化学反应气体体积测定装置及操作

10.1测定1mol气体的体积,10.1-2化学反应气体体积测定装置及操作,目标与要求,教学目标,学习要求,知识与技能1.理解化学反应气体体积测定仪的原理。2.掌握装置的使用方法和关键操作。过程与方法1.通过对实验过程中注射器使用次数的回顾,使学生熟悉整个实验的过程。2.通过对金属镁质量范围的讨论,了解不同温度和压强下气体体积的换算方法,理解气体体积的正确读取在整个实验中的核心作用。情感态度与价值观通过对关键操作的讨论,培养学生严谨，细致的科学精神。,教学目标,教学目标,学习要求,学习要求,教学目标,学习要求,1.理解化学反应气体体积测定仪的原理。2.掌握装置的使用方法和关键操作。,准备导入,导入一,导入二,准备与导入一,(2-1),导入一,导入二,预习任务检查：1、实验目的？2、实验原理？3、实验用品？,测定某温度下1molH2的体积,化学反应气体体积测定仪、针筒、电子天平、小烧杯、砂皮、剪刀、镁带、品红溶液、3mol/LH2SO4,准备与导入一,导入一,导入二,1、装配仪器，气密性检查2、称量镁带3、加料（水、镁带）4、抽气，注入硫酸，记录温度5、读数，记录数据6、抽气，读数7、再做一次8、数据处理9、误差分析,4、实验步骤？,(2-2),探究与深化,探究一,探究二,探究三,探究四,探究与深化一,探究四,探究三,(5-1),问题一：简述装配过程。如何进行气密性检查？,塞紧加料口橡皮塞，用手捂住A瓶，B瓶内导管中液面上升，1min内不下降。,三、实验步骤,1、装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。,问题二：镁带表面的氧化膜为何要擦去？若不擦去对测定结果会有何影响？,2、用砂皮擦去镁表面氧化物，称取0.1000.110g镁带。,氧化物不产生气体，使实际反应的镁质量偏小，导致生成气体体积偏小。,探究一,探究二,探究与深化一,(5-2),探究四,探究三,问题三：为什么称取镁带有一定的范围限制，电子天平在使用时要注意些什么？,称量前调零，称量时关门。,3、加料（水与镁带）,问题四：加水的目的是什么？,降低反应时硫酸的浓度,4、抽气,5、注入硫酸，记录温度,探究一,探究二,液体量瓶的量程有限，镁带产生的氢气体积必须在此量程内。,探究与深化一,(5-3),探究四,探究三,问题五：为何记录温度？,温度影响体积，温度越高，体积越大。用于计算测定理论值。,探究一,探究二,6、反应完后读出C瓶中液体体积，记录数据。,7、抽气，记录数据,问题六：请说出实验中注射器的使用次数及作用。,三次第一次：使导管内外液面保持平衡，保证体系压强与环境压强相同。第二次：注入稀硫酸，引发反应。第三次：使导管内外液面保持平衡，记录抽出气体的体积，用于校正氢气体积。,探究与深化一,(5-4),探究四,探究三,问题七：液体量瓶的体积读数是否就是氢气的体积？,不是。,V(H2)=V排VH2SO4+V抽,探究一,探究二,探究与深化一,(5-5),探究四,探究三,问题八：为何要操作第二次实验？,平行实验，减少偶尔误差,8、重复以上操作，记录数据。,9、数据处理，误差讨论。,探究一,探究二,探究与深化二,探究四,探究三,常温下1mol气体体积理论值的确定,根据公式：,当压强一定时：,如25时，,V1=24.45L,探究一,探究二,练习与评价,练习一,练习二,练习三,练习与评价一,思考：液体量瓶的量程为110130mL，硫酸用量为10ml，若室温为15，镁带质量约取多少克？(标况下，氢气密度0.0893g/L，精确到0.001g),S.T.P下,Vm=20.0893=22.40L/mol,根据V0/T0=V1/T1,15时，Vm=23.63L/mol,22.40/273=V1/(273+15),V(H2)=110-10=100ml=0.100LV(H2)=130-10=120ml=0.120L,(2-1),练习一,练习二,练习三,练习与评价一,计算：MgH2SO4MgSO4H2,23.63m(Mg)0.100(0.120),镁带质量控制在0.1020.122g之间。,(2-2),练习一,练习二,练习三,练习与评价二,练习：测定1mol气体体积实验数据记录如下：镁带质量为0.110g，注入稀硫酸10.0ml，注射器抽气体积为6.5ml，液体量瓶的读数为114.0ml，则该温度下1molH2体积的测定值为。,V(H2)=114.0-10.0+6.5=110.5ml,=24.11L,V(H2)=V排VH2SO4+V抽,练习一,练习二,练习三,回顾与小结,回顾与小结,实验操作步骤：1、装配仪器，气密性检查2、称量镁带3、加料（水、镁带）4、抽气5、注入硫酸，记录温度6、读数，记录数据7、抽气，读数8、再做一次9、数据处理，误差分析,作业与拓展,作业一,作业二,作业与拓展一,(3-1),作业一,作业二,1、下列说法正确的是。A、必须记录实验的环境温度B、液体量瓶中液体的体积读数就是氢气的体积数C、加入稀硫酸的量恰好与镁带完全反应D、该实验如果一次准确，不必再作第二次平行实验2、气体摩尔体积测定实验中（不考虑平行实验）注射器共使用了。A、1次B、2次C、3次D、4次,A,C,作业与拓展一,(3-2),3、通过下表提供的数据计算某温度下1mol氢气体积,温度：19,两次实验平均值=。实验温度下，1mol氢气体积理论值为24.0L，相对误差=,107.7,25.3,114.5,25.4,25.4,5.8%,作业一,作业二,(3-3),作业与拓展一,4、某课题小组用化学反应气体体积测定仪测定常温下1mol氧气的体积。提供的试剂有MnO2、H2O2溶液。试回答：（1）写出制氧气的方程式：（2）仪器A中预先盛放的试剂是，用注射器向A中注入的试剂是。（3）仪器C的刻度范围是110130ml，H2O2溶液取10ml，则H2O2溶液浓度最大约为mol/L，最小约为mol/L。（室温下，1mol氧气体积取24.0L）（4）现取10ml0.95mol/LH2O2溶液完全反应，仪器C的读数为116.0ml,抽出气体体积为6