高中化学反应平衡

.,3.2化学反应中的平衡,.,（1）概念：,用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,（2）表示方法：,一、化学反应速率,（3）单位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。,1、化学反应速率的概念和表示方法,浓度单位：摩尔/升,.,注意,(1)化学反应速率为平均速率，非瞬时速率，且无正负之分，都为正数。,(3)同一反应可用不同物质来表示反应速率，其数值可能不相同，但涵义是相同的。,(4)在化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比。,(2)固体和纯液体的浓度视为常数，速率不变。,如N2+3H22NH3132,.,起始浓度：5.02.00,4秒后的浓度：2.61.21.6,v(H2):v(N2):v(NH3)3:1:2,3H2+N22NH3,在一定条件下，氮气和氢气合成氨的反应,v(N2)=,v(H2)=,v(NH3)=,(2.0-1.2)/4=0.2(mol/LS),(5.0-2.6)/4=0.6(mol/LS),(1.6-0)/4=0.4(mol/LS),求化学反应速率一般有两条途径,根据化学反应速率的定义求,根据不同物质表示的反应速率之比等于它们在化学方程式中的系数之比,.,某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol/(Lmin)，则化学反应方程式中n值为_，v(B)=_mol/(Lmin)。,速率比计量系数比,3,0.2,例1、,v(A)=,=0.4mol/(Lmin),.,某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率,3x+y2z,0.05mol/L.min,此时气体的压强是开始的多少_。,0.9倍,例2、,.,在2L密闭容器中，发生3A+B2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol,C,例3、,0.12102,3,n(B)=,=0.8（mol),.,反应A+3B2C+2D在不同条件下反应速率分别为：vA=0.15mol/(L.S)vB=0.6mol/(L.S)vC=4mol/(L.min)vD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是()A.B.C.D.E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,注意单位的一致性,D,例4、,vD=0.067mol/(L.S),vD=0.3mol/(L.S),vD=0.4mol/(L.S),.,已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v表示，则正确关系是（）,4/5v(NH3)=v(O2)5/6v(O2)=v(H2O)4/5v(O2)=v(NO)2/3v(NH3)=v(H2O),C,例5、,.,2、影响化学反应速率的因素,（2）外因(外界条件)：,（1）内因(主要因素)：参加反应物质的性质。,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程。旧键断裂，新键形成,化学反应的本质：,浓度压强温度催化剂其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。,.,(3)外界条件对化学反应速率影响的规律,C(反应物)v,是有气体参加或在溶液中的反应可逆反应中v正、v逆。,pv,改变压强只对气体参加的反应速率有影响。P，v正、v逆,Tv温度每升高10，反应速率增为原来的24倍。,无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过吸热反应增大的幅度更大，,催化剂v,可逆反应中，可同等程度使v正、v逆。,其他因素：光、颗粒大小、溶剂,P51探究与实践讨论,.,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率。,Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,H2S2O3不稳定分解,浓度的影响,注意：固体或纯液体无浓度，其参与化学反应时表面积的大小将决定反应速率的快慢。,解释：浓度增大，微粒间碰撞机会增大，速率增大。,.,在温度、体积不变的容器中进行反应A2(g)2A(g)，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、10sB、12sC、12sD、12s,C,v(0.10.06)/20=0.002(mol/L.s)t=(0.06-0.036)/0.002=12(s),例6、,.,1100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有()A加适量6molL1HCl溶液B加数滴CuCl2溶液C加适量醋酸钠固体D加适量NaNO3溶液E.加适量KCl溶液,2100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有()A加适量6mol/LHCl溶液B加数滴CuCl2溶液C加适量蒸馏水D加适量NaCl溶液,B,CE,练习,.,3、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HClCaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列可行的方法是（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末,AD,4、如反应：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，对化学反应速率有无影响？,因为反应实质为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,无影响,.,结论：有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大.,注意：完全由固体或液体参加的反应，压强对反应速率无影响.,NaOH+HClNaCl+H2O,解释：压强增大，即气体浓度增大，因此反应速率增大。,压强的影响,.,例7、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是（）A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClC、H2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaOCaCO3,AC,.,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化,2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）,注意,.,例8、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,不变,.,例9、对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,DE,.,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：,如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa_Pb_Pc；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为a_c；,反应一段时间后a、c中速率大小关系为a_c；,=,=,起始反应速率关系为a_b_c。,例10.,.,惰性气体对反应速率的影响,若容器恒温、恒容，充入的稀有气体或其他不反应气体，虽改变了容器内气体压强,但没有改变反应物的浓度，不影响反应速率。,(2)若容器恒温、恒压，充入的稀有气体或其他不反应气体，容器容积扩大，虽未减少容器内气体压强，但却减少了反应气体的分压，即降低了反应物的浓度，反应速率降低。,若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，只有正反应（或逆反应）速率发生变化。,.,结论：温度升高，反应速率加快。,一般，温度每升高10，反应速率增大24倍。,解释：温度升高，分子能量增大，有效碰撞机会增加，因此反应速率加快。,温度的影响,.,例11、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的（）A.10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC.20时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,.,A,变化后的反应速率=v倍数值（T2-T1)/10,例12、,设10时反应速度为v，则由题意40时反应速率为27v，故27vt=v54t=2min,.,因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为T，则反应速率增加为原来的3倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的3=33倍，完成反应的10%所需时间为54/33=2min。,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。,.,A、B两气体物质在容器中进行反应:A+3B2C,10时反应速度VB为0.3mol/Ls,50时反应速度VA为25.6mol/Ls。每升高10，该反应将增速至原来的_倍。(A)3(B)4(C)16(D)85,B,例13、,变化后的反应速率=v倍数值（T2-T1)/10,25.6=0.1倍数值（50-10)/10,倍数值4=256,.,在一定条件下，反应N2+3H22NH3+Q，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,CD,例14、,.,等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）,A4-3-2-1B1-2-3-4C3-4-2-1D1-2-4-3,AC,例15、,.,2H2O22H2O+O2,MnO2,结论：催化剂能显著改变化学反应速率,正催化剂可显著加快化学反应速率,解释：改变反应历程，降低活化能。,在下列四种溶液中分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A.3%H2O2溶液B.1mol/LKClO3溶液C.1mol/LNaOH溶液D.1mol/LHCl,催化剂的影响,A,生产中为了防止催化剂中毒，需对原料气进行净化；并选择催化剂的活化温度范围作为反应条件。,.,2、活化能与反应热的关系,活化能与反应热,1、活化能：活化分子具有的最低能量与分子平均能量之差，叫做活化能。,E2E10正反应放热E2E10正反应吸热,.,加入催化剂活化能降低活化分子百分数增多活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快。,催化剂本身在反应前后质量和化学性质均未发生变化，所以反应的热效应与催化剂存在与否无关。,.,例16.在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。1、写出以上反应的离子方程式；2、你认为出现以上现象的可能原因是:,2、Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用,.,4、如果述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：。,加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝；利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。,向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵，如果都能使反应速率加快，则假设成立。,3、请设计实验对以上的假设进行验证：a、b,.,高考试题反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（）A.v(NH3)=0.010mol/LsB.v(O2)=0.0010mol/LsC.v(NO)=0.0010mol/LsD.v(H2O)=0.045mol/Ls,C,例17、,v(H2O)=,=0.0015(mol/LS),0.45,1030,.,反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的,A.B,例18、,.,例19、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E.加入CaCl2溶液F.加入CaCl2固体G.将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,.,在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：2NO+H2N2O+H2O（慢）2N2O2N2+O2（快）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）(A)(B)(C)(D),A,例20、,.,一般在密闭容器和一定条件下进行，不能进行到底，任何物质的物质的量不可能为零。反应物与生成物一定共存，都不能离开反应体系，反应式中不能出现和。,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,二.化学平衡的特征,1、可逆反应,特点：,存在：,绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，在适宜的条件下，几乎所有的反应都可能是可逆反应。,实例：,SO2O2,N2H2,H2I2,.,2.化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,定各组分的浓度、百分含量、物质的量保持一定,动动态平衡,变外界条件改变，化学平衡也随之而变,逆可逆反应,等V正=V逆0,3.化学平衡特征,【探究与实践】分别探究CO2和溴在水中的平衡,P52:石灰岩溶洞和钟乳石的形成,.,4.化学平衡状态的判断,各组分的浓度、物质的量、质量、气体体积或百分含量、温度不变。,同一物质的V正=V逆0,(1)直接标志“直接用”,(2)间接标志“想着用”,密度、总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量保持不变时不一定平衡。,5.三大辩证观点,.,1、在一定温度下，()说明可逆反应A2(气)B2(气)2AB(气)已达到平衡。(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A.(a)(b)(c)(d)B.只有(a)(b)(c)C.只有(b)(c)D.只有(b),C,练习,.,在一定条件下已达到平衡的是,B、,A.SO2和O2不再反应B.SO2和O2不再改变C.SO2:O2:SO32:1:2D.SO3生成速度为0.4mol/(LS)，O2生成速度也为0.4mol/(LS)E.平衡混合物中SO2和O2的质量之和与SO3的质量相等F.当SO3的生成速度为0.2mol/（LS），O2的生成速度为0.1mol/（LS）G.容器内压强不变H.容器内SO2、O2和SO3三者共存,F、,G,.,3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应3H2+N22NH3达到平衡状态的标志是（）N2的体积分数不再变化；生成1摩N2同时消耗3摩H2；容器内压强不再变化；生成2摩NH3同时消耗3摩H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A.B.C.D.,C,.,小结：判断可逆反应达到平衡状态的方法,是,是,是,是,是,不一定,不一定,不一定,不一定,反应混合体系中各组分含量,各物质的n、n%、m、m%、V、V%、c一定,总压强或总物质的量一定,V正、V逆的关系,压强,混合气体平均式量,体系密度,其他,m+np+q，总压强一定（其他条件一定）,m+n=p+q，总压强一定（其他条件一定）,密度一定,体系颜色不再变化,同一物质的V正=V逆0,导学与训练P29,.,在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是()I2的体积分数不再变化；生成1摩H2同时消耗1摩I2；容器内压强不再变化；生成2摩HI同时消耗1摩H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化；气体颜色不再变化。A.B.C.D.,D,练一练,.,三.平衡转化率,1.到达平衡过程中物质浓度的变化关系,2.反应物的转化率,反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度,生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度,各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的系数之比。,转化率=,反应物的转化浓度（或n、V）,该反应物的起始浓度（或n、V）,100%,某反应物的平衡转化率，是该反应物在此条件下的最大转化率，即反应物转化为产物的百分率。,.,4.计算,转化率越大，表示反应进行得越完全。,3.转化率能表示反应进行的程度,例.在一密闭容器中，有1体积氮气和3体积氢气的混合物，在一定的温度和压力下，氮气的三分之一转化为氨气，求容器的压强为反应前的百分之几？,.,5.转化率与浓度变化的关系,(1)平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而改变,(2)对于有多种物质参加的反应，如：A2(气)2B2(气)2AB2(气)，若增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般减小。,工业生产上常会利用增加某种价廉易得原料的浓度的方法，来提高另一种价格相对较高的原料的转化率；常用改变反应物浓度、压强、温度等措施来提高反应物的转化率。,.,四.平衡常数,1.概念：,2.数学表示式：,3.K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。,4.平衡常数只受温度影响，与压强、浓度等无关。升温，吸热反应的K值增大，放热反应的K值减小。,当可逆反应达到平衡时，把生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值叫做该反应的化学平衡常数。,mA2nB2pC+qD,c(A)mc(B)n,c(C)pc(D)q,K=,由于固体和纯液体的浓度视为常数，故不写入K的表达式。,.,在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）AK越大，反应程度越大BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关DK越大，反应可能变大，也可能变小,A,【例1】,.,已知FeO(s)+CO(g)Fe(l)+CO2(g)(Q,反应要向正反应方向进行。,.,当C(CO2)=0.025mol/L、C(CO)=0.1mol/L时，它们的比值（记作Q，该值不是K值，因为可逆反应还不知道是否处于平衡状态呢！）为,小于K值0.263。因此化学反应没有达到平衡，反应要向正反应方向进行，即正逆。,此反应的正反应是吸热反应，温度升高，化学平衡向正反应方向移动，因而高炉内CO2增多，CO减少，它们的比值以及达到化学平衡状态时的C(CO2)和C(CO)的比值，即K值都应增大。,.,通过上述例题的分析，我们要学会根据生成物，反应物的浓度比（Q）与K值比较，预测化学平衡移动的方向。具体判断方法为：Q=K，生成物与反应物浓度不再改变，可逆反应达到平衡。QK，生成物浓度应减少，反应物浓度应增加，平衡将向逆反应方向移动。,.,条件改变,破坏原平衡V正V逆,一定时间,一定条件下原平衡V正=V逆0,五.化学平衡的移动,.,1、概念由于外界条件的改变，原化学平衡被破坏，并过渡到新化学平衡状态的过程。,移动本质：,条件改变引起V正V逆,移动方向：,V正V逆平衡向方向移动；V正V逆平衡向方向移动；,移动结果：,混合物中各组分的含量发生改变。,正反应,逆反应,（条件改变，V正=V逆，平衡不移动）,.,（1）浓度,向上述平衡中，加入饱和FeCl3溶液，现象是,向上述平衡中，加入饱和KSCN溶液，颜色变化不明显，原因是,向上述平衡中，加水稀释，现象是,血红色变深。,该平衡已经进行的比较彻底。,血红色变浅。,向上述平衡中，加入NaOH(s)，现象是,血红色变浅，有红褐色沉淀。,2、影响化学平衡移动的因素,浓度、温度、压强、催化剂,【实验】,.,结论,平衡向正反应方向移动(V正V逆),增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动(V正V逆),减小反应物的浓度,增大生成物的浓度,固体或纯液体，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。,注意,在其它条件不变的情况下：,.,增大反应物浓度,正反应方向,减小反应物浓度,逆反应方向,增大生成物浓度,逆反应方向,减小生成物浓度,正反应方向,条件改变,平衡移动方向,图象,.,（2）压强,（1）减小压强，混合气体的颜色先变浅后变深，但仍比旧平衡浅,（2）增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，但仍比旧平衡深,2NO2N2O4红棕色无色,.,其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,压力的改变对气体分子体积缩小方向影响大,.,例1.在固定容积的密闭容器中，H2和N2合成NH3达平衡，容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3，若维持原条件，向容器中同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3、则（）A.正逆反应速度同时增大，平衡不移动B.正逆反应速度同时增大，NH3的百分含量升高C.正逆反应速度同时增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速度不变，平衡不移动,B,N2+3H22NH3,相当于增大压强,.,对于反应方程式中左、右两边气体总计量系数相等的可逆反应，改变压强，可以改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动。,.,注意,压强的变化必须能改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,例2.对于N2+3H22NH3的可逆反应，达到平衡后(1)若保持容器体积不变，通入He，平衡_。(2)若保持压强不变，通入He，平衡向_。,不移动,左移动,.,能使平衡移动的压强变化必须能改变气体的浓度，而不是表面上的变或不变。,等容容器：体积不变，压强增大，但此处的“压强增大”并未引起浓度的改变，平衡不移动；等压容器：体积增大，压强减小，反应体系中各物质的浓度发生了改变，所以平衡向分子数增大的方向移动。,当“充入无关的气体”时，（温度一定）,.,H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时，在其他条件不变时加压:平衡向_移动，,H2_，HI_，VH2%_。,通入HI:平衡向_移动,H2_，HI_，VH2%_。,不,不变,不变,.,对于3Fe+4H2OFe3O4+4H2可逆反应，达到平衡后，加入碳，则平衡向_移动。,保持温度，压强(体积)不变，合成氨反应达到平衡时，如下操作不发生移动的是（）A.恒压恒温时，充入NH3B.恒温恒容时，充入N2C.恒温恒压时，充入HeD.恒温恒容时，充入He,逆向,D,例3.,例4.,.,其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。,温度的改变对吸热反应影响大,（3）温度,V放,V吸,V放V吸,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,V放,V吸,V放V吸,降低温度,平衡向放热反应方向移动,原因：,.,已知合成氨反应T1=350时，K=1.8，T2=450，K=0.15.说明温度升高，N2的转化率，正反应是吸热，还是放热?,例5.,减小,放热反应,已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH392.4kJ的热量，在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()AQ2=2Q1BQ10.5Q2CQ1Q22C(NH3)原(A)(B)(C)(D),B,例8.,.,在一定温度下，将一氧化碳和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，当CO+H2O(气)CO2+H2达到平衡以后，测得氢气为0.6mol，再通入4molCO达到新平衡以后，以下叙述错误的是（）,(A)CO2物质的量大于0.6mol，小于1mol(B)CO的转化率减小(C)H2的物质的量一定大于CO2的物质的量(D)H2的物质的量与CO2的物质的量相等,例9.,C,.,已建立化学平衡的可逆反应A+B3C。改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的正确叙述是（）A.生成物的百分含量一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率都增大D.反应物的百分含量都降低E.生成物的浓度一定增大,B,例10.,.,一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是()AMNBM,例8.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,.,6、物质的百分含量压强温度曲线,例9.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,m+n_p+q,m+n_p+q,m+n_p+q,正反应为_反应,正反应为_反应,正反应为_反应,P4，y轴表示A的转化率B.P3P4，y轴表示混合气体平均摩尔质量,AD,例12.,.,例13.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L