镁及其化合物及其强化练习

二十四、镁及其化合物一、镁1、组成：Mg2、结构：电子式：Mg 晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）镁在氧气中燃烧：2MgO22MgO（2）镁在氯气中燃烧：MgCl2MgCl2（3）镁和氮气的反应：3MgN2Mg3N2（4）镁和热水的反应：Mg2H2OMg(OH)2H2（5）镁和盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2（6）镁和醋酸的反应：Mg2CH3COOH=(CH3COO)2MgH2（7）镁和浓硫酸的反应：Mg2H2SO4=MgSO4SO22H2O（8）镁和浓硝酸的反应：Mg4HNO3=Mg(NO3)22NO22H2O（9）镁和稀硝酸的反应：3Mg8HNO3=3Mg(NO3)22NO4H2O（10）镁和氯化铵溶液的反应：Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2（11）镁和硫酸铜溶液的反应：MgCuSO4=MgSO4Cu（12）镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC5、制法：（12）工业上采用电解熔融的氯化镁：MgCl2MgCl26用途：作合金、镁光照相、照明弹7、与钙、钡的比较 金属性：BaCaMg 与水反应的距离程度：BaCaMg 最高价氧化物的水化物的碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 氢氧化物溶解性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 碳酸盐的溶解性：MgCO3CaCO3BaCO3 二、氧化镁1、组成：化学式：MgO2、结构：电子式：Mg2：O：2 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：碱性氧化物的性质（1）氧化镁和盐酸反应：MgO2HCl=MgCl2H2O（2）氧化镁和醋酸溶液反应：MgO2CH3COOH=(CH3COO)2MgH2O（3）氧化镁和氯化铵溶液反应：MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O（4）氧化镁和氯化铁溶液反应：3MgO2FeCl33H2O=3MgCl22Fe(OH)35、制法：（5）工业上采用煅烧碳酸镁：MgCO3MgOCO26、用途：作耐火材料三、氢氧化镁1、组成：化学式：Mg(OH)22、结构：电子式： H：O：Mg2：O：H 晶体类型：离子晶体 化学键： 离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性：（1）氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(OH)22H2SO4=MgSO42H2O（2）氢氧化镁和醋酸溶液反应：Mg(OH)22CH3COOH=(CH3COO)2Mg2H2O（3）氢氧化镁和氯化铵溶液反应：Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH32H2O（4）氢氧化镁和氯化铁溶液反应：3Mg(OH)22FeCl3=3MgCl22Fe(OH)3（5）氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgOH2O5、制法：（6）通常用氯化镁溶液和石灰乳反应制备：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl26、用途：制备氯化镁四、碳酸镁1、组成：化学式：MgCO3 俗名：菱镁矿2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、微溶于水4、化学性质：盐、不稳定性（1）碳酸镁与盐酸反应：MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O（2）碳酸镁与醋酸反应：MgCO32CH3COOH=(CH3COO)2MgH2OCO2（3）碳酸镁与氯化铵溶液反应：MgCO32NH4Cl=MgCl22NH32H2OCO2（4）碳酸镁与氯化铁溶液反应：3MgCO32FeCl33H2O=3MgCl22Fe(OH)33CO2（5）碳酸镁与氯化钙溶液反应：MgCO3CaCl2=CaCO3MgCl2（6）碳酸镁高温分解：MgCO3MgOCO2（7）碳酸镁加热水解：MgCO32H2O=Mg(OH)2CO25、制法：开发菱镁矿6、用途：制备氧化镁五、氯化镁1、组成：化学式：MgCl2 盐卤：MgCl26H2O2、结构：电子式：Cl： Mg2 ：Cl： 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：呈微弱碱性（1）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl（2）氯化镁溶液和氨水反应：MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl（3）氯化镁溶液和偏铝酸钠溶液反应：MgCl22NaAlO24H2O=Mg(OH)22NaCl2Al(OH)3（4）电解氯化镁的熔融液：MgCl2MgCl2（5）电解氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl25、制法：（6）工业上用碳酸镁和盐酸反应：MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O（7）镁和盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2（8）氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O6、用途：盐卤制豆腐7、Mg2+的检验：加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于过量氢氧化钠溶液。Mg MgOMg(OH)2MgCl2六、相互转化关系 七、强化练习1、某同学通过系列实验探究镁及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探讨镁的活泼性 B、将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸镁溶液中，观察氢氧化镁沉淀的生成 C、将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将氢氧化镁沉淀转移到蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁2、氧化铝、氧化镁和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是（ ） 它们都不溶于水 它们都是白色固体 它们都是氧化物 它们都有很高的熔点 A、 B、 C、 D、3、常温下，把钠、镁、铝各一小块分别投入到1mol/L的NaOH的溶液中，化学反应速率由快到慢的顺序是（ ） A、NaMgAl B、AlNaMg C、NaAlMg D、AlMgNa4、向硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述 反应的（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）是（ ） A B C D5、下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是（ ）A、冰晶石 B、光卤石 C、萤石 D、高岭石6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ）A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A、碳酸氢钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铵溶液 D、碳酸钠溶液8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A 、NaOH B、NH3H2O C、AgNO3 D、BaCl29、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A、Mg B、Cu C、Ag D、H210、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高11、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A、2 olL-1 H2SO4溶液 B、18 molL-1 H2SO4溶液C、6 molL-1 KOH溶液 D、3molL-1HNO3溶液12、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化镁与盐酸反应：OHH=H2OB、氢氧化镁加入氯化铁溶液中：3Mg(OH)22Fe3=3Mg22Fe(OH)3C、碳酸镁和硝酸反应：CO322H=CO2H2OD、向氯化镁溶液中加入氨水：Mg22OH=Mg(OH)213、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlOD、Al3+和Al(OH)315、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方