13第十三单元原子结构 （共43张PPT）VIP

1原子的构成,知识梳理,考点一原子结构核素同位素,正,1,1,负,2原子结构及离子结构中各种微粒间的关系(1)原子内的等量关系质子数_。质量数_。(2)离子内的等量关系阳离子的核外电子数质子数_电荷数。阴离子的核外电子数质子数_电荷数。,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,-,+,3微粒符号周围数字的含义,X元素的化合价,X原子的质量数,X原子的质子数,该离子所带的电荷数,一个粒子中所含的X原子数,4“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系,核电荷数,质子,中子,AZX,质子数,中子数,(2)同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),解析(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)2H核外电子数为0。(4)12C的中子数为6，14N的中子数为7，核内中子数相差1。(5)1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等。(6)16O与18O间的相互转化没有新物质生成，不属于化学变化。,题组训练,题组一“三素”“四量”概念辨析,1美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用H3表示,答案C,解析同素异形体的分析对象为单质，由题意知该微粒是带1个单位正电荷的粒子，所以不是氢元素的同素异形体，A项错误；相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该微粒不是氢元素的同位素，B项错误；普通H2分子有2个原子核，而这种新微粒有3个氢原子核，C项正确；该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，应表示为H3+，而H3是由3个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，D项错误。,答案C,规律小结“四量”的比较,题组二粒子中微粒数的确定,1下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DHCl和F2,答案B,答案C,规律小结求一定质量的某物质中微粒数的答题模板,考点二原子核外电子排布,知识梳理,1核外电子排布规律,低,高,2n2,8,2,18,2原子结构示意图,电子层,质子数,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),解析(2)核外电子数为8的粒子也可以是阳离子或阴离子。(4)核外电子首先占据能量较低的电子层。(5)若原子M层有电子，则L层电子数为8，M层不可能有32个电子。(6)Na与Mg2的性质不同。(8)16O与18O核外电子排布方式相同。,2六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。,答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2,题组一核外电子排布的规律,1在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()AK层BL层CM层DN层,题组训练,答案C,22016潍坊高三模拟下列叙述中，正确的是()A两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,解析Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A项错误；某些单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。,答案C,32016荆州统考核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于Na的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数),解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2，D项错误。,答案D,规律小结短周期元素原子的特征电子排布(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。,题组二8电子结构的判断,1下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3,答案C,2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2CH2CCO2DN2,解析A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。,答案C,3已知OCN中的每一种元素都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是()AC的化合价为4BO的化合价为2CN的化合价为3DN的化合价为3,解析O、C、N最外层电子数分别为6、4、5，根据其化合价代数和为1，判断，O的化合价为2价，C的化合价为4，N的化合价为3，D项正确。,答案D,方法技巧8电子结构的判断方法(1)经验规律法：凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O中O最外层达到8电子稳定结构，而H最外层达到2电子稳定结构；N最外层有5个电子，N2中N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N最外层达到8电子稳定结构。,题组三常见电子数相同的微粒,答案D,2具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是_；四核10个电子的共价化合物分子的化学式是_；以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_。,3通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。,方法技巧10电子和18电子微粒的思维模板(1)10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。(2)18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。,答案B,答案D,解析元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A项正确；在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，B项正确；该元素原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的核外电子数是116，C项正确；293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。,答案B,解析根据a与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c和d的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性cba，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为1和1、S的最高价和最低价分别为6和2、Cl的最高价和最低价分别为7和1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。,32015全国卷原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案B,解析W的L层无电子，则W是H元素，X的L层有5个电子，X的L层为最外层，则X为N元素，Y与Z的L层都有8个电子，则Y和Z为第三周期元素，四种元素的最外层电子数之和为18，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，则Y为P，Z为Cl。H2、N2都是分子晶体，且相对分子质量N2H2，因此H2的沸点低于N2，A项错误；H的非金属性比Cl弱，则其阴离子的还原性HCl，B项正确；只能根据元素非金属性的强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱，其他氧化物的水化物的酸性无法比较，C项错误；N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸的各种铵盐等，D项错误。,42015全国卷W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中,答案D,答案B,答案D,解析16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质几乎相同，故A错误；16O与18O的相互转化不是化学变化，故B错误；因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误