化学键与化学反应第二课时

第一节化学键与化学反应,第二课时,煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？,探究：,化学键：,复习提问？,相邻原子间的强烈的相互作用。,*键能：,拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。,师生共同分析：,2HH2中能量变化？,1molH2中含有1molHH，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molHH重新变为H原子要吸收436kJ的能量。,H2,1molH2的共价键断裂,吸收436kJ能量,1/2O2mol的共价键断裂,1/2O2,吸收249kJ能量,2H,O,形成1molH2O的共价键,释放930kJ能量,H2O,氢气燃烧生成水蒸气时，它的能量变化？为什么会发生能量变化？,在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用；形成新化学键时，又释放一定的能量。,结论：旧键的断裂和新键的形成是化学反应中能量变化的主要原因和实质。,讨论：,为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？,化学键与化学反应中的能量变化,吸收,放出,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,小组讨论：吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）,吸热反应：,生成物,+能量,放热反应：,生成物,+能量,反应物,反应物,化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化,热量变化,放热反应,吸热反应,“释放”能量：,本身所具有的能量：反应物生成物,“贮存”能量：,本身所具有的能量：反应物生成物,E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸收能量,小结：,1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，每一个化学反应都伴随着能量的变化。,2、反应中要遵循能量守恒。3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近则放热和吸热不明显。,物质所具有的能量与化学键能量的关系,物质本身所具有的能量越低，其结够就越稳定，化学键就越强，破坏它所吸收的能量就越高。,补充：1、硝酸盐溶于水吸收热量2、对于任何一个化学反应，不论该反应过程是一步完成，还是多不完成，其反应放出或吸收的总能量相同。,例题：,12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？,比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定,常见放热反应,1、酸碱中和反应2、燃烧反应3、活泼金属与水、酸的反应4、铝热反应5、大多数化合反应,常见吸热反应,1、大多数分解反应2、下列反应：C+CO2=2CO