影响化学反应速率的因素

.影响化学反应速度的因素，教育目标，1。了解浓度、压力、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。2.让学生们首先利用有效的碰撞、碰撞的取向和激活分子等说明浓度、压力、温度、催化剂等条件对化学反应率的影响。3.掌握使用浓度、压力、温度和催化剂等条件比较反应率大小的方法。4.掌握有关化学反应速度和压力、温度或浓度等的图像，提高认识分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。首先回顾所学化学反应速度的含义，(1)化学反应速度是衡量化学反应速度的尺度，与时间和浓度的变化有关。(2)在同一反应中用不同的物质表示时，其值可能不同，但都表示同一反应的速度。(。因此，在表示化学反应的速度时，必须说明反应物的哪些物质是标准的。不同物质的比例比率必须等于化学方程式中相应的化学量比率。(3)一般来说，化学反应速度随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一段时间的反应速度不是指瞬时速度，而是平均速度。(4)化学反应速度一般不能用固体或纯液体表示。1，影响化学反应速度的因素，参与反应的物质本身的结构和性质，这是决定化学反应速度的根本因素，思考：其他因素会引起化学反应速度的变化吗？化学反应速度不仅能引起本身的结构和性质，其他外部条件的变化也能引起化学反应速度的变化。温度、浓度、压力、催化剂、接触区域等，内部原因：2，化学反应的碰撞理论：化学反应的本质如下：旧化学键的破坏，新化学键的形成，化学反应的前提条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数不多，但每次碰撞都可能发生化学反应。化学上可能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。不会发生化学反应的碰撞称为无效碰撞。有效碰撞次数越多，反应速度越快。想一想：反应物分子要产生有效的碰撞，必须具备什么条件？，有足够的能量打破旧钥匙，合理的方向碰撞，力量不足，方向不好，球好！有效冲突，化学上可能发生活性冲突的分子称为活性分子。特点如下。活性分子具有高能量，能量不足的分子获得能量，可以成为活性分子。在某些反应中，活性分子在反应物中所占的百分比是常数，与温度成正比。活化分子数=反应物总活化分子百分比，3，外部原因：活化分子百分比和反应物总数量发生变化的条件(主要是浓度、压力、温度、催化剂等)，活化能：活化复合物和反应物势能的差值称为反应的活化能。一般分子，活化能，活化分子，合理方向的碰撞，有效的碰撞，反应过程，摘要，4，浓度对化学反应速度的影响，0.01mol/L的KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液，浓度对化学反应速度的影响，用于0.01mol/L的KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液，快，慢，2k MnO 4 5 h2c2 o 4 3h2so相反，降低反应物的浓度会减慢反应速度。浓度对反应速度的影响，本质原因，想法：如何从理论上解释以上结论？当其他条件不变时，活性分子在反应物分子中的比例不变，因此单位体积内活性分子的数量与单位体积内反应物分子的总数成正比。也就是说，当反应物浓度与反应物浓度成正比增加时，单位体积内反应物分子的数量增加，活性分子的数量增加，有效碰撞次数增加，反应率增加。，注意：此定律仅适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体和纯液体，浓度为一般常数，其使用变化不会引起化学反应率的变化。固体反应物的表面积越大，接触面积越大，反应速度越小，接触面积越小，反应速度越小。当纯净水是反应物时，用量的变化不会引起反应率的变化。浓度对化学反应速度的影响不同，压力对化学反应速度的影响，5，压力对反应速度的影响，思考：当其他条件不变时，压力，气体，液体，固体体积如何变化？实验表明，其他条件恒定的话，压力增加，气体体积减少，压力减少，气体体积增加，压力变化对液体和固体的体积影响不大，气体参与反应，压力增加，气体体积增加，反应物浓度33543-单位体积的活性分子数3，减少，增加，增加，增加，结论：对于气体参与的反应，当其他条件不变时，增加压力，增加化学反应速度，减少压力，减少化学反应速度，注意：压力的变化只影响气体参与的反应的反应速度，压力的变化必须影响引起浓度变化的化学反应速度，化学反应速度不变，压力的变化对固体和液体物质的体积影响不大，压力的变化不影响固体和液体物质的反应速度。反应速度不变！示例1，事故、缓慢、注意，在一定容量内添加稀有气体会增加压力，反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速度不变。恒压时添加稀有气体会增加体积，反应物和产物的浓度都会减少，从而降低化学反应速度。压力的“真变化”和“假变化”，压力对速度的影响通过改变气体浓度而变化；压力变化后气体的浓度保持不变，化学反应速度保持不变。6，温度对化学反应速度的影响，5mL0.1mol/L的H2SO4，5mL0.1mol/LNa2S2O3，热水，冷水，温度对化学反应速度的影响，5mL0.1mol/L的h2so 4，5ml 0.1 mol/lna2 o 3，热水，冷水，速度，慢，na 2 S2 3 h2so 4=na2so 4 SO2 s讨论：为什么温度升高，化学反应速度就会加快？说明：浓度恒定时温度升高，反应物分子得到能量，原来能量低的部分分子，活化分子的百分比提高，单位体内激活分子的数量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速度加快。反应温度越高，分子运动越快，单位时间内反应物分子碰撞次数增加，反应也相应加快。实验结果表明，每次温度升高10 ，化学反应率通常提高2 4倍。气体、液体、固体反应物温度同时升高的结论：温度对反应速度的影响与反应物状态无关，认为：反应系统温度升高对其他状态的反应物温度有什么影响？7，催化剂对化学反应速度的影响：实验2-4，结论：催化剂(MnO2)能明显加快化学反应速度，讨论：催化剂如何改变化学反应速度？利用催化剂减少反应所需的能量，使反应系统中的更多反应物分子成为活性分子，大大增加单位体积内反应物分子中活性分子所占的比例，加快化学反应速度。、能源、反应过程、E1、E2、反应物、产物、活化分子、活化能、活化分子转化为产物，没有添加释放的能量、反应热、催化剂，添加了催化剂，初中阶段特别规律：催化剂能改变化学反应率，加速化学反应率的催化剂称为正催化剂。能减缓化学反应速度的催化剂叫做负催化剂。注意：催化剂参与化学反应中的化学反应。但反应前时间消耗是多少，反应后生成量是多少，反应前后催化剂的质量没有变化。但是有些物理性质没有改变。结论：催化剂能显着改变化学反应速度，其自身的化学性质和质量不变。催化剂对化学反应速度的影响，催化剂对化学反应速度的影响，【结论】如果在其他条件不变的情况下选择合适的催化剂，则可以改变反应速度。正催化剂提高反应速度，负催化剂减慢反应速度。导航1设计实验比较2mL5% H2O2添加1ml FeCl 3和CuSO4溶液以比较分解速度？FeCl3对该反应有更好的催化作用。“探索2”设计实验不添加4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4、MnSO4，会影响反应速度吗？MnSO4对该反应起催化作用，“探索3”具有现有的5毫升淀粉溶液、碘、2毫升硫酸溶液。设计实验比较唾液和稀硫酸对反应速度的影响吗？蓝色难以迅速褪色，蓝色对该反应的催化效果更好，催化剂是可选的。此外，光、声音、电、反应物粒度、溶剂特性、紫外线、超声波、磁场等对化学反应速度、8、其他因素的影响：外部条件对化学反应速度的影响(摘要)、增加、不变、不变、不变、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、不变、不变。由于反应物浓度的增加，反应率提高的主要原因()气体参与界压力的增加，反应率加快的主要原因()提高温度，反应速度加快的主要原因()使用催化剂，反应速度加快的主要原因是()A，激活分子百分比恒定，但是增加单位体积内激活分子的总数，增加分子的运动率，有效碰撞C，反应物分子的能量，1，在碳酸钙中倒入一定浓度的盐酸，在以下情况下，增加了一级化学反应率：()a，盐酸浓度不变，b，将盐酸浓度增加一倍，将盐酸量减少c，盐酸浓度及使用量减少一半，分别增加碳酸钙量d，盐酸及碳酸钙，e，CaCl2溶液f1909年，w .奥斯特瓦尔德(德国