山西省芮城县2020学年高二化学上学期期末考试试题

芮城县高二年级期末调研考试化 学 试 题2020.1(本试题共100分,时间90分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.(芮中)分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.7种 B.6种 C.5种 D.4种1.(运中)R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如右图，下列说法正确的是WYZRXA.第一电离能： W Y B.微粒半径：Y Y 2.(运中)下列说法不正确的是A.3p2表示3p能级有两个电子 B.价电子数为3的原子一定属于主族元素 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同 D.在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子2.(芮中)下列分离或除杂方法不正确的是A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸3.反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是A.增加H2的量，反应放出的热量减小B.升高温度，反应放出的热量增加C.增大压强，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，反应的H减小4.在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是 5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 D.在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1molL1氨水溶液pHD验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没7.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝 B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D.电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气8.下列说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能进行B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H 0，则金刚石比石墨稳定C.已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2，则H1H2D.已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol9.下列现象或变化与原电池无关的是A.银质物品久置表面变暗B.生铁比纯铁容易生锈C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快10.298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其PH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A.a 2B.c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO）+c（CH3COOH） C.a.b.c.d四点溶液的导电性顺序：d c b a D.b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D.pH4的盐酸和pHl0的氨水12.准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差13.截至2020年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是A.图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B.图2溶液中电子流向：从B极流向A极C.X2为氧气D.工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CON26H2O14.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B.其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD.其他条件不变，若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol15.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ,具有高发电效率，工作原理示意图如右图。下列有关说法正确的是A.电极M为负极，K+、Na+移向MB.电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C.A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D.若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极16.（已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀17.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgC(M2+)与溶液PH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，KspCu(OH)2INi的原因是_23.（芮中）（10分）根据有机化学基础，请回答下列问题：（1）右图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为 （2）的名称（系统命名） 的分子式为 （3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有 种（不考虑立体异构）（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。则A的分子式为_，写出符合条件的A的一种结构简式_ 芮城县高二年级期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789选项 DBCCAACDA题号101112131415161718选项BDBDDCCDB二、非选择题（46分）19.（除特殊标注外，其余每空各2分，共12分）（1）+120 kJmol1 A （1分）（2）10HCO3OH CO32 -（3）阴（1分） CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O20.（8分）(1)负（1分） Cu2+ + 2e- =Cu（1分） 能量转化率高（1分） Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+（2分）（2）无 （1分） 生成蓝色沉淀（2分）21（每空2分，共6分）（1）1.8x10-7 (2)Ag- e-+Cl-=AgCl 422.（除特殊标注外，其余每空各2分，共10分）（1）提高反应温度等（答案合理即可）（1分） （2）PbSO4 （1分） （3）无法除去杂质Fe2+ BD （4）Cd（1分） （5）Zn2+2e-= Zn （1分）溶浸23. （运中）（除特殊标注外，其余每空各1分，共10分）（1）M 哑铃（纺锤）（