素(不包括放射性元素)是：最活跃的非金属元素是：对应最高价氧化物的水合物中酸性最强的元素是：对应最高价氧化物的水合物中最基本的元素(不包括放射性元素)是。元素位置、结构和性质之间的关系，1。在元素周期表中，种金属丰度最强的元素(不包括放射性元素)是铯；最活跃的非金属元素是氟；与最高价氧化物相对应的水合物中酸性最强的元素是氯；与最高价氧化物相对应的水合物的最基本元素(不包括放射性元素)是铯。元素位置、结构和性质之间的关系，元素在周期表中的已知位置推断原子结构和元素性质，元素在周期表中的位置根据元素的原子结构或性质推断，元素在周期表中的位置、性质和原子结构之间的关系，原子结构，在表中的位置，元素性质， 原子序数=核荷数，周期数=电子层数，主族数=最外层电子数，位置相似-性质相似，相似退化(从上到下，金属强化，非金属弱化)，相同周期，相同主族，退化(从左到右，金属弱化，非金属强化)，电子层数，最外层电子数，金属和非金属性质强度，(主族)最外层电子数=最高正价， 最外层电子数-8=负价，原子结构决定元素在周期表中的位置，决定元素的性质、周期规律和元素周期表的三个主要含义。 (1)研究和学习化学的规律和工具，(2)研究和发现新的物质，(3)证明由数量变化引起的质量变化的规律性，(4)预测新的元素，研究新的杀虫剂，寻找半导体材料、催化剂、耐高温和耐腐蚀材料。他写道：“根据元素周期表，应该有几种类似氩的元素，它们在周期表中形成具有相似性质的族。”1898年，他发现了三种元素，氖、氪和氙，由于在元素周期表指示的方向上进行探索，它们的性质与氩相似。1894年，英国拉姆齐发现了氩。“以我们的老师门捷列夫为榜样，我也尽可能多地写下了这些元素的可能性质和预期关系”。根据元素周期表，预测了新元素的存在。1886年，德国的温克勒在分析硫、银和锗矿石时发现了类硅(锗)。它被命名为锗，以纪念他的祖国德国。元素符号是葛。锗元素是根据门捷列夫1870年的预测发现的。在元素周期表的某个区域寻找具有特定性质的物质，寻找用于制备农药的元素，寻找半导体材料，寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，寻找用于制备农药的元素，寻找半导体材料，寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，寻找用于制备农药的元素，寻找半导体材料，寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，发现氟利昂和元素周期表。1930年，美国化学家托马斯米吉利成功地获得了一种新的制冷剂CCl2F2(氟利昂，简称F12)。这完全是由于元素周期表的指导。在1930年以前，一些气体如氨、二氧化硫、乙基氟利昂的发现和元素周期表。在第三个循环中，元素物质的可燃性是NaMgAl。在第二个循环中，CH4比NH3更易燃，NH3比H2O更易燃。此外，还比较了氢化物的毒性。根据这种变化趋势，元素周期