阶段检测12常见的化学反应、物质间的循环与转化

阶段检测12常见的化学反应、化学反应的应用、物质间的循环与转化,一、选择题(每题2分，共30分)1(2018益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,A,第1题图,2在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是()A氢氧化铜与稀硫酸B硝酸银溶液与稀盐酸C碳酸钠溶液与稀硫酸D氢氧化钠溶液与稀盐酸,D,3下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是(),B,4.(2018黑龙江)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是()A丁一定是化合物B生成的甲、丙两物质的质量比为81C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和,B,第4题图,5过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()AMnO2BH2SC稀盐酸DNaHCO3,D,6(2018滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(),C,7(2018宿迁)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是(),A,第7题图,8把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是()A甲认为红色物质是铜B乙认为锌的活动性比铜强C丙推测气体是二氧化碳并检验D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证,C,9在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是()AmeBm2neCmn2eDmne,D,10(2018哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2)()A33.6%B40%C47.3%D60%,B,【解析】碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%100g23g，碳酸氢钠的质量为：84g，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解的碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2固体减少的质量168106168106x100g87.6gx33.6g所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：100%40%。故选B。,11能在水溶液中大量共存的一组离子是()ANH4+、Na、Cl、SO42-BH、Na、NO3-、CO32-CK、Ba2、OH、SO42-DK、Ag、NO3-、Cl,A,12为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(),第12题图,A若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质B若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质,C,13(2018邵阳)下列图像能正确反映其对应关系的是()A表示向NaOH溶液中不断加水稀释B表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝,第13题图,C,【解析】A.氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故此图示错误；B.水电解生成氢气与氧气的体积比为21，而不是质量比，故此图示错误；C.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧化锰只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故此图示正确；D.向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量相等，故此图示错误。故选C。,14.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()Aab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清Bb点溶液碱性最弱Cbd段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Dc点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g,第14题图,D,【解析】由题中信息知，A.ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清。故A正确。B.b点溶液碱性最弱。C.bd段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故C正确。D.c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。故D错误。,15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)下列说法正确的是(),第15题图,C,AN点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应BPQ段(不含P点)溶液的pH7CNP段表示产生气体的过程，a的值为210.2D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g,【解析】碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：MN段中一部分：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NP段：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，PQ段稀盐酸过量，溶液的pH7，A.稀盐酸先与氢氧化钠反应，N点的溶液表示Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl恰好反应完，故A错误。C.根据关系式HClNaCl，可算出a的值为210.2，故C正确。D.根据有关方程式可算出固体样品中氢氧化钠的质量，不是8.0g，故D错误。,二、填空题(每空1分，共36分),第16题图,16如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)碳酸钙属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为_。(3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是_(填编号)。A氧化钙B氢氧化钙C葡萄糖酸钙,无机化合物,0.8g,C,17(2018娄底)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。,第17题图,(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式：。该反应属于反应(填基本反应类型)。(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质：.。(3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质：.。,NaOHHCl=NaClH2O,复分解,在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子,离子结合生成了水或气体或沉淀,18盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。,第18题图,(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来：_。(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应：_。(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为_。,Fe2HCl=FeCl2H2,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,19结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：,第19题图,(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是。(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、.作用。,溶液变浑浊,酚酞(酸碱指示剂),(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为。(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCl2、NaCl,20黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：,第20题图,已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O(1)步骤中产生气体的化学方程式为。(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)。(3)步骤、中均包含的操作名称为，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Zn2、Cu2,过滤,玻璃棒,小于,21现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体,CaCO3,CuSO4,Na2CO3,Na2SO4,粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确(填“是”或“否”)。(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。,将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液,否,22已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：,第22题图,(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是，甲与乙反应的化学方程式为。,CO或H2,C2CuO=2CuCO2,高温,(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是_(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为。,盐,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,三、实验探究题(每空1分，共14分)23实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：,第23题图,a按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；b打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；c逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图乙；d打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；e再称得D装置的质量为m2g。请你根据题意回答下列问题：,(1)24.36g沉淀中含有什么物质？_(填化学式)。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_。(2)求原混合液中K2SO4的质量分数_。(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是_。,BaCO3、BaSO4,BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2,3.48%,偏大,盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大,24在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是_。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。,试管中液面上升,第24题图,【问题】反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？【猜想】可能只含有NaCl可能含有CaCl2、NaCl可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3可能含有NaCl、Na2CO3。甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想_一定不成立，理由是_。,CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存,【实验】,无明显现象,溶液由无色变成红色,25某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。,第25题图,【提出问题】反应后的溶质成分是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：CaCl2；CaCl2和HCl；CaCl2和Ca(OH)2【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是_。【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的,滴加酚酞试液，发现试液,为无色，说明溶液不呈碱性,现象_，在OV1段中主要发生反应的方程式为。【得出结论】甲同学的猜想中，_(填序号)合理。【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是_(填字母)。,BC,开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色,沉淀,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,A氯化钙的质量先增大后减小B氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C溶液质量逐渐增大DNa2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2,第25题图,(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。,【答案】图略,四、解答题(26、27题每题7分，28题9分，共23分),第26题图,26实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：,(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g；(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是；(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。,【答案】设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl111100 x5gx5.55g原滤液中CaCl2的质量分数100%11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。,5,稀盐酸先与碳酸钠反应,27(2018柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2请回答下列问题：(1)Ca(OH)2由种元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为。,第27题图,3,11,(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为。(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为g。(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%),第27题图,100,4.4,【答案】沉淀增加过程只消耗了二氧化碳4.4g，这