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文档简介
6.1酸碱理论6.2弱电解质的解离平衡和强电解质溶液6.3缓冲溶液6.4滴定分析概论6.5酸碱滴定法,第六章酸碱平衡和酸碱滴定法,一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论,6.1酸碱理论,最初：酸是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红；碱是抵消酸性的物质，使红色石蕊变蓝18世纪后期：氧元素是酸的必要成分19世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分1884年，阿累尼乌斯：提出了酸碱电离理论1923年，布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子理论1923年，路易斯提出了酸碱电子理论,人们对酸碱的认识历程,1、酸碱定义酸：解离时所生成的正离子全部是H+的化合物；碱：解离时所生成的负离子全部是OH-的化合物2、酸碱反应实质H+OH-=H2O3、理论缺陷酸碱仅限于含H+和OH-的物质酸碱局限于水溶液中，不能研究非水体系,一、酸碱电离理论,1、酸碱定义酸：能给出质子H+的分子或离子碱：能接受质子H+的分子或离子两性物质：既能给出质子，又能结合质子的物质,二、酸碱质子理论,2、酸碱反应实质两个共额酸碱对之间质子的传递,酸性：H2O104,例：0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LH3PO4。2个滴定突跃例：0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNa2CO3。2个滴定突跃,三、酸碱滴定法的应用,1、酸碱标准溶液的配制和标定,a.HCl标准溶液无水碳酸钠（Na2CO3）硼砂（Na2B4O710H2O）,b.NaOH标准溶液：注意CO2的影响草酸（H2C2O42H2O）邻苯二甲酸氢钾（KHC8O4）,2、酸碱滴定法应用示例,1.氮的测定(NH4)2SO4、NH4Cla.蒸馏法,返滴定：铵盐试样过量NaOH加热煮沸，蒸馏出NH3过量的HCl标准溶液吸收,过量的酸用NaOH标准碱溶液回滴，以甲基红为指示剂。,b.甲醛法,利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4个H。六次甲基四胺（CH)N是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。,甲醛与NH4作用，按化学计量关系生成酸，包括H和质子化的六次甲基四胺。,2、混合碱的滴定,NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3,a.双指示剂法（酚酞、甲基橙）甲基橙：NaOH全部中和；Na2CO3CO2酚酞：NaOH全部中和；Na2CO3NaHCO3b.氯化钡加入法甲基橙：NaOH全部
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