化学反应及能量变化复习

.,第一章化学反应及能量变化,高一化学,多媒体创作人杨小飞,.,第一章化学反应及能量变化,一.化学反应的基本类型：化合反应：A+B=AB。分解反应：AB=A+B。置换反应：AB+C=A+CB。复分解反应：AB+CD=AD+CB。,.,实例（写化学方程或离子方程）,CO2+H2O+NH3=NH4HCO3(化合)2KClO3=2KCl+3O2(分解)Zn+2H+=Zn2+H2（置换）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（复分解反应）Ag+Cl=AgCl,.,氧化还原反应的实质是_判断是否氧化还原反应_氧化还原反应_氧化反应_还原反应_,有电子转移的化学反应.,。,。,。,失去电子或共用电子对偏离的反应.,得到电子或共用电子对偏向的反应.,有电子转移化学反应.,反应中有无化合价变化.,.,氧化剂_还原剂:_氧化产物_还原产物_,得到电子或共用电子对偏向的反应物.,失去电子或共用电子对偏离的反应物,发生氧化反应的生成物,发生还原反应的生成物,.,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。,.,盐酸与MnO2共热（用双键头法表示电子转移情况：,失去2*e-,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,得到2e-,0,+2,+4,-1,4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,.,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,失去45e-,得到102e-,5O2+4P=2P2O5,.,2KClO3=2KCl+3O2,失去6*2e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,得到2*6e-,MnO2,.,3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,得到2*2e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,失去4*e-,.,2H2S+SO2=3S+2H2O,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,得到4*e-,失去2*2e-,.,三、离子反应,离子反应_.1.离子方程式_.2.电解质_.3.强电解质_.4.弱电解质_.,在水溶液中有自由移动离子参加或生成的的反应,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.,在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.,在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.,.,四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_).,H+OH-=H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2H+CO32-=CO2+H2O,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子,.,五、写出下列反应的化学程式,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,.,六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。,Fe+2H+=H2+Fe2+,1.铁与稀硫酸反应,得到2*e-,氧化产物,氧化剂,还原产物,还原剂,失去2e-,.,2.氢氧化钡与稀硫酸,Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O,.,七、化学反应与能量变化,放热反应：可燃物质充分