化学反应与能量变化(优质课)

.,选修4第一章化学反应与能量,第1节化学反应与能量变化（第一课时）,.,二、反应热与焓变,1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。,2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H.,3.焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1),由于恒压条件下，反应热等于焓变因此用H表示反应热,.,注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为H=KJ/mol。,+131.5KJ/mol,.,三、学案预习情况,.,四、课前预习案部分答案,练习3：常见的放热反应：（1）所有燃烧反应；（2）大多数化合反应；（3）酸碱中和反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）活泼金属跟水或酸反应,练习3：常见的吸热反应：（1）大多数分解反应。（2）以C、H2、CO为还原剂的反应：C+CO22COH2+CuOCu+H2O，C+H2O(g)CO+H2等（3）一些晶体的反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,练习1：B练习2：CD,.,五、课内探究,要求：1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教；3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；,.,五、课内探究,探究一：对于放热反应，体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H为“”，是站在体系还是环境的角度？,放热反应，体系的能量降低，环境的能量升高，规定H为“”，是站在体系的角度。,答：,.,探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？,五、课内探究,答：宏观原因,（1）放热反应与吸热反应的能量关系图,.,（2）答：,放热反应H0反应物所具有的总能量生成物具有的总能量,计算公式：H=总能量-总能量,生成物,反应物,Q吸,所以该反应为放热反应H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol,.,（2）化学反应的本质是：反应物在参加化学反应时必须能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时，又要能量。,吸收,放出,反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。,.,H=的键能之和-的键能之和,放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键所放出的总能量。吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键所放出的总能量。,(3)总结,反应物,生成物,.,五、课内探究,探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，该反应的反应热H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为：0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的H将是多少？,答：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出热量184.6KJ,这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。,题意修改后的H=-92.3KJ/mol.,.,六、当堂检测,1.(C),2.(C),3.解：H=436KJ/mol*1mol+496KJ/mol*o.5mol-436KJ/mol*2mol=-242KJ/mol,完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目,.,1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号H，单位：KJ/mol(或KJ.m