硅与二氧化硅PPT课件

.,1,.,2,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。,.,3,美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的长条形地带上。由于它集中了全世界0以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词,也是高新科技的象征。,硅谷siliconvalley,.,4,第四章非金属及其化合物,第一节无机非金属材料的主角-硅,.,5,一、硅,.,6,在元素周期表中，C、Si的位置,.,7,硅的性质,硅存在形态,（1）物理性质：,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。,导电性介于导体和绝缘体之间,常温下硅单质的化学性质不活泼,.,8,硅是构成岩石和许多矿物的基本元素,硅的结构,硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价的化合物.,.,9,（2）化学性质：,常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。,c、与强碱溶液反应：,a、与氟气反应：,b、与氢氟酸反应：,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,.,10,加热时：能和O2和Cl2等非金属单质反应反应,D.与氯气反应：,E.与氧气反应：,.,11,制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命。,硅的用途,.,12,硅石,结晶形（石英）,无定形（硅藻土）,水晶,玛瑙,水晶,玛瑙,SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石,二氧化硅,.,13,每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。,四面体结构,立体网状结构,1、结构,注意：,.,14,2、物理性质,物质CO2SiO2状态（常温）气体固体熔点-56.61610（高）沸点-78.52230（高）溶解性1：1不溶硬度大,.,15,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？,思考？,.,16,与强碱反应,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,与碱性氧化物反应,（1）具有酸性氧化物的通性,2、化学性质,.,17,只能与HF反应,（2）SiO2的特殊性：,SiO2+4HFSiF4+2H2O,用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）,注意：实验室用塑料瓶来盛装HF。,.,18,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,CO2+CaO=CaCO3,不反应,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,SiO2CaO=CaSiO3,固态,熔点低,气态,熔点高、硬度大,SiO24HF=SiF