物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)

必修一物质的量专题训练【例1】：完全中和010 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？【练习1】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?【例2】：将30 gMnO2的质量分数为766%的软锰矿石与足量12 molL1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)【练习2】4.6 g Na与足量H2O反应，计算生成气体在标准状况体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL1) 【练习3】106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中ANa2CO3放出的CO2多BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多 参考练习一1完全燃烧4 mol CH4，生成的H2O的物质的量是多少？【答案：8 mol H2O】2500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45 g试计算：(1)原溶液中KI的物质的量浓度； (2)在标准状况下通入Cl2的体积【答案：(1)0.2 mol/L(2)1.12 L】3NaCl和NaBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯气充分反应，把溶液蒸干、灼烧，得固体11.70 g求原混合物中NaCl的质量【答案：5.85 g】 4.400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：(1) 生成NaClO的物质的量(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度【答：(1) NaClO的物质的量是0.26 mol(2)NaOH的物质的量浓度是1.3 molL1】5.用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？【答案：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g】6.将0.65 g锌加到50 mL 1 molL1盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中Zn2和H物质的量浓度是多少?【答：(1) 0.224L(2)n2与H的物质的量浓度分别为0.2 molL1和0.6 molL1】7.根据反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl是 A0.21 molB0.25 molC7.67 g D9.13 g8.在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列叙述正确的是 ( )AH2只是氧化产物 B此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为11CCaH2是氢元素既被氧化又被还原 DH2O是氧化剂9根据反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2 生成，则被氧化的HCl是 A0.21 mol B0.25 mol C7.67 gD9.13 g 10某溶液中Cl、Br、I的离子个数比为123，欲使其比变为321，需通入氯气的分子个数是原溶液中I个数的 A1/2 B1/3 C2/3D以上计算均不对11 把50 mL 01 mol/L CaCl2溶液和50 mL 01 mol/L AgNO3 溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl的物质的量浓度为_mol/L；Ca2的物质的量浓度为_mol/L12已知H2S通常为气体，微溶于酸(H)溶液，很难电离出H；FeS易与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： FeS2HCl=FeCl2H2S将8.8 g FeS 固体置于200 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，制备H2S气体反应完全后，溶液中还剩余部分HCl，H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)； (2)溶液中Fe2和H的物质的量浓度【答案：(1) 1.8 L； (2) Fe2：0.50 mol/L； H：1.0 mol/L】13取一定量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，充分反应后将剩余固体与足量的浓盐酸混合加热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体质量与原混合物质量相等，求MnO2在原混合物中的质量分数 【答案： 46.7%】14已知黑火药反应的方程式为：2KNO3S3C=K2SN23CO2求此反应中被10 mol KNO3氧化的碳的质量是多少g？ 【答: 15 g】15向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干(1)将所得固体可能的成分填入下表(2)如果最后得到的固体质量为137 g，则标况下通入CO2的体积是多少？【3.36 L】15向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干(1)将所得固体可能的成分填入下表(2) 如果最后得到的固体质量为137 g，则标况下通入CO2的体积是多少？参考练习二1.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是A红色 B紫色 C蓝色 D无色2在标准状况下，112L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为A112L B56L C224L D168L3物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为A111 B123 C133 D3214相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应所生成的氢气在标准状况下的体积比是A23 B11 C34 D2427502mol NaCI和01mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是A02 molL1 B03 molL1 C04 molL1 D05 molL16实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到71g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?7取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2 溶液后得到1451g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到466g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案：(1)040 molL1 (2)112L8将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl的物质的量之比为21，求：(1)标准状况下通入Cl2 的体积。(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。答案：(1)14L (2)10 molL1综合能力训练1将NaCI和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体(m 2) g，则A溶液中的Na+、Br、CI的物质的量之比不可能是A321 B312 C431 D3142有一未知浓度的盐酸25mL，在加入05 molL1的AgNO3 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去10 molL1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为A0 .5 molL1 B1.0 molL1 C1.5 molL1 D2.0 molL13某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3 的混合液，经测定CIO与CIO3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( D )A215 B113 C31 D41478g Na2O2 投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?高考真题1用足量的CO还原320g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则该氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O2在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和pb2+，则与1