化学选修3复习

高中化学新版本选择3，物质结构和性质。第一章知识网络，能量层，结构，表达方法，电负性也是电离能量，粒子半径，区域，能量层，能量层，原子轨道之间的关系：结构原理，要点：一定要记住电子排入轨道的顺序。这是本章最重要的内容。从第四个级别开始，在此级别的ns和NP级别之间插入(n-1)级别的d级别，从第六个级别开始插入(n-2)f，其能量关系为ns (n-2) f (n-1) d 元素iii a；第 a元素 a元素， a为电子组成。 a是电子组成。然后由上而下递减。在同一时期内，主族图元的电负性从左到右逐渐增大。表明吸引电子的能力逐渐增强(非金属，氧化性提高)。相同的主族表示从上到下的减少趋势。表明吸引电子的能力越来越弱(金属，还原性提高)。电负性的规律，电负性的含义：1)电负性的大小可以判断金属和非金属强弱，2)根据化合物中电负性的差异大小，可以估计化学键的类型。3)判断元素画家的正负。，金属强弱，非金属强弱，氢容易与水反应交换，水合物碱性强弱，元素还原性，或离子的氧化性(从电解中获得电子后)，相互交换反应氢化物稳定性，与H2容易水合的氧化物的水合物酸性强弱，元素氧化性，或离子的还原性。第二章知识网，混合，第二章知识网，等电子体，分子极性，多个分子或离子的立体构成，共同杂化轨道类型和分子构成的规律。结合的极性和分子极性的关系：通用等电子体：N2，co，C2-，cn-，CO2，N2O，cs2，alo 2-，bec L2，So2，O3，NO2-，NH3，第三章知识网络，第三章知识网络，1 .晶体的分类和特性，嗯，阳离子，共价键，分子，原子，金属阳离子和自由电子，离子键，分子间力，金属键，(也可能有共价键)，(分子中可能有共价键)，高，高，低，1 .晶体的分类和特性，大部分容易溶于水等极性溶剂，不溶于共同溶剂、类似相溶性、不溶于共同溶剂、晶体、晶体不导电的可溶于水的水溶液，具有导电、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、非导电(硅、锗是半导体)，1)晶体类型不同，一般情况：原子晶体离子晶体分子晶体(金属晶体的熔点大不相同)。2)如果决定类型相同，则：离子晶体离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能量越大，离子键越强，熔点越高。原子晶体结构相似，原子半径越小，共价键越长，键能量越大，熔点越高。分子结晶分子间作用力(包括范德华和氢键)越强，熔点越高。金属晶体离子半径越小，离子电荷数越高，金属键越强，熔点越高。合金的熔点比金属的各成分低。)，2 .晶体熔点的高低判断，3。一些常见的决策结构：面心立方最稠密的积累，简单立方体积累，体心立方积累，6个方丈稠密的积累，面心立方，平行立方体，体心立方，简单立方体，74%，74%，68%，52%，11累积方法和特性，5 .各离子晶体单元类型比较，na:6，cl-:6，cs:cl-:8，8，Zn2:S2-:4，4，Ca2:练习题，1。确定以下物质的晶体类型：GeBr4(熔点为26.3c)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c3n 4(硬度大于钻石)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c3n 4 乙酸钠_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的，2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 熔胶状态是传导_ _ _ _ _