11 第十一单元含硫化合物的性质和应用 （共65张PPT）

1硫元素的存在形态2单质硫的性质(1)物理性质,知识梳理,考点一硫及其氧化物,硫化物,硫酸盐,淡黄色,不溶,易溶,(2)化学性质,3SO2与CO2性质的比较,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,3SO2与CO2性质的比较4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)。与氧化钙反应：_。与氢氧化钠反应：_。,酸雨,温室效应,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成()(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4()(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),解析(2)S燃烧只能生成SO2。(4)S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。(5)SO2通入品红溶液中体现漂白性，SO2通入湨水中体现其还原性。(6)二氧化碳不能形成酸雨。,2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,答案,题组训练,题组一硫及其氧化物的性质与用途,1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3,答案D,解析由于硫易溶于CS2，以及反应3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B项正确；汞可与S发生反应HgS=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；单质硫或含硫物质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。,2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部,答案A,解析Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。,3下列说法正确的是()A2016海南卷将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B2016江苏卷SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C2016四川卷二氧化硫作纸浆的漂白剂D2016四川卷将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-,答案C,42016江西上饶模拟将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸,答案C,解析SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。,易错警示SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,题组二二氧化硫与二氧化碳的鉴别,1下列溶液能够区分SO2和CO2的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部,答案C,解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，若通入的气体过量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用来区别SO2和CO2。,2下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明,答案D,解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。,3图4152是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。,答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色,解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,规律小结SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：,题组三二氧化硫的污染与防治,1如图4153是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标,答案B,解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。,2如图4154所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42-D此工艺的优点之一是物质能循环利用,答案D,解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。,考点二浓硫酸的性质及SO42-的检验,知识梳理,1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓硫酸稀释的方法是将_沿烧杯内壁缓缓倒入_中并_。2硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。,大量的热,浓硫酸,水,用玻璃棒不断搅拌,强,3浓硫酸的特性,钝化,对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2016全国卷配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(2)2016四川卷常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(3)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(4)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-()(5)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体()(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-()(7)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()(8)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()(9)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图4156所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是_(填序号)。,答案,解析图梨失水变干体现了浓硫酸的吸水性；图可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察到KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。,题组一浓硫酸的性质与应用,12015全国卷改编用如图4157所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是(),题组训练,图4157,答案D,解析浓硫酸滴入浓盐酸，浓硫酸溶于盐酸，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。,2.2014新课标全国卷利用表中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(),答案B,解析A项，产生的H2S通入中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO42-的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入中产生沉淀，无法比较酸性，错误。,3.向5mL18molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09mol的硫酸被还原B有0.045mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88g,答案D,解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005L18molL10.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。,2利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：(1)图甲实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO22H2S=3S2H2O，则在支管交叉处,实验现象为_，硫化亚铁处加水的目的是_。(2)图乙实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是_和_，导气管A的作用是_。,(3)图丙实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是_；若称得铁镁合金的质量为0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为_(精确到0.01%)。,答案(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案不唯一，合理即可)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入(3)放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平70.00%,解析(1)浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO22H2S=3S2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，所以有FeS的一侧应用水稀释。,12016上海卷(双选)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18mol/L硫酸,答案AC,解析氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，氢气过量，N2仍不能完全反应，A项正确；铜与浓硫酸才能反应，随着反应的进行，硫酸的浓度不断变稀，反应停止，硫酸不能反应完全，C项正确。,22016全国卷某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4,答案C,解析NaHCO3溶于水，而Al(OH)3难溶于水，NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验但不符合实验，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验但符合实验，B项错误；Na2SO3可溶于水，而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO与Ba2结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验又符合实验，C项正确；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验但不符合实验，D项错误。,32015上海卷二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性D酸性,答案A,解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应中二氧化硫中S的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案为A。,42015福建卷纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫,答案A,解析若X、Y分别为Cu、Cl2时，Z是CuCl2，电解CuCl2溶液可得到Cu与Cl2，A项正确；若Y、X分别是H2与Cl2时，Z是HCl，电解盐酸也可得到H2、Cl2，B项错误；因电解NaCl溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到单质钠，C项错误；Z若为SO3，则X、Y分别为SO2、O2，二者能反应但无法点燃，SO3溶于水生成H2SO4，电解硫酸溶液实质是电解水，生成氢气和氧气，D项错误。,图41513,52014四川卷硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：,图41514,实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。,答案.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶,解析.(1)a为分液漏斗，E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。(3)由于Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。.(1)Na2S2O35H2O的稀溶液与BaCl2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。,1.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(),答案A,解析A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO3-氧化成SO42-，SO42-与Ba2生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。,2某化学兴趣小组为了探究在常温下由非金属氧化物形成的某未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：按如图所示装置，将气体从a端通入。,(1)B中应该装下列试剂中的_(填字母)。ANaCl溶液BKMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(4)通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊由上述现象小组同学确认该气体的成分是_。,答案SO2CO2SO2、CO2混合气体(1)B(2)验证是否存在SO2(3)验证是否存在CO2(4)SO2与CO2混合气体,解析由于SO2、CO2分别与Ca(OH)2反应生成CaSO3、CaCO3，两者均为白色沉淀，当气体过量时，又会分别生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2，所以该气体可能是SO2，也可能是CO2，或两者混合物。在检验时通过品