碳酸钠和碳酸氢钠说课稿

碳酸钠和碳酸氢钠说课稿1 教材分析 本节课是高一化学必修一第二单元第二节几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比。3.重视知识在实际中的应用。4.重视化学史的教育。2. 教学目标及重难点 1 知识与技能目标： （1） 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。 （2） 通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。2过程与能力目标： （1） 通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 （2） 采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3情感态度与价值观： （1） 通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。 （2） 培养学生与他人合作的意识和品质。 教学重点和难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法与除杂3. 教法学法： 本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。 1. 运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。 2. 通过分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养学生动手能力和创新精神。3.紧密联系实际，把性质和用途联系起来。强调学以致用，激发学习兴趣。4. 教学程序 导入首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的学习兴趣。然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。在此基础上引导学生探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。问题探究1：结合旧知识，明确新任务，围绕中心创设三个问题诱导学生逐步探究碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质：学生在实验过程中完成如下表格： 步骤Na2CO3NaHCO31.加5滴水白色粉末，加水结块变晶体，放热细小白色晶体，加水无明显变化2.加10ml水全部溶解部分溶解3.加一滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的结晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。同时对学生的疑问进行解疑。【设计意图】让学生动手进行实验，既能激发学生的学习兴趣，又可以用更生动形象的方式是学生对这两种物质有进一步的了解和认识，对两物质的溶解性，碱性做出对比。 问题探究2：（学生分组实验）在两支试管中分别加入3mL（水柱高cm）稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中 ,观察反应现象。【设计意图】通过有趣的实验设计，以直观的方法对比气球胀大的程度和速度，知道碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的速率。 问题探究3按教材上的装置分别加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体，分别有什么现象？为什么？（教师演示实验） 设计意图对碳酸钠盐的热稳定性实验，引导学生进行改进，培养学生的创新能力。引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。 问题探究4在一定温度下的饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会析出细小的白色晶体，该晶体是什？为什吗？ 【分析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【设计意图】通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，既加深了对同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的了解，也有助于学生建立事物可以相互转化的辨证统一观点。 【教学程序的实际意图】通过上述的探究活动，引导学生完成实验，培养学生及时归纳总结的习惯，也有利于学生对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有一个全面直观的了解。 【巩固练习】 为了巩固提高，我设计了两个层次的习题，然后请两个层次的学生分别回答。学生经过讨论、练习，既巩固了本节所学的知识，提高了运用知识解决化学实际问题的能力，为今后学习化学提供了正确的方法指导。同时，通过问题难度的设置，可让 不同层次的学生体会到成功的快乐，并在快乐中继续学习，也是“学会会学”教学指导思想中的重要一环。 【练习】 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？2、从下列选项中选择合适的物质或方法：除去Na2CO3固体中 的NaHCO3的杂质（）除去Na2CO3溶液中的NaHCO